溶液配制與分析上課學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1溶液溶液(rngy)配制與分析上課配制與分析上課第一頁(yè)，共38頁(yè)。優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)(yudin):(yudin):1.1.配制配制(pizh)(pizh)容易容易。2.2.知道知道(zh do)(zh do)溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量就可以算出溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：1.1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。 2.2.發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。第1頁(yè)/共38頁(yè)第二頁(yè)，共38頁(yè)。思考思考(sko)(sko)：1 1、物質(zhì)間的反應(yīng)是按怎樣的定量關(guān)系、物質(zhì)間的反

2、應(yīng)是按怎樣的定量關(guān)系發(fā)生的？發(fā)生的？2 2、量取溶液的一般方法是什么？、量取溶液的一般方法是什么？3 3、能否、能否(nn(nn fu) fu)建立一個(gè)表示溶建立一個(gè)表示溶液組成的新的物理量，可直接聯(lián)系溶液液組成的新的物理量，可直接聯(lián)系溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量？體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量？第2頁(yè)/共38頁(yè)第三頁(yè)，共38頁(yè)。1.5mol/L BaCl2第3頁(yè)/共38頁(yè)第四頁(yè)，共38頁(yè)。（一）物質(zhì)（一）物質(zhì)(wzh)的量的量濃度濃度1、概念、概念(ginin)：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量

3、濃度物質(zhì)的量濃度(nngd)，用符號(hào)，用符號(hào)cB表示表示。2、表達(dá)式、表達(dá)式：cB = nBV(aq)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量量溶液的體積溶液的體積 molL-13、單位、單位：1.5mol/L BaCl2第4頁(yè)/共38頁(yè)第五頁(yè)，共38頁(yè)。500mL500mL請(qǐng)大家計(jì)算請(qǐng)大家計(jì)算(j sun)(j sun)一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的量濃度: :溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol mol ) )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH80g NaOH80g NaOH98g 98g 硫酸硫酸49g 49g

4、硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.054098第5頁(yè)/共38頁(yè)第六頁(yè)，共38頁(yè)。 1、將、將4gNaOH與水配成與水配成0.5L溶液，則所得溶液，則所得(su d) 溶液的物質(zhì)的量濃度為：溶液的物質(zhì)的量濃度為： 。 0.2molL-1 2、若將、若將4gNaOH溶于溶于0.5L水，則所得溶液物水，則所得溶液物 質(zhì)的量濃度與上是否質(zhì)的量濃度與上是否(sh fu)相同？相同？ 不同不同(b tn)注意：注意：溶液體積不等于溶劑體積。溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會(huì)發(fā)生變化。溶質(zhì)溶于溶劑

5、后，體積會(huì)發(fā)生變化。V指的是溶液的體積指的是溶液的體積概念辨析概念辨析第6頁(yè)/共38頁(yè)第七頁(yè)，共38頁(yè)。3、從、從1L 1mol/L蔗糖溶液蔗糖溶液(rngy)中分別取中分別取出出100mL、10mL、1mL，取出的溶液，取出的溶液(rngy)中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？各是多少？從某溶液取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的從某溶液取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同量濃度相同，但所含溶質(zhì)物質(zhì)的量不同(b (b tntn) )。（溶液是均一的、穩(wěn)定的）。（溶液是均一的、穩(wěn)定的） c(molL-1)n(mol)100mL10

6、mL1mL第7頁(yè)/共38頁(yè)第八頁(yè)，共38頁(yè)。（二）計(jì)算（二）計(jì)算(j sun)例例4 4：將：將5.3gNa2CO35.3gNa2CO3配成配成250mL250mL溶液溶液(rngy)(rngy)，求溶液，求溶液(rngy)(rngy)的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度。量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液答：溶液(rngy)的的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0

7、.2mol/L。(106)思考：思考：NaNa+ +和和COCO3 32-2-的物質(zhì)的量濃度分別是多少？的物質(zhì)的量濃度分別是多少？第8頁(yè)/共38頁(yè)第九頁(yè)，共38頁(yè)。 0.5 mol/L H2SO4 0.5 mol/L H2SO4 溶液溶液, H+, H+的的物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)的量濃度為的量濃度為_(kāi)mol/L , SO42-_mol/L , SO42-的物質(zhì)的物質(zhì)(wzh)(wzh)的量濃度為的量濃度為_(kāi) _ mol/Lmol/L1.00.5求微粒濃度求微粒濃度(nngd)應(yīng)是物質(zhì)的濃度應(yīng)是物質(zhì)的濃度(nngd)乘角標(biāo)乘角標(biāo)第9頁(yè)/共38頁(yè)第十頁(yè)，共38頁(yè)。練習(xí)練習(xí): 1、上述中與、上

8、述中與50mL 3mol/L KCl溶液溶液(rngy)n(Cl-)相同的是相同的是 2、上述、上述(shngsh)中與中與50mL 3mol/L KCl溶液溶液C(Cl-)相同的是相同的是 A、 50mL 1mol/L KCl溶液溶液(rngy)B、 150mL 1mol/L KCl溶液溶液(rngy)C、 10mL 3mol/L NaCl溶液溶液(rngy)D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(rngy)(BD)(CD)第10頁(yè)/共38頁(yè)第十一頁(yè)，共38頁(yè)。1)1)、2L 1mol/L2L 1mol/L的的H2SO4H2SO4溶液溶液(rngy)(rngy)，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

9、含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol mol，含，含H+ H+ 個(gè)，個(gè)，SO42- SO42- 個(gè)。個(gè)。22.40810241.20410242)2)、0.5 mol /L0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL500mL中含中含NO3-NO3-數(shù)數(shù)目最多的是：（目最多的是：（ ） ；NO3- NO3- 物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(wzh)的量濃度最大的是：（的量濃度最大的是：（ ） A. A.硝酸鉀硝酸鉀 B. B.硝酸鋇硝酸鋇 C. C.硝酸鎂硝酸鎂 D. D.硝酸鋁硝酸鋁DD向您討教向您討教(tojio)：第11頁(yè)/共38頁(yè)第十二頁(yè)，共38頁(yè)。3.下列說(shuō)法下列說(shuō)法(shuf)正確的是（正確的是（

10、 ）A、4mol氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于500mL水中，再加水至水中，再加水至1L， 所得溶液濃所得溶液濃度為度為8mol/LB、1mol氯化鈉溶于氯化鈉溶于1L水中水中,所得溶液濃度為所得溶液濃度為1mol/LC、58.5g氯化鈉溶于氯化鈉溶于500mL水中，再加水至水中，再加水至1L， 所得溶所得溶液濃度為液濃度為2mol/L.D、 40g氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于500mL水中，再加水至水中，再加水至1L， 所得溶液所得溶液濃度為濃度為1mol/LDV是表示溶液是表示溶液(rngy)的體積，的體積，并非溶劑的體積。并非溶劑的體積。溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示表示(bio

11、sh)的，不是質(zhì)的，不是質(zhì)量，也不是摩爾質(zhì)量。量，也不是摩爾質(zhì)量。第12頁(yè)/共38頁(yè)第十三頁(yè)，共38頁(yè)。問(wèn)題問(wèn)題(wnt)解決解決配制配制250mL0.200mol/LNaCl250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要(xyo)(xyo)多少克多少克NaClNaCl固體？固體？解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/ /L 0.250 L=0.050molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.050 mol 58.5g/ /mol=2.925g答：所需答：所需NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量(zhling)(zhling)是是2.925

12、g2.925g。第13頁(yè)/共38頁(yè)第十四頁(yè)，共38頁(yè)。1、容量瓶簡(jiǎn)介、容量瓶簡(jiǎn)介(jin ji):（1）容量瓶）容量瓶（2）使用）使用(shyng)之前要檢查是之前要檢查是否漏水否漏水.如何如何(rh)檢漏檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察（4）容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能配制體積與容量瓶容積相同的溶液容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能配制體積與容量瓶容積相同的溶液。形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有規(guī)格：規(guī)格：50mL,100mL，250mL，500mL；（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（二）一定物質(zhì)的量濃度溶

13、液的配制容積（規(guī)格容積（規(guī)格）溫度溫度刻度線刻度線（3） 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移倒容量瓶中熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移倒容量瓶中 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)第14頁(yè)/共38頁(yè)第十五頁(yè)，共38頁(yè)。配制配制480mL 1mol/L CuSO4 溶液，溶液， 下列方法下列方法(fngf)正確的是正確的是( )A. 稱取稱取80g 無(wú)水無(wú)水CuSO4 溶于溶于500mL水水B. 稱取稱取125g CuSO45H2O 溶于溶于500mL水水C. 稱取稱取80g CuSO45H2O配成配成

14、500mL溶液溶液D. 稱取稱取80g 無(wú)水無(wú)水CuSO4配成配成500mL溶液溶液D規(guī)格規(guī)格(gug)：50mL，100mL，250mL，500mL；160250第15頁(yè)/共38頁(yè)第十六頁(yè)，共38頁(yè)?，F(xiàn)在，我們現(xiàn)在，我們(w men)(w men)要配制要配制100 mL 0.1 100 mL 0.1 molL-1molL-1的的Na2CO3 Na2CO3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？么？（1）計(jì)算）計(jì)算(j sun)：計(jì)算計(jì)算(j sun)所需無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量：所需無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.1 molL-10

15、.1 L106 gmol-1 =1.06 g活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究第16頁(yè)/共38頁(yè)第十七頁(yè)，共38頁(yè)。1.1. 計(jì)算計(jì)算 需求需求(xqi)(xqi)稱量的稱量的 Na2CO3 Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量2.2.稱量稱量(chn(chn lin lin) )注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：（1 1）使用前要調(diào)零（或擺動(dòng)兩邊格數(shù)相同）使用前要調(diào)零（或擺動(dòng)兩邊格數(shù)相同）（2 2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量(chn(chn lin lin) )紙紙（3 3）稱量）稱量(chn(chn lin lin) )時(shí)遵循左物右碼的原則時(shí)遵循左物右碼的原則（4 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照

16、從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5 5）稱量）稱量(chn(chn lin lin) )完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零第17頁(yè)/共38頁(yè)第十八頁(yè)，共38頁(yè)。3. 溶解(rngji)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯應(yīng)在燒杯(shobi)中溶解，不能在容量瓶中溶解中溶解，不能在容量瓶中溶解提問(wèn)提問(wèn)(twn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在

17、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。第18頁(yè)/共38頁(yè)第十九頁(yè)，共38頁(yè)。4. 轉(zhuǎn)移(zhuny) 注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用(yngyng)玻璃棒引流。提問(wèn)：提問(wèn)：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何應(yīng)如何(rh)處理？處理？第19頁(yè)/共38頁(yè)第二十頁(yè)，共38頁(yè)。5. 洗滌(xd)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：用少量用少量(sholing)(sholing)蒸餾水洗滌蒸餾水洗滌2 23 3次，洗滌液要全次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：

18、思考：如果用量筒如果用量筒(lingtng)量取液體藥品，量筒量取液體藥品，量筒(lingtng)要洗滌嗎？要洗滌嗎？第20頁(yè)/共38頁(yè)第二十一頁(yè)，共38頁(yè)。6.振蕩(zhndng)為什么要振蕩為什么要振蕩(zhndng)？第21頁(yè)/共38頁(yè)第二十二頁(yè)，共38頁(yè)。7.7.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度(kd)1(kd)12cm2cm時(shí)時(shí)，改用，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度(kd)(kd)線相切。線相切。 思考：思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)若定容時(shí)不小心液面超過(guò)(chogu)(chogu)了刻度

19、線，怎了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新(chngxn)配制第22頁(yè)/共38頁(yè)第二十三頁(yè)，共38頁(yè)。8. 8. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)(dozhun)和搖動(dòng)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。多次，使得溶液混合均勻。 思考思考(sko)(sko)：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是否需要補(bǔ)充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是否需要補(bǔ)充水？不需要。因?yàn)槭遣糠植恍枰Ｒ驗(yàn)槭遣糠?b fen)溶液在潤(rùn)濕容溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。第23頁(yè)/共38頁(yè)第二十

20、四頁(yè)，共38頁(yè)。5.3gNa2CO3稱量稱量(chn lin)溶解溶解(rngji)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(zhuny)洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移振蕩振蕩定容定容搖勻搖勻第24頁(yè)/共38頁(yè)第二十五頁(yè)，共38頁(yè)。第25頁(yè)/共38頁(yè)第二十六頁(yè)，共38頁(yè)。 俯視刻度線，實(shí)際俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線加水量未到刻度線，使溶液，使溶液(rngy)的物質(zhì)的量濃度增的物質(zhì)的量濃度增大；大； 仰 視 刻 度 線仰 視 刻 度 線，實(shí)際加水，實(shí)際加水量超過(guò)刻度量超過(guò)刻度線，使溶液線，使溶液(rngy)的物的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度減小。減小。 記憶記憶(jy) “(jy) “上看大，下看小。上看大，下看小?！钡?6頁(yè)/共38頁(yè)

21、第二十七頁(yè)，共38頁(yè)。3、誤差、誤差(wch)判斷判斷 根據(jù)根據(jù) c = n / V 或（或（n = m / M）分析）分析(fnx)（以配制某濃度（以配制某濃度NaOH溶溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將液為例，請(qǐng)同學(xué)們將c 的結(jié)果填入表中）的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作引起誤差的操作nVc稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大(zn d) 第27頁(yè)/共38

22、頁(yè)第二十八頁(yè)，共38頁(yè)。引起誤差的操作引起誤差的操作mVc定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出出 定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線 定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線 定容搖勻后液面下降又加定容搖勻后液面下降又加水水 定容搖勻后，液面下降定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變?cè)龃笤龃?zn d)減小減小不變不變減小減小 增大增大(zn d)不變不變?cè)龃笤龃?zn d) 減小減小 不變不變不變不變不變不變第28頁(yè)/共38頁(yè)第二十九頁(yè)，共38頁(yè)。練習(xí)練習(xí) 在配制一定物質(zhì)的量濃度在配制一定物質(zhì)的量濃度(nngd)(nngd)溶液溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶

23、液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)） ；會(huì)使所配溶；會(huì)使所配溶液的濃度液的濃度(nngd)(nngd)偏大的是偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)使所配溶液的濃度(nngd)(nngd)偏小的是偏小的是 。 （1 1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；量溶液； （2 2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；停止加水； （4 4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑凈的試劑 瓶中時(shí)，有少量濺出；瓶中時(shí)，有少量濺出； （5 5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量瓶中有少量 蒸餾水；蒸餾水； （6 6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和面。刻度線和面。（4）（）（5）（3 3）（）（6 6）（1 1）（）（2 2）第29頁(yè)/共38頁(yè)第三十頁(yè)，共38頁(yè)。某實(shí)驗(yàn)中共需要某實(shí)驗(yàn)中共需要480mL0.5mol/L NaCl480mL0.5mol