高二化學(xué)氧化還原反應(yīng).ppt課件

1、2021-03-281氧化還原反應(yīng) 一.氧化還原反應(yīng) 從化合價(jià)角度分析。 1.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 2.化合價(jià)升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑,化合價(jià)降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑 3.同一反應(yīng)中,化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=降低的總價(jià)數(shù)從電子得失角度分析Copyright 1996-98 Dale Carnegie & Associates, Inc.雙線橋法單線橋法 2021-03-282二.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 1.失電子（或電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）還原劑還原性 2.得電子（或電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）氧化劑氧化性 “升失氧，降

2、得還” 氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng) 氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，即還原劑所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，即氧化劑所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物2021-03-283練習(xí) 1.用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化，哪種元素被還原，哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)MnO2+4HCl(濃） =MnCl2+Cl2+2H2O (3)3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O (4)Cl2+H2O=HCl+HClO 2.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，如果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2 11.2L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_，共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。2021-03-284總結(jié) 氧化劑 電子化合價(jià) 被 （ 反應(yīng)）具有 性變成 產(chǎn)物 還原劑 電子化合價(jià) 被 （ 反應(yīng)）具有 性變成 產(chǎn)物 2021-03-285三.常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑 常見的還原劑 在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑 氧化性，還原性及其強(qiáng)弱的判斷：(1)依據(jù)元素化合價(jià)判斷：最高價(jià)只有氧化性；最低價(jià)只有還原性；中間價(jià)既有氧化性，又有