什么是金屬腐蝕

1、第一頁(yè)，共17頁(yè)。你知道嗎？你知道嗎？1、什么是金屬腐蝕？其本質(zhì)是什么、什么是金屬腐蝕？其本質(zhì)是什么?2、金屬腐蝕有哪些種類(lèi)？、金屬腐蝕有哪些種類(lèi)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？、什么是電化學(xué)腐蝕？第二頁(yè)，共17頁(yè)。 金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化復(fù)原反響而腐蝕損耗的過(guò)程。生氧化復(fù)原反響而腐蝕損耗的過(guò)程。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e-金屬腐蝕的類(lèi)型金屬腐蝕的類(lèi)型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：1、金屬腐蝕、金屬腐蝕直接氧化反響直接氧化反響原電池反響原電池反響回憶與整理回憶與整理第三頁(yè)，共1

2、7頁(yè)。1、鋼鐵在什么條件下容易發(fā)生腐蝕？、鋼鐵在什么條件下容易發(fā)生腐蝕？2、主要發(fā)生那種類(lèi)型的金屬腐蝕？、主要發(fā)生那種類(lèi)型的金屬腐蝕？3、這種腐蝕的主要化學(xué)原理有哪些？、這種腐蝕的主要化學(xué)原理有哪些？思考探究思考探究鋼鐵的腐蝕第四頁(yè)，共17頁(yè)。吸氧腐蝕吸氧腐蝕第五頁(yè)，共17頁(yè)。請(qǐng)你根據(jù)原電池原理，寫(xiě)出鋼鐵吸氧腐蝕的電極請(qǐng)你根據(jù)原電池原理，寫(xiě)出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反響式及電池反響方程式。反響式及電池反響方程式。2Fe - 4e- = 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe

3、(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O進(jìn)一步反響：進(jìn)一步反響：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池反響：電池反響：第六頁(yè)，共17頁(yè)。2H+ 2e- =H2 Fe - 2e- = Fe2+Fe + 2H+ =Fe2+ + H2負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池反響：電池反響：當(dāng)鋼鐵處于當(dāng)鋼鐵處于酸性酸性環(huán)境中環(huán)境中 析氫腐蝕析氫腐蝕和和吸氧腐蝕吸氧腐蝕都都屬于屬于電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕。第七頁(yè)，共17頁(yè)?；瘜W(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象本質(zhì)本質(zhì)影響影響因素因素聯(lián)系聯(lián)系金屬跟枯燥氣體或非電金屬跟枯燥氣體或非電解質(zhì)液體直接接觸解質(zhì)液體直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接

4、觸跟電解質(zhì)溶液接觸無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化與接觸物質(zhì)的氧化性及與接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)溫度有關(guān)與電解質(zhì)溶液的酸堿與電解質(zhì)溶液的酸堿性及金屬活性有關(guān)性及金屬活性有關(guān)兩者往往同時(shí)發(fā)生，兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍電化學(xué)腐蝕更普遍第八頁(yè)，共17頁(yè)。原理原理 ：形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極( (陰陰極極) )，不反響受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)，不反響受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極極( (陽(yáng)極陽(yáng)極) )，反響受到腐蝕。，反響受到腐蝕。二、金屬的電化學(xué)防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 第九頁(yè)，共17

5、頁(yè)。驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 第十頁(yè)，共17頁(yè)。原理原理 ：將將被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬與另一與另一附加電極附加電極作為電解作為電解池的兩個(gè)極，使池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬被保護(hù)的金屬作為作為陰極陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。設(shè)備的腐蝕。輔助陽(yáng)極輔助陽(yáng)極（不溶性）（不溶性）第十一頁(yè)，共17頁(yè)。金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬防護(hù)的幾種重要方法:在金屬外表覆蓋保護(hù)層。在金屬外表覆蓋保護(hù)層。 改變金屬內(nèi)部的組成構(gòu)造，制成合金。改變金屬內(nèi)部的組成構(gòu)造，制成

6、合金。電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。第十二頁(yè)，共17頁(yè)。 以下各情況下，其中以下各情況下，其中Fe片腐蝕由快片腐蝕由快到慢的順序是到慢的順序是 。(5)(2) (1)(3) (4)結(jié)論：結(jié)論：原電池原電池正極正極、電解池、電解池陰極陰極受到保護(hù)。受到保護(hù)。外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件保護(hù)無(wú)防腐條件有一般防腐條件保護(hù)無(wú)防腐條件第十三頁(yè)，共17頁(yè)。例例1：以下裝置中四塊一樣的以下裝置中四塊一樣的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速片，放置一段時(shí)

7、間后腐蝕速率由慢到快的順序是率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3) 結(jié)論結(jié)論 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕腐蝕有防腐措施的腐蝕有防腐措施的腐蝕第十四頁(yè)，共17頁(yè)。1、如圖、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：1假設(shè)液面上升，那么溶液呈假設(shè)液面上升，那么溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，電極反響式為：負(fù)極：腐蝕，電極反響式為：負(fù)極： ,正極：正極：假設(shè)液面下降，那么溶液呈假設(shè)液面下降，那么溶液呈 性，

8、發(fā)生腐蝕，電極反響式為：性，發(fā)生腐蝕，電極反響式為：負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： 。2中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性酸性析氫析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 第十五頁(yè)，共17頁(yè)。2、2000年年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi)月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是分是Cu2(OH)2CO3這三件這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在年銅鑄的國(guó)寶在24

9、0 年年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，以下對(duì)起原因的分析，后看上去仍然熠熠生輝不生銹，以下對(duì)起原因的分析，最可能的是最可能的是( )A、它們的外表都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；、它們的外表都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們外表的銅綠被酸雨溶、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們外表的銅綠被酸雨溶解洗去；解洗去；C、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化；、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化；D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；D 改變金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造改變金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造 防腐防腐第十六頁(yè)，共17頁(yè)。 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí), ,我們認(rèn)識(shí)到金屬我們認(rèn)識(shí)到金屬腐蝕的危害極大腐蝕的危害極大, , 運(yùn)用化學(xué)反響原理能運(yùn)用化學(xué)反響原理能對(duì)金屬進(jìn)展有效