高三化學月考題9月

1、高三化學月考試題題號一二三總分得分可能用到的原子量：N 14 Na 23一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。請將正確選項的序號填入下表的答案欄中）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）A氯氣作水的殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2.下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液與KOH溶液混

2、合 D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 3.下列敘述錯誤的是( )A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層4.下列實驗設計正確的是( )A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在 D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性5下列有關化學用語表示正確的是( )A中子數(shù)為10的氧原子：BMg2+的結構示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O26下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )ASO2具有氧化性，可用于漂

3、白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料7下列指定反應的離子方程式正確的是( )A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+8根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝

4、置和原理能達到實驗目的的是( )9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA10某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl

5、、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO411列實驗操作能達到實驗目的的是( )實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質,通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的pH為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的

6、是（ ）A.原子半徑的大小B.元素的非金屬性C.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.的最高價氧化物的水化物為強酸13.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB、該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC、該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD、該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

7、14.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.021023個15.水溶液中能大量共存的一組離子是( ) ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 16下列反應中的氨與反應

8、4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC NH3 + HCl NH4ClD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H217己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應( )2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是 A +3 B +4 C+5 D+618.下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解

9、在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的19下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比

10、Mg(OH)2的小20W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中二、填空題（本題包括4小題，共34分）21.（4分）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式。22. （10分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHC

11、O3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應為置換反應) （3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為，K的原子結構示意圖為 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。用堿石灰除去的物質為 該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 23.（11分）某班同學

12、用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此

13、溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。24.（9分）是一種重要的殺菌消毒劑

14、，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價為_。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是三、實驗題（本題包括2小題，共26分）25.(14分)氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為

15、。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開_26.（12分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2H2O制備CuCl，并進行相關探究?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回

16、答下列問題：（1）儀器X的名稱是；（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCld點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是?！咎骄糠此肌浚?）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是。若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是。21.【答案】2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO

17、4+2H2O22.【答案】8.(15分)（1） （2）Fe (3)離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 23.【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。24.（1）+3（2）（3）；（4），25.（1）A；dcfei（2）氣體紅棕色逐漸變淺；溶液倒吸入Y管；當產(chǎn)物中的為液體時，反應過

18、程中氣體的總物質的量減小，恢復原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。26.【答案】（1）球形干燥管（2）c、d、b（3）試紙先變紅后逐漸褪色（4）（5） 加熱溫度不夠，導致未完全分解在氯化氫氛圍不足時加熱，少量的轉化為最后分解生成備用題（2015浙江）27(6分) 請回答：(1) H2O2的電子式_。(2) 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_。(4) 完成以下氧化還原反應的離子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲