鹽類的水解(全部課件)

1、根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究鹽溶液的酸堿

2、性一、探究鹽溶液的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：P54科學(xué)探究科學(xué)探究鹽溶液鹽溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生

3、成的鹽的水溶液呈所生成的鹽的水溶液呈 。強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽堿性堿性酸性酸性中性中性酸性酸性強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽溶液酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型NaClNaCl中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3堿性堿性弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaNa2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4誰強(qiáng)顯誰性探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性

4、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后形成溶液后，請(qǐng)思考：，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格CH3COONa溶液顯堿性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些電離？溶液中存在哪些

5、電離？ CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微溶液中存在哪些離子？哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用？?？赡馨l(fā)生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)Na+ +OH- +溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽CH3COONa溶于水時(shí)，溶于水時(shí)， CH3COONa電離出的電離出的CH3COO_和水電離出的和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的結(jié)合生成難電離的CH3COOH ，消

6、耗了溶液中的，消耗了溶液中的H+ ，使水的電離，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH_ ，建立新平衡時(shí)，建立新平衡時(shí)，C(OH_) C(H+)，從而使溶液顯堿性。，從而使溶液顯堿性。NH4Cl = Cl-+ NH4+H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移動(dòng)離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱弱堿鹽堿鹽uNH4CluNaCl結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無影響結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無影響 溶液顯中性溶液顯中性Na

7、Cl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與交流思考與交流鹽鹽NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液鹽的類別鹽的類別c(H+) c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無弱電有無弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈

8、溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱堿弱堿性性1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸、硝酸鋇鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. N

9、H4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】哪些因素哪些因素會(huì)會(huì)影響鹽類水解？影響鹽類水解？同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？這是為什么？討論：討論：1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大(越弱越水解）越弱越水解） 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH

10、3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO CH3COOH堿堿 性性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3常見弱酸的酸性強(qiáng)弱常見弱酸的酸性強(qiáng)弱H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2S HClOC6H5-OHHAlO21、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽

11、的水解程度 多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽： NaHCO3 、NaHS 水解趨勢水解趨勢 電離趨勢電離趨勢 ( NaH2PO4和和NaHSO3 相反相反)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大2、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽

12、離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制 加鹽：加鹽：加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，相同則抑制會(huì)促進(jìn)鹽的水解，相同則抑制已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件水解的條件.2、外界條件對(duì)水解平衡的影響、外界條件對(duì)水解平衡的影響-外因外因條件條件移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(H+) c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉加鐵粉減小減小右

13、移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大黃色變淺黃色變淺黃色加深黃色加深黃色加深黃色加深黃色變淺黃色變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大紅褐色沉淀紅褐色沉淀右移右移減小減小增大增大左移左移減小減小 減小減小 增大增大黃色變淺黃色變淺對(duì)于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條改變條件件方向方向 c(Ac) c(HAc) c(OH)c(H+)pH水

14、解程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH2影響因素影響因素因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因內(nèi)因外外因因溫度溫度濃度濃度外加酸堿外加酸堿外加鹽外加鹽組成鹽的酸或堿越弱，水解組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大程度越大升高溫度能夠促進(jìn)水解升高溫度能夠促進(jìn)水解鹽溶液濃度越小，水解程度鹽溶液濃度越小，水解程度越大越大水解顯酸性的鹽溶液，加堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水會(huì)促進(jìn)水解，加酸會(huì)抑制水解，反之亦然解，反之亦然加入與鹽的水解性質(zhì)相反的加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解HXHYHZ練習(xí)：練習(xí)：

15、 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請(qǐng)推測請(qǐng)推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順序是：大到小的順序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋篘aOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7: 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對(duì)于弱酸、弱堿

16、，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解程度微弱水解程度微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比

17、較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。1、電荷守恒：、電荷守恒：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等如：如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中溶液中陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： NH4+ H+Cl OH正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH )鹽溶液中的三大守恒鹽溶液中的三大守恒【自我檢測1】 （1）CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) +

18、 c ( OH )（2）(NH4)2SO4c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH )2書寫電荷守恒式必須注意：準(zhǔn)確判斷溶液中書寫電荷守恒式必須注意：準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。【自我檢測1】 （3）Na2CO3 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該應(yīng)該等于該元素在溶液中元素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種

19、存在形式的濃度之和。溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中其它離子或分子等，但離子或分子中某種特某種特定元素定元素的的原子的總數(shù)是不變?cè)拥目倲?shù)是不變的。的。如：如：1 mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 根據(jù)根據(jù)c (Na) : c (C) 2 : 1c (Na+ ) = 2 mol / Lc (C ) = 1 mol / L根據(jù)根據(jù)碳碳守恒守恒c (CO32)

20、 + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 書寫物料守恒式必須注意：準(zhǔn)確的判斷溶液中書寫物料守恒式必須注意：準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。的角標(biāo)關(guān)系。 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒含特定元素的微粒（離子或分子）守恒 不同元素間形成的特定微粒比守恒不同元素間形成的特定微粒比守恒 如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS

21、 + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1【自我檢測2】 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) (2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)= c( HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ) 3、質(zhì)子守恒：、質(zhì)子守恒：水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之和與存在形式各濃度之和與水電離出的水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等如如:在在Na2S溶液中：溶

22、液中： H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的H和和OH的存在形式；弄清被結(jié)合的的存在形式；弄清被結(jié)合的H或或OH離離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.S2HSH2S如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中c(H+) +c(H2CO3) =c(NH3.H2O) +c(OH) +c(CO32)c(H+) -c(CO32)+ c(H2CO3) = c(NH3.H2O) + c(OH)如：如：Na

23、HCO3 溶液中溶液中C (OH-)C (H+)+C (H2CO3) - C(CO32-) 【自我檢測3】 （1）NH4Cl c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O)（2）Na2CO3 c(OH)=c(H)+ c(HCO3) + 2c(H2CO3) 【經(jīng)驗(yàn)交流】 鹽溶液中三大守恒等式有何特點(diǎn)？書寫鹽溶液中三大守恒等式有何特點(diǎn)？書寫或判斷時(shí)有哪些需要注意的事項(xiàng)？或判斷時(shí)有哪些需要注意的事項(xiàng)？物料守恒物料守恒溶液中某一組分的溶液中某一組分的原始濃度原始濃度應(yīng)該應(yīng)該等于等于它在溶液中它在溶液中各種存在形式各種存在形式的的濃度之和濃度之和 電荷守恒電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等溶液中正負(fù)

24、電荷總數(shù)相等質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之和與存在形式各濃度之和與水電離出的水電離出的OH存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等【例例1】寫出寫出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒溶液中的三個(gè)守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒物料守恒電荷守恒電荷守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2

25、CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：離子濃度大小順序： Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 離

26、子濃度大小順序：離子濃度大小順序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 試分析試分析Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO3中中離子濃度的大小關(guān)系離子濃度的大小關(guān)系Na+ CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32- C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3混合溶液離子濃度大小的比較混合溶液離子濃度大小的比較1、分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度、分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度2、分子的電離程度小于于相應(yīng)離子的水解程度、分子的電離程度小于于相應(yīng)離子的水解程

27、度0.1mol/L的的NH4Cl 溶液和溶液和0.1mol/L的氨水的混合的氨水的混合溶液中溶液中0.1mol/L的的NaCN溶液和溶液和0.1mol/L的的HCN溶液溶液的混的混合液中合液中大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD大展身手2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的