高三理綜化學部分第一次檢測試題

1、高三理綜化學部分第一次檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5Cu 64 一、本題共7小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一個符合題目要求。9.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染 B. SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成 C.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染 D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇 10.根據(jù)相關(guān)的圖像判斷;下列說法正確的是 t0時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑 反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應為

2、放熱反應，且ab 物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應 若該反應在850的l0L密閉容器中進行， 4min時， 反應放出51.6kJ的熱量 11.將2 mol X和2 mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L.下列敘述錯誤的是( ) A. 的值為2 B.Y的轉(zhuǎn)化率為60% C.平衡時X的濃度為0.2mol/L D.反應速率以v（Y)=0.3 mol/ (L min) 12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.如果5. 6L 氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為4nB.含4mol HCI

3、 的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成的Cl2分子數(shù)為NA C. 10.0 mL 8.0mol L一1的濃硫酸中氫離子數(shù)為0. 36N A D.在常溫常壓下，1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)9NA13.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑.在 200C左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。 已知電池總反應式為下 列說法不正確的是 A.極為電池的負極，該電極發(fā)生氧化反應 B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡到a極 c.電池正極的電極反應式為 D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12 mol電子 14.美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG物質(zhì)具有抗癌作用，

4、能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說法中不正確的是 EGCG能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳 EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 1 molEGCG最多可與含l0mol氫氧化鈉溶液完全作用 EGCG在空氣中易氧化 A. B. C. D. 28. (l5分) A、B、C 、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小， B元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物ACD3與其氫化物CA3反應生成一種鹽X， A、B 、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。 請回答下列

5、問題: (1)由A、B 、D、E四種元素組成的某無機化合物Y受熱易分解。寫出少量Y溶液與足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_。 (2)將鋁片和鎂片用導線連接，插入由A、D 、E三種元素組成的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為_。(3)常溫下， ACD3的稀溶液與CA3的水溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_。(4)對可逆反應3A2(g) +C2(g)2CA3 (g)，當反應達到平衡時，不斷改變條件(不改變A2、C2、CA3的量) ，如圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是_。 (5)溫度為T時，將4a molA2和2a molC2放入lL密閉容器中，

6、充分反應后測得 C2的轉(zhuǎn)化率為50% ，則該反應的平衡常數(shù)為 _29.(11分) A、B、C、F是中學化學常見的單質(zhì)，在相同條件下，氣體A的密度大于氣體B的密度，D為紅棕色固體。其有關(guān)轉(zhuǎn)化如下: ( I )寫出A與N反應的離子方程式一一一-一一一一 寫出C與D反應的化學方程式一一一一一一 ( 2)怎樣檢驗N搭液中的陽離子，簡述實驗步驟一 ( 1 )寫出A與N反應的離子方程式_ 寫出C與D反應的化學方程式_(2)怎樣檢驗N溶液中的陽離子，簡述實驗步驟_(3)將H的水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體為_(寫化學式) ， 其有關(guān)反應的化學方程式為_。 30.（16分）某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和

7、橡膠管略):進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題。 （1）若用裝置制取NH3，.其反應的化手方程式為_;若要測定生成的NH3的體積.則必須選擇的裝置是_(填裝置序號) .裝置中所 盛試劑應具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_.分液漏斗中裝的 試劑是_，收集裝置應選擇_(填裝置序號)。 證明氨氣已收集滿的操作是_檢驗裝置的氣密性的方法是 _(3)若用下列各種試劑組合(其他條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標準 狀況)如下表: 從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的是_(填序號)。 其原因是_31. (8分)乙酸苯甲酯在工業(yè)上有廣泛的用途。

8、乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計萬案合成 (1) 乙酸苯甲酯的同分異構(gòu)體有多種，苯環(huán)上只有一個取代基的酯的同分異構(gòu)體有_種。 (2)寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式: _,_。參考答案9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14A 28.(1)Ba2HCO3OH=BaCO3H2O(2)Al4OH-Al（OH）43e-（其他和理寫法亦可）（3）（4） t0t1（5）4/a2（每小題3分） 29.(2)方案一:取少量N的溶液放入試管中，滴人幾滴KSCN溶液，溶液不變色， 再滴人幾滴氯水，溶液變紅色，則證明溶液中存在Fe2+(2分) 方案二:取少量N的水溶液放入試管中，滴人少量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變紅褐色，則證明溶液中存在Fe2+ (2分) (以上兩種方案或其它合理方案均得分) 30.（1） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分） （2分）氨氣難溶于試劑.不易揮發(fā).不與氨氣反應(2分，答對其中1-2點 得l分.全答對2分) (Z)CaO或NaOH或堿石灰(l分)濃氨水(1分) （1分）用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明已滿。（2分） 在橡膠管處接上導氣管.關(guān)閉 分液漏斗活塞，打開止水夾.將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂住燒瓶（或用酒精燈微熱) .導氣管末端有氣泡冒出，一段時間后，