水的電離和PH計算hcf課件

1、考綱要求：考綱要求：（1）了解水的電離，離子積常數(shù)。）了解水的電離，離子積常數(shù)。（2）了解溶液）了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。一、水的電離一、水的電離100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12水是極弱的電解質(zhì)；水是極弱的電解質(zhì)；常溫下：常溫下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14H20 H+OH 在任何溶液中水電離產(chǎn)生的在任何溶液中水電離產(chǎn)生的H H+ +和和OHOH- -的濃度必相等。的濃度必相等。注意點：注意點：A A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，、水的電離過程是吸熱，升高溫度，

2、 K Kw w將增大將增大B B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液鹽的稀溶液問題與討論問題與討論水的離子積水的離子積1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和和c(OH-)是是否相等？否相等？4、100時，水的離子積為時，水的離子積為1012，求，求c(H+)為多少？為多少？5、求、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電

3、離出來的c(H+)為多少？為多少？6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的c(H+)和酸電離出來和酸電離出來的的c(H+)什么關(guān)系？什么關(guān)系？不改變不改變不改變不改變相等相等1106mol/L11014mol/Lc水水(H+)c酸酸(H+) = Kw= 110-14弱堿陽離子或弱酸根陰離子弱堿陽離子或弱酸根陰離子影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素2、酸或堿、酸或堿3、鹽、鹽1、溫度、溫度抑制水的電離抑制水的電離促進水的電離促進水的電離升高溫度促進水的電離，升高溫度促進水的電離，KW增大增大4、加入、加入Na、K等活潑金屬等活潑金屬促進水的電離促進水的電離 1、能促進水的電離

4、，并使溶液、能促進水的電離，并使溶液中中C(H+)C(OH-)的操作是的操作是(1)將水加熱煮沸將水加熱煮沸 (2)向水中投入一小塊金屬鈉向水中投入一小塊金屬鈉 (3)向水中加向水中加HCl (4)向水中加向水中加NaOH (5)向水中加入明礬晶體向水中加入明礬晶體 (6)向水中加入向水中加入Na2CO3固體固體 (7)向水中加向水中加NaHSO4固體固體A、 B、 C、 D、D解答思路：解答思路：、本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？、本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？、各自對水的電離平衡如何影響？、各自對水的電離平衡如何影響？、結(jié)果如何？（、結(jié)果如何？（ C(HC(H+ +) )

5、和和C(OHC(OH) )的相對大?。┑南鄬Υ笮。┒?、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1、定義：、定義：4、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）_c（OH） 中性溶液：中性溶液： c（H+）_c（OH） 堿性溶液：堿性溶液： c（H+）_c（OH） 2、表示方法：、表示方法：3、測定方法：、測定方法： 化學上常采用化學上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。pH= - lgc（H+）pH試紙、酸堿指示劑、試紙、酸堿指示劑、pH計計=溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如

6、果c(H+)不等于不等于c(OH)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、如果、如果c(H+)/c(OH)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。3、c(H+)等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。4、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。5、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。6、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。7、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中c（H+）相同。）相同。2、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生

7、的c(H+)= 10-6 mol/L，則此溶液有可能（，則此溶液有可能（ ） A、HCl B、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl3（雙選）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的（雙選）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-9 mol/L，則此溶液有可能是（，則此溶液有可能是（ ）A、HCl B、NaClC、NaOHD、NH4ClDAC4、(1)常溫時常溫時PH=9的的CH3COONa溶液中，溶液中，由水的電離生成的由水的電離生成的c（H+）是多少？）是多少？ (2)常溫時常溫時PH=9的的NaOH溶液中，由溶液中，由水的電離生成的水的電離生成的c（H+）是多少？）是多少？ 解：解：c（

8、H+）= 110-9mol/L110-14c（OH-）=110- 9 mol/l= 110-5 mol/L （1） c(H+)和和c(OH-)都來自于水的電離，都來自于水的電離，所以水電離的所以水電離的c(OH-) =c(H+)= 10-5 mol/L （2）c(H+)來自于水來自于水的電離，的電離，c(OH-)來自來自于堿，所以水電離于堿，所以水電離的的c(OH-) =c(H+) = 10-9 mol/L 溶液溶液 pH的計算的計算 1 1）簡單溶液的）簡單溶液的pHpH計算計算2 2）酸堿混合溶液）酸堿混合溶液pHpH計算計算3年高考P153（強酸或強堿溶液）（強酸或強堿溶液）兩強酸混合、

9、兩強堿混合、酸與堿混合兩強酸混合、兩強堿混合、酸與堿混合練習練習5： 10mL0.05mol/LBa(OH)2，求該溶液的，求該溶液的pH值。值。關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根氫氧根離子離子進行計算！離子離子進行計算！練習練習: :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計算計算 溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PHPH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍PH=3的醋酸加水稀釋的醋酸加水稀釋100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=12的氨水溶液加水稀釋的氨水溶液加水稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍PH=9的的NaO

10、H溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍PH10約為約為7約為約為7酸堿溶液用水稀釋后的酸堿溶液用水稀釋后的pH(1)強酸強酸PH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，PH=_(2)弱酸弱酸PH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則PH_(4)弱堿弱堿PH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則PH_(3)強堿強堿PH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則PH=_(5)酸堿溶液無限稀釋時，酸堿溶液無限稀釋時，PH只能約等于或接近于，只能約等于或接近于，酸不能大于，堿不能小于酸不能大于，堿不能小于a+nb-n歸納：歸納：6、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水，分別加