初中化學(xué)酸堿鹽十大知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、1 1、電離方程式、電離方程式H H2 2SOSO4 4 = = NaOH =NaOH = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 = = 十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)電離式和俗稱2H+ + SO42-2H+ + SO42- 酸酸 Na+ + OH- Na+ + OH-堿堿2Al3+ + 3SO42-2Al3+ + 3SO42-鹽鹽 生石灰生石灰 熟石灰、消石灰、石灰水熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分的主要成分 石灰石、大理石石灰石、大理石 食鹽食鹽的主要成分的主要成分 純堿、口堿純堿、口堿 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬 碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體 氨水氨水十大知識點(diǎn)十大

2、知識點(diǎn)電離式和俗稱二、物質(zhì)的俗稱和主要成分物質(zhì)的俗稱和主要成分CaCO3;NaCl;Ca(OH)2;Na2CO3;CaO;Na2CO310H2O;CuSO45H2O;NaOH;NH3H2O二、化合物的分類化合物的分類氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)化合物的分類三、金屬活動性三、金屬活動性1 1、金屬活動性順序：、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn F

3、e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2 2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液水溶液( (酸溶液或鹽溶液酸溶液或鹽溶液) )中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。3 3、金屬活動性順序的應(yīng)用：、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫排在氫前的金屬能置換出酸里的氫( (元素元素) )。(2)(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中

4、置換出來(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )。十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)金屬活動性四、酸、堿、鹽的四、酸、堿、鹽的溶解性溶解性 1 1、常見鹽與堿的溶解性：、常見鹽與堿的溶解性：( (如果不讀出括號中的字，如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？) )鉀鉀( (鹽鹽) )、鈉、鈉( (鹽鹽) )、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀碳酸鹽只溶鉀( (鹽鹽) )、鈉、鈉( (鹽鹽) )、銨、銨( (鹽鹽) )。堿類物質(zhì)溶解性：只有堿類物質(zhì)溶解性：只有

5、( (氫氧化氫氧化) )鉀、鉀、( (氫氧化氫氧化) )鈉、鈉、( (氫氧化氫氧化) )鈣、鈣、( (氫氧化氫氧化) )鋇溶。鋇溶。十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性、常見鹽與堿的溶解性2、八個(gè)常見的沉淀物、八個(gè)常見的沉淀物 氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 寫出以上沉淀物質(zhì)的化學(xué)式。寫出以上沉淀物質(zhì)的化學(xué)式。十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性3、四個(gè)微溶物、四個(gè)微溶物 Ca(OH)Ca(OH)2 2 ( (石灰水注明石灰水注明“澄清澄清”的

6、原因的原因) )；CaSOCaSO4 4( (實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因?qū)嶒?yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因) )；AgAg2 2SOSO4 4( (鑒別鑒別SOSO4 42-2-和和Cl-Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因時(shí)，不用硝酸銀的原因) )； MgCOMgCO3 3( (碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因的原因) )十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性4、三個(gè)不存在的物質(zhì)、三個(gè)不存在的物質(zhì) 氫氧化銀、氫氧化銀、 碳酸鋁、碳酸鋁、 碳酸鐵碳酸鐵十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件五、分解反應(yīng)發(fā)生的條

7、件 反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。( (即有不在溶液中即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) )(1)(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) ；(2)(2)不溶不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；(3)KNO(3)KNO3 3、NaNONaNO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不能做復(fù)分解反應(yīng)不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；的反應(yīng)物； 以上以上3 3條各舉一例用方程式表示：條各舉一例用方程式表示：十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性六溶液的酸堿性與酸堿度的測定

8、六溶液的酸堿性與酸堿度的測定 1 1、指示劑、指示劑溶液的酸堿性溶液的酸堿性； 紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅紅，遇堿性溶液，遇堿性溶液 變藍(lán)；無色的酚酞試液只遇堿變藍(lán)；無色的酚酞試液只遇堿溶液變?nèi)芤鹤兗t紅 ； （注：不溶性堿與指示劑無作用）（注：不溶性堿與指示劑無作用）堿性溶液不一定是堿的溶液堿性溶液不一定是堿的溶液( (特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) )2 2、pHpH值值溶液的酸堿度；溶液的酸堿度； pH7pH7pH7溶液為堿性溶液為堿性( (越大堿性越強(qiáng)越大堿性越強(qiáng)) )；十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性七、離子的檢驗(yàn)七、

9、離子的檢驗(yàn)ClCl- -( (在溶液中在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液在被測溶液中加入硝酸銀溶液, ,如果生成不溶于硝酸的如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SOSO4 42-2-( (在溶液中在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇在被測溶液中加入氯化鋇( (或硝酸鋇、或氫氧化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇) )溶溶液，如果生成不溶于硝酸液，如果生成不溶于硝酸( (或鹽酸或鹽酸) )的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO3CO32-2-(1)(1)(固體或溶液固體或溶液)在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清在被

10、測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)(2)(2)(在溶液中在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：注：1 1、在鑒別、在鑒別ClCl- -和和SOSO4 42-2-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這時(shí)，用氯化鋇溶液，

11、不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)八、物質(zhì)的顏色八、物質(zhì)的顏色 1 1、固體、固體( (多為白色多為白色) ) 黑色黑色CuOCuO、C C粉、粉、 MnOMnO2 2、 FeFe3 3O O4 4。 紫黑色紫黑色KMnOKMnO4 4 紅色紅色CuCu、FeFe2 2O

12、 O3 3 紅褐色紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3 藍(lán)色藍(lán)色Cu(OH)Cu(OH)2 2 、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 綠色綠色CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)物質(zhì)的顏色物質(zhì)的顏色 2 2、溶液、溶液( (多為無色多為無色) ) 淺綠色溶液淺綠色溶液 例：例：FeClFeCl2 2溶液、溶液、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液；溶液； 黃色溶液黃色溶液 例：例：FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液；

13、溶液； 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液 例：例：CuClCuCl2 2溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液；溶液； 藍(lán)綠色溶液藍(lán)綠色溶液十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)物質(zhì)的顏色物質(zhì)的顏色(銅鹽溶液銅鹽溶液)CuCl2溶液溶液(較濃較濃)(鐵鹽溶液鐵鹽溶液)(亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液)九、酸、堿、鹽的特性九、酸、堿、鹽的特性1 1、濃鹽酸、濃鹽酸2 2、濃硝酸、濃硝酸濃硫酸濃硫酸4 4、氫氧化鈣、氫氧化鈣5 5、氨水、氨水(NH(NH3 3HH2 2O)O)十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)物質(zhì)的顏色物質(zhì)的顏色有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中

14、能形成酸霧。無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水屬于堿的溶液屬于堿的溶液 6 6、氫氧化鈉、氫氧化鈉 7 7、硫酸銅、硫酸銅 8 8、碳酸鈉、碳酸鈉十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)物質(zhì)的顏色物質(zhì)的顏色白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

15、白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。白色粉末，水溶液為堿性溶液白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子酸：電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子 HCl = H+ + Cl H2SO4 = 2H+ + SO42無氧酸無氧酸：含氧酸含氧酸：強(qiáng)酸強(qiáng)酸：酸酸酸酸弱酸弱酸：1.酸分類酸分類電離方程式電離方程式十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)HCl H2SO4 HNO3H2CO3 H2SO3

16、 H3PO4 CH3COOH H2SH2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOHHCl H2S十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性酸的通性：酸的通性：(1)(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；(3)(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽

17、和新的酸；以上性質(zhì)各寫一個(gè)化學(xué)方程式：以上性質(zhì)各寫一個(gè)化學(xué)方程式：十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性2.堿分類堿分類堿堿堿堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿：弱堿弱堿：不溶性堿不溶性堿：可溶性堿可溶性堿：堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子堿：電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子 NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH電離方程式電離方程式NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽

18、的溶解性堿的通性堿的通性(1)(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4)(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿以上性質(zhì)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：以上性質(zhì)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)3 3、鹽、鹽的分類的分類鹽鹽正鹽正鹽：酸式鹽酸式鹽：堿式鹽堿式鹽：含氧酸鹽含氧酸鹽：無氧酸鹽無氧酸鹽：鹽鹽鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2Cu2(OH)2CO3CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4NaCl K2S KI AgCl十大知識點(diǎn)十大知識點(diǎn)酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性鹽的鹽的通行通行(1)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的