高一化學硫酸說課ppt課件

1、硫酸硫酸第一課時說課第一課時說課 平和平和 一一 中中 全茂雨全茂雨1.;2021-03-28一一 說教材說教材 1、教材中的地位和作用、教材中的地位和作用 (一)教材內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是蘇教版高級中學化教材內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是蘇教版高級中學化學學1 1(必修必修)課本第一冊專題課本第一冊專題4 4的第一單元的硫酸的第一單元的硫酸的第一課時。的第一課時。 2（二）教材所處地位：本課內(nèi)容不僅是本章（二）教材所處地位：本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。的一個重點，也是整個高中化學的重點之一。這是因為：硫酸是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品這是因為：硫酸是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上

2、和實驗室都具有十分廣泛之一，它在工業(yè)上和實驗室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途，為學生將來參加生產(chǎn)和國防上的重要用途，為學生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實際問題創(chuàng)造條件。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實際問題創(chuàng)造條件。因此，必須使學生切實學好因此，必須使學生切實學好 。3 本節(jié)課是在單質(zhì)本節(jié)課是在單質(zhì)S、SO2的基礎上，對硫的的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物最高氧化物的水化物H2SO4的性質(zhì)作進一步的的性質(zhì)作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸

3、，從性質(zhì)上來認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質(zhì)有這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關系。另外，硫酸的通性和遍性與特殊性間的關系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為以后特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為以后HNO3性性質(zhì)的學習奠定了堅實的基礎。質(zhì)的學習奠定了堅實的基礎。 硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，用途極廣，而硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，用途極廣，而用途是由性質(zhì)決定的

4、，因此，硫酸的性質(zhì)是本章用途是由性質(zhì)決定的，因此，硫酸的性質(zhì)是本章的重點。的重點。4 2、本節(jié)課的重點、難點、本節(jié)課的重點、難點 雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中化學里較為系統(tǒng)的學習過，但作為氧化性酸的化學里較為系統(tǒng)的學習過，但作為氧化性酸的強氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學生從強氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學生從本節(jié)課才開始接觸，因此，使學生掌握濃硫酸本節(jié)課才開始接觸，因此，使學生掌握濃硫酸的強氧化性，不但使學生全面掌握硫酸的性質(zhì)，的強氧化性，不但使學生全面掌握硫酸的性質(zhì)，而且為今后學習硝酸等強氧化性酸的性質(zhì)打好而且為今后學習硝酸等強氧化性酸

5、的性質(zhì)打好基礎。所以，濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點?；A。所以，濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點。 強調(diào)濃硫酸的強氧化性，并不是說一般酸沒有強調(diào)濃硫酸的強氧化性，并不是說一般酸沒有氧化性，而這一點恰恰是學生在學習中難以理氧化性，而這一點恰恰是學生在學習中難以理解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強氧化性解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強氧化性又常常涉及部分被還原的問題，使這一概念復又常常涉及部分被還原的問題，使這一概念復雜化，故濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點。雜化，故濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點。52、教學目標、教學目標 根據(jù)大綱、考綱、教材和學生實際，確定本節(jié)根據(jù)大綱、考綱、教材和學生實際，確定本節(jié)課

6、的教學目標如下：課的教學目標如下： （1）知識目標：在重點掌握濃硫酸強氧化性的）知識目標：在重點掌握濃硫酸強氧化性的同時，通過新舊知識對比歸納，使學生系統(tǒng)地同時，通過新舊知識對比歸納，使學生系統(tǒng)地掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途，并能掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途，并能較靈活的運用。較靈活的運用。 6（2）能力目標：分為以下三點：）能力目標：分為以下三點： 通過濃硫酸與銅反應的演示實驗，提高學生觀通過濃硫酸與銅反應的演示實驗，提高學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力。察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結論的能力。 通過對濃硫酸強氧化性的分析，推理及課堂練通過對濃硫酸強氧化性的分析，推理及課

7、堂練習的處理，教給學生科學研究問題的方法、思路，習的處理，教給學生科學研究問題的方法、思路，了解外因與內(nèi)因的辨證關系，學會透過現(xiàn)象看本了解外因與內(nèi)因的辨證關系，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，提高學生分析問題解決問題的能力。質(zhì)，提高學生分析問題解決問題的能力。 進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力路、方法和能力72說教法說教法 教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了“引引導導探究探究”的教學模式，即采用的教學模式，即

8、采用“設疑設疑探究探究分分析析歸納歸納”相結合的教學方法：相結合的教學方法： 1、情景激學、情景激學 創(chuàng)設問題情境，引發(fā)學習興趣，調(diào)動學生創(chuàng)設問題情境，引發(fā)學習興趣，調(diào)動學生 學習的主動性學習的主動性 2、目標導學、目標導學 明確學習目標，促使學生積極的探索、發(fā)現(xiàn)明確學習目標，促使學生積極的探索、發(fā)現(xiàn) 3、實驗促學、實驗促學 通過學生動手操作、仔細觀察、分析推理、通過學生動手操作、仔細觀察、分析推理、 歸納總結，以得出濃硫酸的性質(zhì)。歸納總結，以得出濃硫酸的性質(zhì)。83說學法說學法 通過本節(jié)的學習，使學生學會通過本節(jié)的學習，使學生學會“設疑設疑探究探究分析分析歸納歸納”的科學的學習方法的科學的學習

9、方法4說教學設計說教學設計 （一）一） 導入新課導入新課 復習上節(jié)復習上節(jié)SO2的性質(zhì)，的性質(zhì)， 由由2SO2+O2 2SO3, SO3+H2O=H2SO4,那么作為三大強酸之那么作為三大強酸之一的硫酸性質(zhì)又如何呢？一的硫酸性質(zhì)又如何呢？9（二）教學過程（二）教學過程 探究一探究一 一、稀硫酸的通性一、稀硫酸的通性 設疑設疑 判斷下列反應能否發(fā)生判斷下列反應能否發(fā)生?現(xiàn)象現(xiàn)象?寫出相關的離子寫出相關的離子方程式？方程式？稀硫酸稀硫酸石蕊試液石蕊試液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸鋅粒鋅粒生銹鐵釘生銹鐵釘NaOH溶液溶液 +酚酞酚酞BaCl2溶液溶液ABCED10分析分析 A 紫

10、色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅 B Zn+2H+=Zn2+H2 C Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D OH-+H+=H2O E Ba2+SO42-=BaSO4 結論結論 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性 設疑設疑 為什么稀硫酸也具有酸的通性？為什么稀硫酸也具有酸的通性？ 結論結論 H2SO4=2H+SO42- 所以具有酸的通性所以具有酸的通性11探究二探究二二二 濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)1、濃硫酸的物理性質(zhì)、濃硫酸的物理性質(zhì)探究探究 濃鹽酸、濃硫酸各一瓶，通過觀、嗅、濃鹽酸、濃硫酸各一瓶，通過觀、嗅、閱讀標簽信息，獲得濃硫酸的主要物理性質(zhì)。閱讀標簽信息，獲得濃硫酸的主要物理性質(zhì)。

11、結論結論 濃硫酸為無色油狀液體，濃硫酸為無色油狀液體，高沸點難揮高沸點難揮發(fā)發(fā)，密度比水大，能與水以任意比互溶且放，密度比水大，能與水以任意比互溶且放出出大量熱量大量熱量。思考思考 濃硫酸稀釋時應注意什么事項？濃硫酸稀釋時應注意什么事項？ 濃硫酸沾到皮膚上如何處理？濃硫酸沾到皮膚上如何處理？12探究三探究三2、濃硫酸的化學性質(zhì)、濃硫酸的化學性質(zhì)吸水性吸水性探究探究 a、實驗：膽礬晶體中加入少量、實驗：膽礬晶體中加入少量 濃硫酸濃硫酸 b、 CO2、 Cl2中混有水蒸氣常用濃硫酸干燥中混有水蒸氣常用濃硫酸干燥? c、濃硫酸敞口放置如何？、濃硫酸敞口放置如何？觀察與分析觀察與分析 a、膽礬晶體變白

12、？（失去結晶水）、膽礬晶體變白？（失去結晶水） b、溶液未變蘭？（未形成溶劑）、溶液未變蘭？（未形成溶劑） c、濃硫酸敞口放置會變稀、濃硫酸敞口放置會變稀結論結論 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性（H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O)13探究四探究四3、濃硫酸的化學性質(zhì)、濃硫酸的化學性質(zhì)脫水性脫水性探究探究 實驗實驗 點滴板上放少量紙屑、棉花、木點滴板上放少量紙屑、棉花、木 屑，分別滴入幾滴濃硫酸屑，分別滴入幾滴濃硫酸觀察與分析觀察與分析 變黑變黑?（炭化）（炭化）結論結論 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性(（C6H10O5)n 6nC+5nH2O)14吸水性和脫水性的比較吸水性和脫水性

13、的比較:比較比較吸水性吸水性脫水性脫水性原理原理吸收物質(zhì)中吸收物質(zhì)中本來就有的本來就有的濕存水濕存水將化合物中將化合物中的的H:O=2:1脫出脫出用途用途干燥劑干燥劑強腐蝕性強腐蝕性15探究五探究五4、濃硫酸的化學性質(zhì)、濃硫酸的化學性質(zhì)強氧化性強氧化性探究探究 實驗實驗 a、銅與濃硫酸的反應、銅與濃硫酸的反應 b、鐵（鋁）與濃硫酸的反應、鐵（鋁）與濃硫酸的反應 觀察與分析觀察與分析 a、Cu+2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+SO2 +2H2O （ 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷兩劑、標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷兩劑、 兩產(chǎn)兩產(chǎn)物及氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、濃硫酸的作用）物及氧化劑與

14、還原劑的物質(zhì)的量之比、濃硫酸的作用） b、Fe、Al遇冷濃硫酸鈍化（化變、貯存）遇冷濃硫酸鈍化（化變、貯存） c、C+2H2SO4（濃）（濃） CO2 +2SO2 +2H2O （判斷兩劑、兩產(chǎn)物）（判斷兩劑、兩產(chǎn)物） d、H2S+H2SO4(濃濃)=S +SO2 +2H2O（引深）（引深）結論結論 濃硫酸具有強氧化性濃硫酸具有強氧化性 16探究六探究六探究探究 實驗實驗 向盛有蔗糖的燒杯中加入幾滴水，向盛有蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加入濃硫酸，迅速攪拌。攪拌均勻，再加入濃硫酸，迅速攪拌。觀察與分析觀察與分析 a、杯壁變熱、杯壁變熱 （濃硫酸遇水放熱）（濃硫酸遇水放熱） b、蔗糖逐漸變

15、黑、蔗糖逐漸變黑 （脫水炭化）（脫水炭化） c、杯內(nèi)黑色固體體積膨脹（氣體放出）、杯內(nèi)黑色固體體積膨脹（氣體放出） d、聞到刺激性氣味（、聞到刺激性氣味（SO2)結論結論 體現(xiàn)了濃硫酸的體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性、吸水性、脫水性、 強氧化性。強氧化性。17(三三)知識小結：知識小結：H2SO4的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：高沸點難揮發(fā)高沸點難揮發(fā)、密度比水、密度比水 大、與水互溶大、與水互溶放熱放熱 H2SO4的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)1、稀硫酸具有酸的通性（、稀硫酸具有酸的通性（5條）條）2、濃硫酸的化學特性：、濃硫酸的化學特性：吸水性、脫水性、吸水性、脫水性、 強氧化性。強氧化性。18（四）課堂練習

16、（四）課堂練習1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的那些主要性質(zhì)、下列現(xiàn)象反映了硫酸的那些主要性質(zhì)：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑_ ; （2）濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加）濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加_; （3）稀硫酸可清洗金屬表面的氧化物）稀硫酸可清洗金屬表面的氧化物_; （4）濃硫酸不能干燥硫化氫氣體）濃硫酸不能干燥硫化氫氣體_ ； （5）銅片放入濃硫酸中加熱，有氣泡產(chǎn)生）銅片放入濃硫酸中加熱，有氣泡產(chǎn)生_ ; （6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑_; 2、常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵質(zhì)容器中的是（、常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵質(zhì)