三、關(guān)于水的電離、溶液酸堿性和pH的計(jì)算

1、訪仙中學(xué)高三化學(xué)備課組訪仙中學(xué)高三化學(xué)備課組 溶液的酸堿性溶液的酸堿性和和pH的計(jì)算的計(jì)算一、溶液的酸堿性與一、溶液的酸堿性與c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )關(guān)系關(guān)系二、溶液的酸、堿性與二、溶液的酸、堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系1、pH值的計(jì)算公式值的計(jì)算公式二、溶液的酸、堿性與二、溶液的酸、堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系( (25 )25 )注意：注意：當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中c(H+)或或c(OH-)大于大于1mol/L時(shí)，不用時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。 溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PHPH=1的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10倍倍P

2、H=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍241010約為約為7約為約為7關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以倍以上時(shí)，小的可忽略。上時(shí)，小的可忽略。解后反思：解后反思：抓住抓住OH- 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+3.pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的

3、的NaOH溶溶液體積比按液體積比按 1 3混合后的混合后的pH值值_。4.pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶溶液體積比按液體積比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等值等于多少？于多少？解后反思：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！解后反思：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的

4、pH值等值等于多少？于多少？解后反思：解后反思：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！ 課堂訓(xùn)練：課堂訓(xùn)練： 1.有下列溶液有下列溶液: 0.5mol/L的的NaOH溶液和溶液和1.0mol/L的的HCl溶液等體積混合后的溶液溶液等體積混合后的溶液. pH0的溶液的溶液. OH11011mol/L的溶液的溶液. 0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 (1.32%)它它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. B. C. D. 2.2.下列四種溶液中下列四種溶液中, ,由水電離的氫離子濃由水電離的氫離子濃度之比度之比 的是的是 ( )( )pH =0 的鹽酸的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸的鹽酸0.01mol/LNaOH pH=11的的NaOH溶液溶液A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11C.14:13:12:11 D.14:13:2:33.3.常溫下，有常溫下，有pH為為x x的鹽酸和的鹽酸和pH為為y y的的NaOH溶液，取溶液，取VX L該鹽酸同該該鹽酸同該NaOH溶液中和，溶液中和，需需VY L NaOH，求：，求：(1)若若x