末核心素養(yǎng)整合

1、章末核心素養(yǎng)整合專題1金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例1】已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3Cu2HFe2。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出步驟可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_(共有3個)。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是_。(3)若D固體是純凈物，該固體是_(填化學(xué)式)。(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)步中的反應(yīng)為C

2、uO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液為FeCl3、CuCl2及過量的HCl的混合溶液；步驟得到的固體有銅、鐵兩種，若B是銅，根據(jù)題給的氧化性順序可知，只有一個反應(yīng)，不符合3個反應(yīng)的要求，故B應(yīng)是鐵。(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有兩種金屬離子，則為Fe2、Cu2。(4)根據(jù)氧化性Fe3Cu2可知，腐蝕電路板的反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2專題2常見金屬及

3、其化合物推斷的“突破口”1物質(zhì)顏色(1)有色固體：紅色：Cu；磚紅色：Cu2O；紅棕色：Fe2O3；紅褐色：Fe(OH)3；淡黃色：S或Na2O2；藍(lán)色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色溶液：Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。2特征反應(yīng)現(xiàn)象 (1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)。(2)白色沉淀Fe(OH)2紅褐色Fe(OH)3(由白色灰綠色紅褐色)。(3)單質(zhì)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體。2Al2NaOH2

4、H2O=2NaAlO23H23特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)特征轉(zhuǎn)化ABCD(酸或堿)Na(固體)Na2ONa2O2NaOH(2)三角轉(zhuǎn)化【例2】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；向溶液中加過量氨水

5、，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、得到的是K2SO4和(NH4)2SO4。答案(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(4)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH專題3有關(guān)鋁的圖像分析及計(jì)算AlCl3、NaAlO2分別與堿和酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量向NaAlO2溶液中加入鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失圖像結(jié)論當(dāng)0x3時，

6、隨x增大，沉淀的質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)x3時，沉淀質(zhì)量最大；當(dāng)3x4時，隨x增大，沉淀質(zhì)量逐漸減少至0當(dāng)0x1時，沉淀的質(zhì)量隨x的增大而增大；當(dāng)x1時，沉淀質(zhì)量最大；當(dāng)1x4時，沉淀的質(zhì)量隨x的增大而減少至0【例3】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖(1)所示。符合如圖所示情況的是()圖(1)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析A項(xiàng)中，隨著NaOH溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩

7、個反應(yīng)中消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為31，圖像應(yīng)為圖(2)甲，與圖(1)不符。圖(2)B項(xiàng)中，隨著AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O(不產(chǎn)生沉淀)；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)。兩個反應(yīng)中消耗AlCl3物質(zhì)的量之比為31，圖像應(yīng)為圖(2)乙，與圖(1)也不符。C項(xiàng)中，隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：HAlOH2O=Al(OH)3(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；3HAl(OH)3=Al33H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)。兩個反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為13，符合圖(1)。D項(xiàng)中，隨著NaAlO2溶液的加入先發(fā)

8、生以下反應(yīng)：AlO4H=Al32H2O(不產(chǎn)生沉淀)；待鹽酸耗盡發(fā)生Al33AlO6H2O=4Al(OH)3的反應(yīng)(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)。兩個反應(yīng)消耗NaAlO2物質(zhì)的量之比為13，圖像應(yīng)為圖(2)丙，與圖(1)也不符。答案C專題4根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算技巧1關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3COFe2O32Fe3CO2CO2Ca(OH)2=

9、CaCO3H2O則關(guān)系式為3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出COCaCO3。2守恒法守恒關(guān)系特征質(zhì)量守恒宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒微觀：反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)守恒電子守恒氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)離子方程式中，反應(yīng)物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性相同3.差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解

10、決一定量變的計(jì)算題的方法。例如，把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出，鐵棒質(zhì)量增加了4 g，據(jù)此可求出參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。FeCuSO4=FeSO4Cum(增加)56 64 8m(Fe) 4 gm(Fe)28 g【例4】Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。解析守恒法C原子守恒Na2CO3、NaHCO3中的C原子全部轉(zhuǎn)化為CO2中的C原子溶液電荷守恒反應(yīng)后形成NaCl溶液，溶液中正、負(fù)電荷守恒列式計(jì)算根據(jù)上述兩個守恒，列式計(jì)算設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHC