課時分層作業(yè)10 電解質在水溶液中的反應

1、課時分層作業(yè)(十)(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列反應不屬于離子反應的是()ACa(OH)22HCl=CaCl22H2OB2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaClDCl2H2O=HClHClOC2NaCl22NaCl的反應不是在溶液中(或溶化狀態(tài))進行的反應，故不屬于離子反應。2能用HOH=H2O表示的化學方程式為()A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應B氫氧化銅和稀鹽酸反應C氫氧化鉀和稀H2SO4反應D氫氧化鈉和醋酸反應CA項，2HSOBa22OH=BaSO42H2O；B項，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D項，OHCH3COOH=CH3CO

2、OH2O。3離子反應方程式CO2H=H2OCO2中的CO可表示()ABaCO3BNaHCO3CCaCO3DK2CO3DA項，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B項，HCOH=CO2H2O；C項，CaCO32H=Ca2CO2H2O。4能在新制氯水中大量存在的離子是()AAgBOHCCODKD新制氯水中含有H、Cl，則可發(fā)生反應AgCl=AgCl、HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。5鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OC

3、lBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2CA項，HCl應拆寫成離子形式，錯誤；B項，Ca(OH)2應拆寫成離子形式，離子方程式應為Cu22OH=Cu(OH)2，錯誤；D項，稀鹽酸與鐵反應生成FeCl2，錯誤。6下列離子方程式書寫錯誤的是 ()ABa(OH)2和H2SO4Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNa2CO3與CaCl2COCa2=CaCO3CCO2通入澄清石灰水CO2Ca22OH=CaCO3H2ODZn與稀H2SO4Zn2H=H2Zn2ABa(OH)2與H2SO4反應時，1 mol Ba(OH)2中有2 mol

4、 OH，1 mol H2SO4中有2 mol H，故應寫為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，方程式的系數(shù)不能部分約減。7能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OHH=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中AgCl=AgClD次氯酸鈣溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClOCA項，應為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項，應為HOH=H2O；D項，應為Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。8下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、

5、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SODA項，HOH=H2O；B項，Ca2CO=CaCO3；C項，CO2H=CO2H2O。9在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NOAB項，2HCO=CO2H2O；C項，MnO為紫紅色；D項，HCOH=CO2H2O。10硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 【導學號：42482057】(1)硫酸銅電離出的離子是_；BaCl2電離出的離子是_。(2)生成的白色沉淀是_。(3)Cu2和Cl有

6、沒有參加反應？_。(4)硫酸銅與BaCl2反應的實質是_。(5)上述反應的離子方程式是_。【答案】(1)Cu2、SOBa2、Cl(2)BaSO4(3)沒有(4)SO與Ba2結合生成難溶性BaSO4(5)SOBa2=BaSO411將下列離子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組。A組顯酸性，除H外還有_、_、_離子B組顯堿性，除OH外還有_、_、_離子【解析】A組顯酸性，存在H，與H不共存的CO不能在A組，與OH不能共存的離子分在A組，有Cu2、Ag，與Ag不共存的陰離子Cl不能在A組，H、Cu2、Ag均為陽離子，則A組的陰離子只有NO

7、；B組中的離子為OH、CO、Cl、Na。【答案】Ag 、Cu2、NONa、Cl、CO12(1)將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_產(chǎn)生，它們的離子反應方程式為_。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里_的量減少，_的量增加，_的量沒有變化。(3)寫出下列反應的離子方程式：向純堿中滴加鹽酸_；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液_；醋酸跟氫氧化鉀溶液反應_。(4)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。錯誤觀點

8、離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O【解析】(1)AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合反應的實質是Ag和Cl反應生成AgCl沉淀；(2)鋅和硫酸反應的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，所以減少的離子是H，增加的是Zn2，不變的是SO；掌握離子方程式的書寫方法便可解決第(3)和(4)小題?！敬鸢浮?1)白色沉淀AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CO2H=H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O沖A挑戰(zhàn)練13有些

9、離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應，下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClABCDA表示Fe與可溶性銅鹽的反應，表示Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O或Ba(OH)2與過量可溶性酸式硫酸鹽反應，只表示Cl2H2O=HClHClO，表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸的反應。14某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確

10、的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCDB檢驗Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均會產(chǎn)生干擾，檢驗CO用Ba(NO3)2溶液，檢驗OH用Mg(NO3)2溶液，但CO會產(chǎn)生干擾。因此實驗操作順序應為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。15在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是() 【導學號：42482058】AK、Cu2、NO、ClBK、Na、N

11、O、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SOBA項，Cu2呈藍色；C項，HOH=H2O；D項，F(xiàn)e3為棕黃色，且Fe33OH=Fe(OH)3。16有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO、CO、OH中的兩種組成，它們具有下列性質： 【導學號：42482059】A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學式。A_，B._，C._，D._。(2)寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應：_，C與硫酸反應：_，E(少量)與澄清石灰水反應：_?！窘馕觥砍Ｒ姷摹安蝗苡谒望}酸”的物質是氯化銀和硫酸鋇，結合所給離子知A是硫酸鋇；B不溶于水，