課時分層作業(yè)10 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、課時分層作業(yè)(十)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標(biāo)練1下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()ACa(OH)22HCl=CaCl22H2OB2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaClDCl2H2O=HClHClOC2NaCl22NaCl的反應(yīng)不是在溶液中(或溶化狀態(tài))進行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。2能用HOH=H2O表示的化學(xué)方程式為()A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)B氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)C氫氧化鉀和稀H2SO4反應(yīng)D氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)CA項，2HSOBa22OH=BaSO42H2O；B項，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D項，OHCH3COOH=CH3CO

2、OH2O。3離子反應(yīng)方程式CO2H=H2OCO2中的CO可表示()ABaCO3BNaHCO3CCaCO3DK2CO3DA項，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B項，HCOH=CO2H2O；C項，CaCO32H=Ca2CO2H2O。4能在新制氯水中大量存在的離子是()AAgBOHCCODKD新制氯水中含有H、Cl，則可發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl、HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。5鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OC

3、lBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2CA項，HCl應(yīng)拆寫成離子形式，錯誤；B項，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2，錯誤；D項，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。6下列離子方程式書寫錯誤的是 ()ABa(OH)2和H2SO4Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNa2CO3與CaCl2COCa2=CaCO3CCO2通入澄清石灰水CO2Ca22OH=CaCO3H2ODZn與稀H2SO4Zn2H=H2Zn2ABa(OH)2與H2SO4反應(yīng)時，1 mol Ba(OH)2中有2 mol

4、 OH，1 mol H2SO4中有2 mol H，故應(yīng)寫為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，方程式的系數(shù)不能部分約減。7能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OHH=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H=Ca22H2OC氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中AgCl=AgClD次氯酸鈣溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32H2ClOCA項，應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項，應(yīng)為HOH=H2O；D項，應(yīng)為Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。8下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、

5、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SODA項，HOH=H2O；B項，Ca2CO=CaCO3；C項，CO2H=CO2H2O。9在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NOAB項，2HCO=CO2H2O；C項，MnO為紫紅色；D項，HCOH=CO2H2O。10硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 【導(dǎo)學(xué)號：42482057】(1)硫酸銅電離出的離子是_；BaCl2電離出的離子是_。(2)生成的白色沉淀是_。(3)Cu2和Cl有

6、沒有參加反應(yīng)？_。(4)硫酸銅與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是_。(5)上述反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)Cu2、SOBa2、Cl(2)BaSO4(3)沒有(4)SO與Ba2結(jié)合生成難溶性BaSO4(5)SOBa2=BaSO411將下列離子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組。A組顯酸性，除H外還有_、_、_離子B組顯堿性，除OH外還有_、_、_離子【解析】A組顯酸性，存在H，與H不共存的CO不能在A組，與OH不能共存的離子分在A組，有Cu2、Ag，與Ag不共存的陰離子Cl不能在A組，H、Cu2、Ag均為陽離子，則A組的陰離子只有NO

7、；B組中的離子為OH、CO、Cl、Na?！敬鸢浮緼g 、Cu2、NONa、Cl、CO12(1)將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式為_。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里_的量減少，_的量增加，_的量沒有變化。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向純堿中滴加鹽酸_；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液_；醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)_。(4)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。錯誤觀點

8、離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O【解析】(1)AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合反應(yīng)的實質(zhì)是Ag和Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀；(2)鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，所以減少的離子是H，增加的是Zn2，不變的是SO；掌握離子方程式的書寫方法便可解決第(3)和(4)小題?！敬鸢浮?1)白色沉淀AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CO2H=H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O沖A挑戰(zhàn)練13有些

9、離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)，下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClABCDA表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，表示Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O或Ba(OH)2與過量可溶性酸式硫酸鹽反應(yīng)，只表示Cl2H2O=HClHClO，表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)，表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)。14某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確

10、的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCDB檢驗Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均會產(chǎn)生干擾，檢驗CO用Ba(NO3)2溶液，檢驗OH用Mg(NO3)2溶液，但CO會產(chǎn)生干擾。因此實驗操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。15在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是() 【導(dǎo)學(xué)號：42482058】AK、Cu2、NO、ClBK、Na、N

11、O、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SOBA項，Cu2呈藍色；C項，HOH=H2O；D項，F(xiàn)e3為棕黃色，且Fe33OH=Fe(OH)3。16有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO、CO、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)： 【導(dǎo)學(xué)號：42482059】A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A_，B._，C._，D._。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：_?！窘馕觥砍Ｒ姷摹安蝗苡谒望}酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知A是硫酸鋇；B不溶于水，