高一化學(xué)下學(xué)期原電池基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)題(附答案)

1、高一化學(xué)下學(xué)期原電池基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)題題號(hào)一-二二三四總分得分學(xué)校：生名：級(jí)：考2、請(qǐng)將答案注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 正確填寫在答題卡上第1卷評(píng)卷人 得分一、單選題 1.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是()A. 鋅棒為正極B. 反應(yīng)前后溶液中銅離子濃度不變C. 銅棒發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒2. 原電池在放電時(shí)的能量轉(zhuǎn)換形式是A. 把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能C.把熱能轉(zhuǎn)變成了電能3. 化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化()B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了光能D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是反應(yīng)遲和ffl2

2、A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成4根據(jù)反應(yīng):2Ag +Cu=Cu 2+2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說法錯(cuò)誤的是（）A. X可以是銀或石墨C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極5下所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確（B.Y是硫酸銅溶液D.X極上的電極反應(yīng)式為：Ag+e-=AgA、鋅片做負(fù)極B、電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C、銅片上有氣泡產(chǎn)生（已知電流表D、一段時(shí)間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減少6.某同學(xué)控制適當(dāng)條件，將反應(yīng)Ag + Fe3+=2 Ag + +

3、 Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置指針偏向與電子的流向相同）。下列有關(guān)判斷不正確的是（）丸Me FeCU 液A .若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)B 若電流表指針歸零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.電流表指針歸零時(shí)，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO 3溶液，則石墨為正極D 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明其他條件不變時(shí)Ag+與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱與其離子濃度有關(guān)7.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生C.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快8實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。陳穎同學(xué)用

4、如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若將圖1裝置的Zn、CU下端接觸，Zn片逐漸溶解,Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生稀硫酸B 2中H +向Zn片移動(dòng)C. 若將圖2中的Zn片改為Mg片,Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D. 圖2與圖3中,Zn片減輕的質(zhì)量相等時(shí)，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:329.下列說法正確的是（） 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物中一定含有離子鍵由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵A、B、C、D、評(píng)卷人得分二、多選題10.下列各微粒半徑依次增大的是（）2+2+3+B.F、Cl、2+ +D.

5、Ca、K、ClBr、I2-、SA.Ca、K、Mg、Al評(píng)卷人得分二、不定項(xiàng)選擇題C.Si、Al、Mg Na11、下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是AZ nH2SQ(稀)CB. CuAgNO(aq)Ag評(píng)卷人得分四、填空題12.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素C. Z n C2H5Q（1） 表中所列元素中屬于主族元素的有 ;屬于金屬元素的有 ;e在元素周期表中的位置是（2） 下列 組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A.d、e、f B.b、 c、i C.c、d、g D.a、g、k（3） 表中某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是

6、,它與短周期元素 b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （4） b、a與j形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 參考答案1答案：D解析：2. 答案：D解析：原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) ，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo) 線流向正極，內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以構(gòu)成了閉合回路，形成了電流，故原 電池在放電時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能故選D.3. 答案：D解析：A、圖1沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ，故A錯(cuò)誤；B、 圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng),故 B錯(cuò)誤；C、 中和

7、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的 斷裂與生成，故D正確；故選D。4. 答案：B解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極 ，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極 ，所以溶液中 的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做 原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子 ，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知 ，X是正極，金 屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。5. 答案：B解析：A.該裝置中鋅

8、易失電子作負(fù)極，故A正確；B. 電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；C. 銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以CU上有氣泡生成，故 C正確；D. 正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以一段時(shí)間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小，故D正確；故選B.6. 答案：C解析：7. 答案：D解析：兩個(gè)燒餅中反應(yīng)均為Zn+ H2SO4 = Zn SO4+ H2 ,但是甲燒杯形成原電池，乙燒杯為普通化學(xué)反應(yīng),原電池能明顯加快反應(yīng)速率 ，所以甲燒杯中產(chǎn)生氣泡要快 ，D正確；甲燒杯中CU為正極，H+在正 極得電子，所以在銅片上產(chǎn)生氫氣，而乙燒杯中CU不與稀硫酸反應(yīng)，所以沒有

9、氣泡,A錯(cuò)誤；乙不是原電 池,沒有正負(fù)極,B錯(cuò)誤；甲燒杯中鋅作負(fù)極失去電子被氧化，乙燒杯中鋅和硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng) 鋅被氧化,C錯(cuò)誤。8. 答案：B解析：9. 答案：A解析：含共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaoH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤； 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但是一定有離子鍵，故正確； 由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，是由非金屬元素形成的離子化合物，故正確； 稀有氣體是單原子分子，沒有共價(jià)鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤； 由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性共價(jià)鍵，可能含有非極性鍵,如 H2O2中含有O-H極性鍵和O-O