鈉鎂鋁練習題及答案

1、常見的金屬【必備知識梳理】 、鈉1.鈉的化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應Na與 Q在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式 為:。Na 在常溫下露置于空氣中的化學方程式 為:。(2) 與 水 的 反 應： 化 學 方 程 式 為:。(3)與鹽溶液反應(實質(zhì))：Na先與H2O發(fā)生反應，生成 NaOHf口 H2, NaOH 再跟鹽發(fā)生復分解反應生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。2.鈉的保存方法：4.鈉的工業(yè)制?。憾?、鈉的氧化物1 .氧化鈉(Na2O ) : 色固體；與水反應的方程 式;2 .過氧化鈉(NaQ ) : 色固體；與水反應的方程 式;與CO反應的方程式。三、鎂1 .與非金屬單質(zhì)的反應Mg

2、 與 N2在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式 為:。2 . 與 CO在點燃的條件下發(fā)生反應化學方程式 為:。四、鎂的化合物1 .氧化鎂(MgO： 色固體， 溶于水，熔點 ,是 氧化物。2 .氫氧化鎂(Mg(OH): 色固體，溶于水，是 堿。3 .碳酸鎂(MgC。： 色固體，溶于水。五、海水中提取鎂：六、鋁(1)與Q反應：鋁能在純氧中或高溫下燃燒， 常溫下鋁被Q氧化生成, 因而具有抗腐蝕性。(2) 鋁熱反應：鋁與氧化鐵反應的化學方程 式。(3)與非氧化性酸反應：鋁與鹽酸反應的離子方程 式。(4)與氧化性酸反應：鋁與稀硝酸反應的化學方程常溫下鐵、鋁遇冷的濃 HNQ濃H2SO時表面會生成一層致密的

3、薄膜，化學上稱為 ,屬于 變化(填“物理”或“化學”)。5 5 )與堿的反應：鋁與 NaOH溶液反應的化學方程七、鋁的氧化物和氫氧化物1 .Al 2Q：(1)物理性質(zhì)：通常為白色固體，溶于水，有很高 的。(2)化學性質(zhì)：典型的 氧化物，與強酸、強堿反應的離子 方程式分別為：、；2 .Al (OH 3：(1)物理性質(zhì)： 色膠狀 溶于水的物質(zhì)，有較強的吸附性。(2)化學性質(zhì)：兩性氫氧化物：能與強酸、強堿溶液反應，反應的離子方程式分別為：解:八、鋁三角：根據(jù)“鋁三角”完成對應的離子方程式。(1) Al3+ Al(OH) 3心瑞(2)Al(OH) 3 f Al3+(3)Al 3+ Al(OH) 4(4

4、)_3+Al(OH) 4 fAl(5)Al(OH) 4Al(OH) 3NaAl(OH) 4溶液中通入少量CO:NaAl(OH) 4溶液中通入足量CO:(6) Al(OH) 3 - Al(OH) 4【基礎(chǔ)測試】1、我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是(A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng).鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛C.我國在商代就開始使用銅合金D.鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大2、物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO和O混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳

5、酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（）A. 3.2gB. 4.0gC. 4.2gD. 4.6g3、有A12（SO4）3, FeSO, CuCb, NaOHH種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶 液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消 失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是（）A. A12（SQ）3B. FeSOC. BaCl2D. NaOH4、從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應是（）A、Mg（OH）+2HCl= MgC2+2H2OB、Mg+2OH = Mg（OH） JC Mg（OHgMgO+2OD、MgC國LMg+C2 T5、氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必

6、需品。下列表述中正確的是（）A. NaCl的電子式為“磔一B. NaCl的水溶液是強電解質(zhì)C. 23N昔7Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是 8:7D.電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉6、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的 CaCL MgC2、NaSO等雜質(zhì)，通過如下幾 個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的NaCO溶液；加入稍過 量的NaOHt液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是（）A.B .C.D .7、下列反應不屬于置換反應的是（）氧化鐵與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應；鎂條在二氧化碳中燃燒用CO®原鐵礦石煉鐵；銅片投入氯化鐵溶液中A B、C D 8、

7、鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生 11.2 LNO2 （標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量最多為（）A. 13.6 gB. 7.8gC. 5.8gD. 4g9、下列敘述錯誤的是（）A.將CO通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生B.在NaHCOS液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成C.向A1C13溶液中滴加濃氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量濃氨水，沉淀仍不消失D.向FeCl2溶液中滴入KSCNS液沒有現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變紅10、 “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關(guān)。

8、下列說法錯誤的是（）A.觀察K2SO的焰色應透過藍色的鉆玻璃B. Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KClD.焰色反應一定發(fā)生化學變化11、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（v） 與（t） 關(guān)系如右圖。反應中鎂和鋁的（）A.物質(zhì)的量之比為 3: 2B .質(zhì)量之比為3: 2C.摩爾質(zhì)量之比為2: 3D .反應速率之比為2: 312、金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產(chǎn)生標準狀下的N2O氣體5.6L,在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A 58gB 29gC 40gD

9、20g13、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中?？梢杂脕砝鋮s鎂蒸氣的是（）A.空氣B.二氧化碳C.氧氣D.瀛氣14、海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的 是（ ）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備CI2 D .利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能15.現(xiàn)有A、R C D四種短周期元素，已知 A、B同主族，B、C、D同周期， A、B的原子序數(shù)之和等于 C D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的 最高價氧化物的水化物反應。請回答：（

10、1） B和C的元素符號分別為 ;(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為(3) D單質(zhì)在 A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式(4) B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為 16、某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和 鋁的相對原子質(zhì)量。(1) A中試劑為。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作 還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重； 待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記

11、錄 C的液面位置；由A向B 滴加足量試劑。上述操作的順序是 (填序 號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 。(4) B中發(fā)生反應的化學方程式為(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為 a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準 狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為 。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大” “偏小”或“不受影響”）。參考答案：1. A 2 . D 3 . B 4 .AD （E） FG BDA （B）H5.關(guān)閉f, c中裝蒸儲水使導管末端浸入水中，用手捂熱（或微熱）燒瓶，若導管口有氣泡放出，松開手（或停止加熱后），導管內(nèi)有一段水柱。.氣泡產(chǎn)生紅色溶液褪色，Cu+ 2H2s0（濃）旦CuS©SOT + 2HQ3）. H ；使用田裝置會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象6.略吸收揮發(fā)出來的 HCl氣體 濃硫酸 干燥氣體（吸收水蒸氣） 氫氧化鈉溶液 20H -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O? D7. （1）、左管充滿溶液（2分）U型管的左管；銅絲圈上有氣泡產(chǎn)生（4 分）（2）、3Cu+ 8H +2N0 =3CiT + 2N0T + 4H2O （2 分）銅絲圈與稀HNO脫離后立即停止；U型管左