九年級上冊化學以后知識點

1、人教版九年級化學上冊單元知識總結第五單元化學方程式課題1質量守恒定律一、質量守恒定律1、含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；沒有參加反應的物質質量和不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后：（1） 一定不變J宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素的種類、質量不變j微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2） 一定改變J宏觀：物質的種類一定改變一微觀：分子的

2、種類一定改變（3） 可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質間的質量比（質量比=各物質相對分子質量乘以各化學式前面系數(shù)得到的積之比）表示各物質的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以2H2+Q點2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質量比為4:32:36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:23、化學方程式的讀法以2屋+QA2H2O為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質的質量比角度：每4份質量的

3、氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水從各物質的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結3、配平的方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟、確定配平的起點元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。、確定起點元

4、素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比。舉例：配平化學方程式：FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS、SO的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為Fe&的系數(shù)；用最小

5、公倍數(shù)2除以FezQ中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為FezQ的系數(shù)；2FeS2+O2點燃1Fe2Q+SO2確定Q、SO的系數(shù)：由于Q、SO中只含有。S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO的系數(shù)，再確定Q的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO的系數(shù)為4除以SO中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO。的系數(shù)。2FeS2+O2點燃1Fe2O3+4SO2由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以Q的系數(shù)為11除以Q中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO。的系數(shù)。2FeS+11/2O2點燃1Fe2Q+4SO2再

6、將各系數(shù)調整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS+11O2點2Fe2C3+8SO2.一、書寫化學方程式的步驟1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式3、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號課題3利用化學方程式的簡單計算一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。二、步驟：設未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結注意：由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式

7、中的量必須是純凈物的質量單位必須統(tǒng)一。共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、G。）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，潤滑性、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做固體潤滑劑（體現(xiàn)它具有潤滑性）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不

8、同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質而不是化學性質4、a。（也叫“足球碳”）：Go分子是由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同1、常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。2、可燃性：點燃完全燃

9、燒（氧氣充足，生成CO:C+O2CQ.點燃不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO2C+O22CO、一一高溫AE,一一3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2T（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應。C具有還原性。應用：冶金工業(yè)：2Fe2Q+3c=4Fe+3COdC+CO高2Co課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：若反應物是固體，需加熱，則制氣體時用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。若反應物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO的發(fā)生裝置。共11頁人

10、教版九年級化學上冊單元知識總結（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因為密度約等于空氣，且有毒）密度比空氣大（或相對分子質量29）的氣體用向上排空氣法收集。CO只能用向上排空氣法（因為能溶于水）密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量V29）的氣體用向下排空氣法收集。二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸不能用HSO與CaCO反應的原因：生成的CaSO微溶于水，會覆蓋在CaCO麥面，阻止反應的進行。不能用濃鹽酸與CaCO反應的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO中。不能用HCl與NaCO反應的原因：N&CO易溶于水，

11、與鹽酸反應速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：3、裝置圖:CaCG2HCl=CaC2+HO+COT裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶內，及生成的CO從漏斗溢出）。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCOCaO+COt課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質

12、：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CQ+HO=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO=H2O+COT共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結3）能使澄清的石灰水變渾濁：CG+Ca（OH）=CaCO；+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT4）與灼熱的碳反應：C+CO2=2CO3、用途：滅火（滅火器原理：N&CO+2HCl=2NaCl+H

13、O+COT）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒，也不支持燃燒）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）溫室的氣體肥料做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和

14、換氣。3、化學性質:八八八占燃八1）可燃性：2CO+O=2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和Q的燃燒火焰是:淡藍色的火焰。CO和Q的燃燒火焰是：藍色的火焰。CH4和Q的燃燒火焰是：明亮的藍色火焰。鑒別：隆、COCH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）高溫（水煤氣：H與CO的混合氣體。制法：C+H2OHT+COT）2）還原性：CO+CuOCu+CO（還原反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。F62C3+3CO二2Fe+3CO現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。t、COC具有相似的化學性

15、質：點燃點燃點燃A可燃性C+O2CO2CO+O22CO2H2+O22H2OB還原性：H+CuO=Cu+H2OCO+CuOCu+CO第6頁共11頁<）人教版九年級化學上冊單元知識總結高溫C+2CuO2Cu+CO2T除雜的方法：除去CO中混入的CO雜質：通入石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCOJ+H2O除去CO中混入的CO雜質：通過灼熱的氧化銅：CO+CuOCu+CO4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子不章知識間的聯(lián)系:f8CO：2C+O2=2COC+CO=2COco：C+Q=COC+2CuO2Cu+COT3C+FeQ3COT+2Fe

16、如co:2COQ2COCO+CuO=Cu+CO3CO+FeO=22Fe+3CO co-H2CO：CO+H2O=HCO H2CO-CO:H2CO=COT+HOco-caco：CO+Ca(OH>=CaCO；+H2O)CaCO-CO:CaCO+2HCl=CaC2+HO+C6CaCO33UCQT+CaO共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）|如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了

17、燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣月用、.£/紅瞬白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中.3、燃燒與緩慢氧化的比較：'I相同點：都是氧化反應、都放熱；,不同點：前者發(fā)光、反應劇烈；后者不發(fā)光、反應緩慢I二、滅火的原理和方法-J1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，1','就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)

18、二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學反應方程式：N&CO+2HCl=2NaCl+HO+COT、爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達到著火點可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下爆炸可燃物在有限的空間內發(fā)生急劇燃燒，短時間內積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火緩慢氧化反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應與空氣或羊1接觸爆炸可能是化學變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變

19、化（如：車胎爆炸）化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發(fā)生爆炸。油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵,共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應切斷電源 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍

20、掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量一、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）是古代生物遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的屬于不可再生能源合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤稱為“工業(yè)的糧食”組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬

21、）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）煤燃燒會產(chǎn)生SQ、NG等，會形成酸雨2、石油稱為“工業(yè)的血液”從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品組成：主要含碳、氫元素煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸儲使之分離（此分離過程是物理變化） 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 石油不可以直接作燃料，會浪費資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH）甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的化學性質：可燃性：CH+2Q望LCC2+2H2。（發(fā)出藍

22、色火焰）注意：（1）點燃甲烷前要檢驗純度（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素：把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰共11頁人教版九年級化學上冊單元知識總結水，看是否變渾濁。4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等

23、廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料二、化學變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）點燃C+OCO2、吸收熱量：CO2+C巨包2CO可以利用化學反應產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。課題3使用燃料對環(huán)境的影響一、燃料燃燒對空氣的影響1、 煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。2