高頻考點：新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫--2021屆高考化學二輪復習課件

1、2021屆高考二輪復習專題突破新情景下的氧化還原方程式書寫高三化學組高三化學組【 高考命題要求】 新情景下方程式的書寫主要考查學生新情景下方程式的書寫主要考查學生分分析和析和解決真實情境下的化學實際問解決真實情境下的化學實際問題的能力。也是題的能力。也是對對題設(shè)信息，有效攝取、加工整合、分析推理、遷題設(shè)信息，有效攝取、加工整合、分析推理、遷移應(yīng)用多能力進行綜合考查。移應(yīng)用多能力進行綜合考查。 解題方法：依據(jù)信息寫四物，電子守恒標系數(shù)，電荷守恒加酸堿，質(zhì)量守恒配平完。 根據(jù)題干信息或流程圖，寫出氧化劑、還原劑氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)；標價列變求總和根據(jù)電荷守恒和介質(zhì)的

2、酸堿性，在方程式的左邊或右邊補充H H+ +、OHOH- -或H H2 2O O等；根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式?！八牟椒ā蓖黄频淅齂MnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_。分析第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：1.根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學方程式：(1)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子

3、方程式：1C6H12O624618H2O(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。2Fe32I=2Fe2I2(3)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_(用離子方程式表示)。2S2O22H2O=4OH2S解析Na2S溶液長期放置有硫生成，則一定有氧氣參加反應(yīng)，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出S2O2H2O OHS，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒配平方程式。(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_。P

4、bO24H2.根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)的化學方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：_。4Fe(3)以廢舊鉛酸電池

5、中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：()過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_。()過程中，F(xiàn)e2催化過程可表示為：2Fe2PbO24H =2Fe3PbSO42H2O：寫出的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b._。取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去3.(2020河南模擬)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

6、(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學式為_。三AAl(OH)3解析AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學式是Al(OH)3。(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學方程式：24 11 12 8 3 24解析反應(yīng)中Cu由2價變?yōu)?價，部分P由3價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式為_，次磷酸屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一解析由流程圖可知白磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH

7、3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個數(shù)比O原子個數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學方程式。由于使用的燒堿過量，所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。若起始時有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)2.5解析1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。 4、（2020全國I卷節(jié)選）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_。 VO+MnO2 +2H+ =VO2+Mn2+H2O5.(1)2019全國卷節(jié)選重晶石在回轉(zhuǎn)爐中9001 200 條件下，被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為_。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)2019全國卷節(jié)