氧化還原反應(yīng)說課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原反應(yīng)說課氧化還原反應(yīng)說課CONTENTS目錄01說教材02說學(xué)情03說教學(xué)目標(biāo)040506說教學(xué)過程氧化還原反應(yīng)說教法板書設(shè)計(jì)第1頁/共26頁“氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)”是必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)是必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在中學(xué)氧化還原反應(yīng)分三個(gè)階段完成，本節(jié)容。在中學(xué)氧化還原反應(yīng)分三個(gè)階段完成，本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型又深入學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，也是今后學(xué)應(yīng)類型又深入學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，也是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。習(xí)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。第2頁/共26頁02說學(xué)情說學(xué)情在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了電子得失、

2、化合價(jià)以及從得氧在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了電子得失、化合價(jià)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但是尚未形成知識(shí)失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但是尚未形成知識(shí)體系。體系。通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已初步具備一定的提出問題、通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已初步具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但比較被動(dòng)，不能積極主動(dòng)分析問題、解決問題的能力。但比較被動(dòng)，不能積極主動(dòng)地參與到學(xué)習(xí)中來。所以在教學(xué)過程中讓學(xué)生多觀察、多地參與到學(xué)習(xí)中來。所以在教學(xué)過程中讓學(xué)生多觀察、多動(dòng)手，多動(dòng)口，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、表達(dá)的能力。動(dòng)手，多動(dòng)口，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、表達(dá)的能力。（1）學(xué)生知識(shí)狀況（2）學(xué)生能力情況第3頁/共26頁知

3、識(shí)與技能知識(shí)與技能（1 1）能根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)）能根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)；（2 2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)；（3 3）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。利用智慧課堂挑人、搶答及圖片展示學(xué)習(xí)氧化還原利用智慧課堂挑人、搶答及圖片展示學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征，通過多媒體動(dòng)畫理解氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)的特征，通過多媒體動(dòng)畫理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而本質(zhì)，從而學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。方法。深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立

4、用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。第4頁/共26頁04說重難點(diǎn)說重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 這節(jié)課電子轉(zhuǎn)移比較抽象這節(jié)課電子轉(zhuǎn)移比較抽象，尤其是電子偏移，學(xué)生，尤其是電子偏移，學(xué)生在理解上會(huì)有一定的困難在理解上會(huì)有一定的困難，所以理解氧化還原反應(yīng)，所以理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是這節(jié)課的難點(diǎn)。的本質(zhì)是這節(jié)課的難點(diǎn)。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求和學(xué)生的具體根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求和學(xué)生的具體情況，設(shè)置教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)如下：情況，設(shè)置教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)如下： 用化合價(jià)升降和電子用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解和判轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解和判斷氧化還原反應(yīng)斷氧化還原反應(yīng)第5頁/共26頁講授法（給講授法（給

5、學(xué)生打基礎(chǔ)學(xué)生打基礎(chǔ)）問題驅(qū)動(dòng)法情境激學(xué)學(xué)案導(dǎo)學(xué)多媒體動(dòng)畫變教為導(dǎo)，面變教為導(dǎo)，面向?qū)W生向?qū)W生變抽象為具變抽象為具體，易于學(xué)體，易于學(xué)生理解生理解模擬情景，加深認(rèn)知多媒體展示問題或圖片，事件引出問題第6頁/共26頁說說教學(xué)過程教學(xué)過程溫習(xí)舊識(shí)，新溫習(xí)舊識(shí)，新課導(dǎo)入課導(dǎo)入認(rèn)識(shí)氧化還原認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)的特征掌握氧化還原掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì) 理解氧化還原理解氧化還原反應(yīng)與四大基反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系本反應(yīng)的關(guān)系01020304課堂小結(jié)，拓課堂小結(jié)，拓展延伸展延伸0506第7頁/共26頁問題一問題一在初中我們學(xué)過哪些基本反應(yīng)在初中我們學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？類型？你能否各舉一例來

6、說明？你能否各舉一例來說明？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過思考能夠回憶出學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過思考能夠回憶出 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。解反應(yīng)。喚起學(xué)生已有知識(shí)，為下面學(xué)習(xí)做鋪墊設(shè)計(jì)意圖（一）溫故知新 引入新課第8頁/共26頁四大反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B=C 分解反應(yīng)：A=B+C置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD是何種反應(yīng)類型？問題二問題二設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步制造懸念，讓學(xué)生想學(xué)第9頁/共26頁問題三問題三什么是氧化反應(yīng)？什么是還原什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？以反應(yīng)？以CuOH2CuH2O為例為例學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生通過思考、討論得出學(xué)生

7、活動(dòng)：學(xué)生通過思考、討論得出結(jié)論結(jié)論回顧從得氧 失氧 的角度分析氧 化 還原反應(yīng)，承上啟下，加強(qiáng)新舊知識(shí)的聯(lián)系設(shè)計(jì)意圖（一）溫故知新 引入新課第10頁/共26頁問題四問題四 2 CuO + C=2 Cu + CO2 CuO + C=2 Cu + CO2 2 H H2 2O + C= HO + C= H2 2+ CO CuO+H+ CO CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O 標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？化合價(jià)有無變化，變化有無規(guī)律？通過表格的填寫，從化合價(jià)角度重新認(rèn)識(shí)了 氧 化 還原反應(yīng)，完成目標(biāo)一，通過小

8、組合作、探究、展示培養(yǎng) 了學(xué)生分析能力和語言表達(dá)能力。設(shè)計(jì)意圖（二）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)銅元素失氧失氧化合價(jià)降低降低氫元素失氧失氧化合價(jià)降低降低銅元素失氧失氧化合價(jià)降低降低碳元素得氧得氧化合價(jià)升高升高碳元素得氧得氧化合價(jià)升高升高氫元素得氧得氧化合價(jià)升高升高化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低第11頁/共26頁第12頁/共26頁問題六問題六判斷判斷 是否是氧化還原反應(yīng)？是否是氧化還原反應(yīng)？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)剛才所學(xué)知識(shí)很容易得出根據(jù)剛才所學(xué)知識(shí)很容易得出：元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此是氧化還原：元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此是氧化還原反應(yīng)。至

9、此完成了知識(shí)與技能目標(biāo)反應(yīng)。至此完成了知識(shí)與技能目標(biāo)2。從化合價(jià)角度進(jìn)一步理解了氧 化還原反應(yīng)，體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn),完成了目標(biāo)二 。設(shè)計(jì)意圖第13頁/共26頁第14頁/共26頁 問題五問題五是什么原因引起了氧化還原反是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？應(yīng)中元素化合價(jià)的升降？ 多媒體動(dòng)畫多媒體動(dòng)畫通過多媒體動(dòng)畫演示電子轉(zhuǎn)移過程的微觀動(dòng)態(tài)，彌補(bǔ)學(xué)生三維空間想象能力的不足，突破難點(diǎn)。設(shè)計(jì)意圖（三）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第15頁/共26頁 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一化合價(jià)升降原因之一：電子的得失電子的得失00+1-1點(diǎn)燃第1

10、6頁/共26頁NaClNaCl的形成過程的形成過程從電子角度分析：從電子角度分析：失去電子，化合價(jià)升高的失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)是反應(yīng)是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)。得到電。得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)是子，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)還原反應(yīng)。定滑輪化合價(jià)失去電子得到電子e-化合價(jià)Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+升高降低第17頁/共26頁H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃點(diǎn)燃第18頁/共26頁 問題七問題七氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

11、與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？類型有什么關(guān)系？在此我設(shè)計(jì)了8個(gè)化學(xué)反應(yīng)，利用多媒體制 成動(dòng)畫課件，不僅鞏固了新知識(shí)，而且還加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)設(shè)計(jì)意圖（四）氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類 型的關(guān)系課堂實(shí)錄課堂實(shí)錄第19頁/共26頁第20頁/共26頁課外拓展：實(shí)踐活動(dòng)：課外拓展：實(shí)踐活動(dòng)：上網(wǎng)查閱資料，找出蘋果變黃的原因，和喝紅酒前要上網(wǎng)查閱資料，找出蘋果變黃的原因，和喝紅酒前要醒酒（敞口放置）的目的，并寫出研究報(bào)告。醒酒（敞口放置）的目的，并寫出研究報(bào)告。（五）課堂總結(jié)：學(xué)生展示，教師精點(diǎn)第21頁/共26頁1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

12、（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O 3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)、凡是有元素化合價(jià)升

13、降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第22頁/共26頁07板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)特征（判斷依據(jù)）：化合價(jià)升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、氧化還原反應(yīng)升高-氧化反應(yīng)降低-還原反應(yīng)失去或偏離-氧化反應(yīng)得到或偏向-還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系第23頁/共26頁 這節(jié)課通過環(huán)環(huán)相扣的七個(gè)問題把整個(gè)課堂串這節(jié)課通過環(huán)環(huán)相扣的七個(gè)問題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來，并且將最難理解的電子轉(zhuǎn)移制成了動(dòng)畫課聯(lián)起來，并且將最難理解的電子轉(zhuǎn)移制成了動(dòng)畫課件件,使抽象的問題具體化、復(fù)雜的問題簡單化，極大使抽象的問題具體化、復(fù)雜的問題簡單化，極大地促進(jìn)了學(xué)生積極思考，大膽發(fā)言。學(xué)生在這些問地促進(jìn)了學(xué)生積極思考，大膽發(fā)言。學(xué)生在這些問題的思考