初三化學金屬活動性順序表的應用

1、關(guān)于初三化學金屬活動性順序表的應用現(xiàn)在學習的是第一頁，共29頁金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序表的應用 常見金屬化學活動性順序：常見金屬化學活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性：金屬活動性： 強強 弱弱現(xiàn)在學習的是第二頁，共29頁主要應用：主要應用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序金屬活動性順序現(xiàn)在學習的是第三頁，共29頁鎂條和鋁片在常溫下就

2、能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。1.金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2 加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應金不能和氧氣反應鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒高高 溫溫 煉煉 金金現(xiàn)在學習的是第四頁，共29頁 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。 鐵、銅在常溫下

3、不能與氧氣反應，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與但在高溫時能與氧氣反應。氧氣反應。 金即使在高溫時不能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應?；顒有裕夯顒有裕烘V、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金現(xiàn)在學習的是第五頁，共29頁討論討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） 2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應 （5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與大多數(shù)金屬都能與_反應，反應劇烈程度反應，反應劇烈程度

4、 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金屬的活動性：說明金屬的活動性：說明 _ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu現(xiàn)在學習的是第六頁，共29頁2.金屬和酸的反應金屬和酸的反應在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。如何，完成反應方程式。反應物 反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應

5、Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應現(xiàn)在學習的是第七頁，共29頁討論討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和

6、稀鹽酸 (3)由此推出由此推出 ，金屬活動性順序，金屬活動性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu現(xiàn)在學習的是第八頁，共29頁現(xiàn)在學習的是第九頁，共29頁置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物現(xiàn)在學習的是第十頁，共29頁5. 金屬與某些化合物溶液反應金屬與某些化合物溶液反應：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物

7、中反應出來回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應鋁和硫酸銅溶液反應銅和硝酸銀溶液反應銅和硝酸銀溶液反應Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu現(xiàn)在學習的是第十一頁，共29頁鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 現(xiàn)在學習的是第十二頁，共29頁 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應的化學方程式反應的化學方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明_的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色

8、的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實驗二：說明 _的活動性強于 _ 實驗三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動性順序結(jié)論：金屬活動性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應的比較金屬與化合物溶液的反應的比較現(xiàn)在學習的是第十三頁，共29頁金屬活動性順序金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位

9、于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外！）現(xiàn)在學習的是第十四頁，共29頁金屬的活動性順序應用金屬的活動性順序應用現(xiàn)在學習的是第十五頁，共29頁金屬活動性順序金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中

10、，位于在金屬活動性順序中，位于氫前面氫前面的金屬能的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬的金屬能把位于能把位于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液里溶液里置換出來。置換出來。這是重點這是重點吆！吆！現(xiàn)在學習的是第十六頁，共29頁金屬活動性順序表的應用金屬活動性順序表的應用 常見金屬化學活動性順序：常見金屬化學活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性：金屬活動性： 強強 弱弱練習在練習在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五種金屬中，在稀硫

11、酸中最易五種金屬中，在稀硫酸中最易變成金屬離子的是變成金屬離子的是_，能從稀硫酸中置換出，能從稀硫酸中置換出H的金屬是的金屬是_，請按產(chǎn)生氣泡的速度排序，請按產(chǎn)生氣泡的速度排序_。MgZn,Fe,MgMgZnFe現(xiàn)在學習的是第十七頁，共29頁1.金屬金屬(H前前) +酸（酸（除除HNO,濃濃H2SO4） 鹽鹽+H2 例例1.下列化學方程式正確的是（下列化學方程式正確的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2D.Mg+H2SO4(稀稀)=MgSO4+H2例例2下列各組物質(zhì)中，不適于用作實驗室制取氫氣下列各

12、組物質(zhì)中，不適于用作實驗室制取氫氣的藥品是（的藥品是（ ）稀硫酸稀硫酸 、鋅粒、鋅粒 B. 稀鹽酸、鐵稀鹽酸、鐵 C. 稀硝酸、鋅粒稀硝酸、鋅粒 D.稀鹽酸、鎂稀鹽酸、鎂DC現(xiàn)在學習的是第十八頁，共29頁例例3Zn和和Fe 各各6.5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，應， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是_ 。例例4現(xiàn)有現(xiàn)有5.6g不純的鐵（其中含有一種金屬），當它與足量不純的鐵（其中含有一種金屬），當它與足量的稀硫酸完全反應后，產(chǎn)生了的稀硫酸完全反應后，產(chǎn)生了0.18g氫氣，則鐵中可能混有氫氣，則鐵中可能混有_（填（填Mg,Al,Zn）

13、結(jié)論結(jié)論：等量金屬與足量酸反應制得的氫氣由多到少的：等量金屬與足量酸反應制得的氫氣由多到少的順序是：順序是： Al Mg Fe ZnZnFe現(xiàn)在學習的是第十九頁，共29頁2.金屬（前）金屬（前）+鹽（可溶）鹽（可溶） 金屬（后）金屬（后）+鹽鹽 例例2有有A，B，C三種金屬，只有三種金屬，只有C不與鹽酸反應，不與鹽酸反應，B可以可以從從A的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出A，它們的活動性由強到弱的排列，它們的活動性由強到弱的排列順序是順序是_結(jié)論結(jié)論：用金屬：用金屬A置換金屬置換金屬B，若能反應，若能反應A的活動性大于的活動性大于B，反之則小于反之則小于BAC例例.下列化學方程式正確的是（下列化

14、學方程式正確的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC現(xiàn)在學習的是第二十頁，共29頁常用方法：（常用方法：（1 1）前、后金屬，中間金屬鹽溶液）前、后金屬，中間金屬鹽溶液 （2 2）中間金屬，前后金屬鹽溶液）中間金屬，前后金屬鹽溶液例要驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用下列哪例要驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組試劑（組試劑（ ）A. CuA. Cu，F(xiàn)eClFeCl2 2，ZnClZnCl2 2 B. FeB. Fe，CuSOC

15、uSO4 4，ZnSOZnSO4 4C. FeC. Fe，CuCu，ZnClZnCl2 2 D .ZnD .Zn，CuCu，F(xiàn)eSOFeSO4 4B DB D例例4向向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后,過濾過濾則則(1)若加極少量鋅粉，濾渣中有若加極少量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有，濾液中有_. (2)若加過量鋅粉，濾渣中有若加過量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有，濾液中有_. 總結(jié)總結(jié)（1）發(fā)生置換反應時，金屬相距越遠，越易發(fā)生置換。發(fā)生置換反應時，金屬相距越遠，越易發(fā)生置換。（2）無論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動性強）無論加入的金屬量是多是少，此

16、金屬及比它活動性強的金屬陽離子一定在濾液中，而活動性最弱的金屬一定在的金屬陽離子一定在濾液中，而活動性最弱的金屬一定在濾渣中。濾渣中。AgAgNO3 ,Zn(NO3)2Ag ,ZnZn(NO3)2現(xiàn)在學習的是第二十一頁，共29頁現(xiàn)在學習的是第二十二頁，共29頁現(xiàn)在學習的是第二十三頁，共29頁3.填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學方程式學方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾現(xiàn)

17、在學習的是第二十四頁，共29頁4：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：A AC C)判斷：判斷：1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是3 反應不再發(fā)生時，最先用完反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸1.A3.C4.硫酸硫酸ABC反應時間產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量現(xiàn)在學習的是第二十五頁，共29頁例例5 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸中，測得生成氫氣的質(zhì)量量分數(shù)的足量稀硫酸中，測得生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，則與反應時間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三條三條曲線分別代表的金屬為。曲線分別代表的金屬為。 鎂、鐵、鋅鎂、鐵、鋅現(xiàn)在學習的是第二十六頁，共29頁6.如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生求產(chǎn)生1克克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析解析:設(shè)消耗鎂設(shè)消耗鎂X 消耗鋅消耗鋅Y 消耗鐵