九年級化學 3.2溶液組成的定量表示ppt課件

1、 1.1.什么是溶液，它由哪兩部分組成？什么是溶液，它由哪兩部分組成？2.2.溶液的質量溶液的質量= + = + 。3.3.把把2525克硫酸鈉溶于克硫酸鈉溶于 克水克水中可構成中可構成200200克硫酸鈉溶液?？肆蛩徕c溶液。175175溶質的質量溶質的質量 溶劑的質量溶劑的質量溶液在人類的生活、消費和科學研討中溶液在人類的生活、消費和科學研討中具有廣泛的用途。具有廣泛的用途。溶液中溶質的含量直接影響溶液的性質和用途。溶液中溶質的含量直接影響溶液的性質和用途。那么怎樣才干準確的知道一定量溶液里含有多少那么怎樣才干準確的知道一定量溶液里含有多少溶質呢？溶質呢？第一單元第一單元 第二節(jié)第二節(jié)1.1

2、.掌握一種溶液組成的表示方法掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量溶質的質量分數(shù)。分數(shù)。2.2.能較熟練的運用溶質質量分數(shù)的計算公式進展能較熟練的運用溶質質量分數(shù)的計算公式進展簡單計算。簡單計算。3.3.領會有關溶液組成的計算對于處理消費生活問領會有關溶液組成的計算對于處理消費生活問題的重要作用。題的重要作用。90g水水糖糖45g水水90g水水糖糖40g水水50g水水8g糖糖10g糖糖問題：問題：1 1、他判別的根據(jù)是什么？、他判別的根據(jù)是什么？2 2、假設他的結論是經(jīng)過計算獲得，、假設他的結論是經(jīng)過計算獲得，那么那么 他列出的算式是怎樣的？他列出的算式是怎樣的？ 一樣甜；根據(jù)溶質質量與溶劑的質

3、量比值或溶質一樣甜；根據(jù)溶質質量與溶劑的質量比值或溶質質量與溶液質量的比值或其它合理答案。質量與溶液質量的比值或其它合理答案。溶質質量與溶劑的質量比溶質質量與溶劑的質量比 8.0g/40g=1:5 8.0g/40g=1:5 10.0g/50g=1:5 10.0g/50g=1:5溶質質量與溶液質量的比溶質質量與溶液質量的比 8.0g/ 8.0g/8.0g +40g8.0g +40g=1:6=1:6 10.0g/ 10.0g/10.0g+50g10.0g+50g=1:6=1:6定義定義 ：溶質質量和溶液質量的比值叫：溶質質量和溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)。做溶質的質量分數(shù)。溶質質量溶質質量溶液

4、質量溶液質量100%100% 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù)：溶質質量分數(shù)：溶質的質量溶質的質量+溶劑的質量溶劑的質量溶質的質量溶質的質量100%1、15gKNO3完全溶于完全溶于85g水中，其水中，其溶質的質量分數(shù)是溶質的質量分數(shù)是_。 2、用托盤天平稱量、用托盤天平稱量5氯化鈉，放入氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取燒杯中。用量筒量取95L水水(質量為質量為95g)，倒入燒杯里，用玻璃棒攪拌，倒入燒杯里，用玻璃棒攪拌，直至氯化鈉溶解，此時的溶液中氯化直至氯化鈉溶解，此時的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是鈉的質量分數(shù)是_。15%5%1 8 0 g 水9 0 g 水1 8 0 g 水9 0 g

5、水90水水10氯化鈉氯化鈉20氯化鈉氯化鈉80水水100氯化鈉氯化鈉溶液溶液氯化鈉溶液的質量氯化鈉溶液的質量分數(shù)為分數(shù)為_氯化鈉溶液的質量氯化鈉溶液的質量分數(shù)為分數(shù)為_10%20%他能解釋他能解釋“10%的氯化鈉溶液的含義嗎？的氯化鈉溶液的含義嗎？100氯化鈉氯化鈉溶液溶液例如：溶質的質量分數(shù)為例如：溶質的質量分數(shù)為5%5%的氯化鈉溶液的含義為，的氯化鈉溶液的含義為， 在在100100份溶液里有份溶液里有5 5份質量的份質量的NaClNaCl有有9595份質份質 量的水。量的水。溶質質量分數(shù)的含義：溶質質量分數(shù)的含義：100100份質量的溶液里有多少份質量的溶質份質量的溶液里有多少份質量的溶質

6、例例1 1、 某溫度時，蒸干某溫度時，蒸干4040氯化鈉溶液，得氯化鈉溶液，得到到8g8g氯化鈉，求該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。氯化鈉，求該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。解：解：8g40g100%答：氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為答：氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為20%溶液組成的相關計算溶液組成的相關計算=20%該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為： 溶質的質量分數(shù)、溶質、溶劑、溶液的關系：溶質的質量分數(shù)、溶質、溶劑、溶液的關系：減小減小 增大增大增大增大 減小減小 減小減小 減小減小增大增大 增大增大公式變形溶質的質量=溶液的質量 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量=

7、9010%105%208020010%溶液組成的相關計算溶液組成的相關計算加水稀釋后：溶質質量加水稀釋后：溶質質量_ 溶劑質量溶劑質量_ 溶液質量溶液質量_( (填填“變大、變大、“變小或變小或“不變不變糖水糖水太甜太甜怎樣辦？怎樣辦？不變不變變大變大變大變大將將100g25%100g25%的硝酸鉀溶液用水稀的硝酸鉀溶液用水稀釋成釋成10%10%的硝酸鉀溶液。求稀釋時所的硝酸鉀溶液。求稀釋時所用水的質量。用水的質量。溶液稀釋的計算溶液稀釋的計算根據(jù)：稀釋前后溶質的質量相等根據(jù)：稀釋前后溶質的質量相等解：解：設稀釋時所用水的質量為設稀釋時所用水的質量為x根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變根據(jù)稀釋前

8、后溶液中溶質的質量不變100g25=100g+x10 x=150g答：稀釋時所用水的質量為答：稀釋時所用水的質量為150g 把把10g10g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為20%20%的食鹽加水稀釋到的食鹽加水稀釋到100g100g，那么所得溶液中溶質的質量將，那么所得溶液中溶質的質量將 A.A.增大增大9 9培培 B. B.減小減小1010培培 C. C.增大增大1010培培 D. D.不變不變D白酒的度是怎樣回事？白酒的度是怎樣回事？ 白酒的包裝上面都標有白酒的包裝上面都標有“度數(shù)如度數(shù)如5353度度53o53o的茅臺酒。白酒的度實踐上指的是的茅臺酒。白酒的度實踐上指的是白酒中酒精的含量，這里

9、的含量不是指質白酒中酒精的含量，這里的含量不是指質量分數(shù)，而是體積分數(shù)，即酒精和白酒的量分數(shù)，而是體積分數(shù)，即酒精和白酒的體積比為體積比為5353：100100。 要配制要配制50溶質的質量溶質的質量分數(shù)為分數(shù)為16%的蔗糖溶液，需的蔗糖溶液，需蔗糖和水的質量各是多少？蔗糖和水的質量各是多少？談收獲談收獲1 1、判別、判別1 1在在100g100g水中溶解水中溶解20g20g食鹽，所得食食鹽，所得食 鹽水中溶質的質量分數(shù)為鹽水中溶質的質量分數(shù)為20%20%。 A. A.正確正確B.B.錯誤錯誤2 2從從100g100g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為20%20%的碳酸的碳酸 鈉溶液中取出鈉溶液中取

10、出10g10g溶液，那么取出溶液，那么取出的的 溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)槿芤褐腥苜|的質量分數(shù)變?yōu)?%2%。 A. A.正確正確B.B.錯誤錯誤2 2、把、把5g5g食鹽溶解在食鹽溶解在120g120g水中，所得溶液水中，所得溶液 中溶質的質量分數(shù)為中溶質的質量分數(shù)為 A. A.4% B.4% B.4.2% 4.2% C. C.4.4% D.4.4% D.5%5%3 3、把、把10g10g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為20%20%食鹽水加水食鹽水加水 稀釋到稀釋到100g100g，那么所得溶液中溶質的質，那么所得溶液中溶質的質 量將量將 A. A.增大增大9 9倍倍 B. B.減小減小1010倍倍

11、 C. C.增大增大1010倍倍 D.D.不變不變AD4 4、某溫度時，蒸干、某溫度時，蒸干40g40g氯化鈉溶液，氯化鈉溶液，得到得到8g8g氯化鈉，求該溶液中溶質的質氯化鈉，求該溶液中溶質的質量分數(shù)。量分數(shù)。5 5、用、用400g400g溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為20%20%的氫氧的氫氧化鈉溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為化鈉溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為10%10%氫氧化鈉溶液，需求參與水的質量為氫氧化鈉溶液，需求參與水的質量為多少？多少？ 為檢驗糖尿病人的尿液，醫(yī)院為檢驗糖尿病人的尿液，醫(yī)院要配制要配制8%8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16g16g硫酸銅固體，可配制成硫酸銅固體，可配

12、制成8%8%的硫酸銅的硫酸銅溶液溶液g,g,需水需水g g。200g184g1、把一杯食鹽水倒出一部分，沒有改動的是 DA 溶質的質量 B 溶劑的質量C 溶液的質量 D 溶質的質量分數(shù)2、家用食醋是含醋酸質量分數(shù)為10%的水溶液，其中的“10%的含義是 B A 100克醋酸中含醋為10克B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C 100克水中含醋酸為10克D 100克醋酸的水溶液中含水10克3、在餐桌上，當我們發(fā)現(xiàn)某種湯太咸時，通常做法是向湯中加 A。在這個過程中，一定改動的是 ABD ，一定不變的是C 。A 水的質量 B 湯的質量C 鹽的質量 D 鹽的質量分數(shù) 4、把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為A A.4% B.4.2% C.4.4% D.5% 海水淡化可采用膜分別技術。如右圖海水淡化可采用膜分別技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而子可以透過淡化膜進入左側