《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》

1、生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化分子活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量E1:反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能; E2:活化分子變成生成物分子放出的能量活化分子變成生成物分子放出的能量E2- E1:反應(yīng)熱反應(yīng)熱思思考考所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)活潑金屬與水、酸、堿的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)如：如：CaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解 強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NH

2、O+NH4 4ClCl 水煤氣的生成反應(yīng)水煤氣的生成反應(yīng)C+COC+CO2 2 特殊的反應(yīng)：特殊的反應(yīng)：H H2 2+C+Cu uO, C+HO, C+H2 2O ,O ,你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？的需要吸收熱量呢？ 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，是吸收能量還是放出能量，取決于是吸收能量還是放出能量，取決于 。反應(yīng)物的反應(yīng)物的能量能量與與生成物的生成物的能量能量的的相對(duì)

3、大小。相對(duì)大小。問題探究一問題探究一（宏觀角度）（宏觀角度）生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成是能量的化

4、學(xué)反應(yīng)的過程，可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程問題探究二問題探究二（微觀角度）（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會(huì)新鍵形成會(huì) 能量。能量。放出放出吸收吸收化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱反應(yīng)熱所以：一個(gè)化學(xué)反

5、應(yīng)是放熱還是吸熱所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于斷鍵吸收的斷鍵吸收的總總能量能量與與形形成新鍵放出的成新鍵放出的總總能量能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號(hào)：、符號(hào)：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol 在在恒壓恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的放出或吸收的熱量熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量（或（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱描

6、述的是反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)應(yīng)或者放熱反應(yīng)注注意意放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 04 4、規(guī)定：、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析請(qǐng)同學(xué)們分析 P3 的能量變化圖的能量變化圖焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？5、焓變與

7、鍵能的關(guān)系、焓變與鍵能的關(guān)系H = 反應(yīng)物的反應(yīng)物的鍵能鍵能總和總和生成物的生成物的鍵能鍵能總和總和例例 1：1 mol C與與 1 mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的熱量，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H= ，92.0 kJ/mol放熱反應(yīng)放熱反

8、應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能鍵能變化變化生成物總鍵能生成物總鍵能 反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能 反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能物總鍵能能量能量變化變化反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 .生生成物的總能量成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量 .生生成物的總能量成物的總能量表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式聯(lián)系聯(lián)系 鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，物質(zhì)越，物質(zhì)越穩(wěn)定穩(wěn)定；反之鍵能；反之鍵能越越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。大于大于大于大于H0或或H為為“”小于小于小于小于H0或或H為為“+”鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，物質(zhì)越，物質(zhì)越穩(wěn)定穩(wěn)定；反之鍵能；反之鍵能

9、越越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。練習(xí)練習(xí) 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱熱C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C2下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2H

10、I(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 能表示能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量參加反應(yīng)物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol1

11、4.9kJ/mol200200101kPa101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)

12、。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù), ,其其H H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化

13、學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)； (如在如在25 101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明下

14、進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H對(duì)應(yīng)成比例。對(duì)應(yīng)成比例。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483

15、.6kJ/mol483.6kJ/mol例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量

16、；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g )

17、 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol練習(xí)：練習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 已知

18、充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是A2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的

19、關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定問題問題1.中和熱與反應(yīng)熱有什么聯(lián)系？中和熱與反應(yīng)熱有什么聯(lián)系？ 中和熱是反應(yīng)熱的一種，中和熱是指在中和熱是反應(yīng)熱的一種，中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。水時(shí)的反應(yīng)熱。 能能。取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，通過測(cè)定一些數(shù)據(jù)，從而計(jì)算生中和反應(yīng)，通過測(cè)定一些數(shù)據(jù)，從而計(jì)算出中和熱。出中和熱。2.我們能否測(cè)定中和熱呢？我們能否測(cè)定中和熱呢？問題問題如何知道一

20、定量的物質(zhì)反應(yīng)過程中的如何知道一定量的物質(zhì)反應(yīng)過程中的熱量變化熱量變化熱量變化表現(xiàn)為熱量變化表現(xiàn)為溫度變化溫度變化，可以測(cè)定，可以測(cè)定溫度變化溫度變化設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)學(xué)生在設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上提出學(xué)生在設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上提出實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案26思考思考討論討論實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪拌

21、棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： Q = mct Q:中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。度的差值。 Q=（V酸酸酸酸V堿堿堿）堿）c（t2t1）V酸酸=V堿堿=50 mL。 酸酸=堿堿=1 g/cm3c=4.18 J/（g）c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L Q=0.418（t2t1）kJ 中和熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式

22、：中和熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式：H H= = 0.418 m0.418 mt t0.0250.025kJ/molkJ/mol 組裝量熱器組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。拌棒通過，如上圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟

23、簡(jiǎn)易量熱計(jì)簡(jiǎn)易量熱計(jì)用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 藥品取用藥品取用 用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入表中。溶液的溫度，記入表中。注意：注意：a. a.實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。后要充分冷卻至室溫，才能使用。b. b.要

24、使用同一要使用同一支溫度計(jì)支溫度計(jì). .分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）要灑到外面）。立即蓋上蓋板。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表中。

25、溫度，記為終止溫度，記入表中。 酸堿混酸堿混合合數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 a. a.取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)；取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)； 【思考思考】： 如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？差異明顯，怎么辦？ b. b.計(jì)算反應(yīng)熱：計(jì)算反應(yīng)熱：H HQ/nQ/ncmcmt/n t/n 1 1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？ 兩杯口相平，可使蓋板兩杯口相平，可使蓋板把把杯口盡量蓋嚴(yán)杯口盡量蓋

26、嚴(yán)，從而減少，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。問題探究問題探究問題探究問題探究2 2、為什么用、為什么用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)？ 為了保證為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，可以采用中和，可以采用0.55molL1 NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^

27、量的堿并不溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。參加中和反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。3 3、溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖、溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 問題探究問題探究因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而放熱使溫度計(jì)測(cè)量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶測(cè)量堿的溫度不準(zhǔn)確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增液不能倒入

28、小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。4 4、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究問題探究減少熱量損失減少熱量損失5、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究問題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。量損失較大。H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH概念：在概念：在稀溶液稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而 生成生成1mol水水時(shí)

29、放出的熱量。時(shí)放出的熱量。研究條件：研究條件： 稀溶液稀溶液 反應(yīng)物：反應(yīng)物： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 生成物：生成物： 1mol水水放出的熱量：放出的熱量：57.3kJ/mol注：注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol中和熱：中和熱：理由：理由：實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因弱酸弱堿電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。因弱酸弱堿電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。議一議如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是議一議如果你所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是57.

30、3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？分析產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL50 mL的的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL50 mL或小或小于于50 mL50 mL都會(huì)造成誤差）都會(huì)造成誤差）2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤?、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.5.隔熱裝置不到位，致使

31、實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)隔熱裝置不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 討論下列問題討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？為什么？答案：答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。

32、2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？2.2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1 mol Hmol H2 2O O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二（若所有操作都準(zhǔn)確無誤

33、，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。者結(jié)果相同）。溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”） （4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸

34、跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），簡(jiǎn)述理），簡(jiǎn)述理由：由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無影響無

35、影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失的熱量損失偏小偏小不等不等相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小偏小偏小 練習(xí)50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH42（1 1）條件）條件（2 2）物質(zhì)的量為）物質(zhì)的量為1 mol1 mol（3 3）完全燃燒）完全燃燒（4 4）穩(wěn)定的氧化物）穩(wěn)定的氧化物一、燃燒熱一、燃燒

36、熱1.1.概念：概念：2.2.單位：?jiǎn)挝唬?.3.注意：注意：101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。kJ/molkJ/mol。 如常溫常壓下，如常溫常壓下，1 mol1 mol甲烷完全燃燒放出甲烷完全燃燒放出890.31 kJ890.31 kJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱，用熱化學(xué)方程式可表示為：的熱量，就是甲烷的燃燒熱，用熱化學(xué)方程式可表示為： CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O

37、（l l） H= =890.31 kJ/mol890.31 kJ/mol43(1)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱的時(shí)候可燃物的計(jì)量數(shù)一 定為“1”。（2）碳完全燃燒產(chǎn)物是CO2，硫燃燒產(chǎn)物是SO2. (3) 水在常溫下是液態(tài)44 能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。我國(guó)目前使用的主陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料。要能源是化石燃料。1.1.能源能源452.2.我國(guó)的能源狀況我國(guó)的能源狀況我國(guó)能源資源豐富我國(guó)能源資源豐富, ,品種較全品種較全, ,但人均占有量低但人均占有量低,

38、,分布又極分布又極不均衡。目前，我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，它們的不均衡。目前，我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，且不能再生，最終將面臨枯竭。蘊(yùn)藏量有限，且不能再生，最終將面臨枯竭。46燃燒熱燃燒熱能能 源源概念概念單位單位: kJ/mol: kJ/mol 概念概念 我國(guó)能源的現(xiàn)狀及問題我國(guó)能源的現(xiàn)狀及問題 解決能源問題的辦法解決能源問題的辦法471.1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng), ,又屬于吸熱反應(yīng)的是又屬于吸熱反應(yīng)的是( )( )A.A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4

39、ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)C.C.灼熱的碳與灼熱的碳與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)D.D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2.2.下列燃料中下列燃料中, ,不屬于化石燃料的是不屬于化石燃料的是( )( )A.A.煤煤 B.B.石油石油 C.C.天然氣天然氣 D.D.水煤氣水煤氣C CD D483.3.在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是 （ ）A.A.液化氣液化氣 B.B.煤油煤油 C.C.煤球煤球 D.D.木柴木柴4.4.下列說法錯(cuò)誤的是（下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.A.化石燃料在任何條件下都能燃燒化石燃料在任何條件下都能燃燒B.B.

40、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的COCO、SOSO2 2等有害氣等有害氣體體C.C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.D.固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高A AA A495.5.已知已知1 g C1 g C完全燃燒時(shí)放出完全燃燒時(shí)放出32.79 kJ32.79 kJ熱量，則熱量，則C C的燃的燃燒熱是（燒熱是（ ）A.32.79 kJ B.32.79 kJ/mol A.32.79 kJ B.32.79 kJ/mol C.393.5 kJ/mol D.393.

41、5 kJC.393.5 kJ/mol D.393.5 kJC C一、蓋斯定律一、蓋斯定律 1內(nèi)容內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_ _的的(填填“相同相同”或或“不同不同”)。2特點(diǎn)特點(diǎn)(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與_無關(guān)。無關(guān)。(2)反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。相相同同途徑途徑則則H_。(3)能量守恒：能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種能量守恒：能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。形式轉(zhuǎn)化為

42、另一種形式。3意義意義利用蓋斯定律，可以間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱。利用蓋斯定律，可以間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱。H1H2H3H4H5【議一議議一議】1已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1答案答案(1)“虛擬路徑虛擬路徑”法法根據(jù)蓋斯定律知根據(jù)蓋斯定律知H1HH2HH1H2393.5 kJmol1283.0 kJmol1110.5 kJmol1(2)“方程式加合方程式加合”法法2根據(jù)蓋斯定律，利用根據(jù)蓋斯定律，利用“方程式加合法方程式加合法”計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)注計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)注意什么？意什么？答案答案(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也熱化學(xué)

43、方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減，所求之和為其代數(shù)和。熱也隨之相加減，所求之和為其代數(shù)和。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的的“”、“”號(hào)必須號(hào)必須隨之改變。隨之改變。(4)為了防止出錯(cuò)，應(yīng)將方程式左、右顛倒，用為了防止出錯(cuò)，應(yīng)將方程式左、右顛倒，用“加法加法”計(jì)算。計(jì)算。二、反應(yīng)熱的計(jì)算二、反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算的幾種類型：反應(yīng)熱計(jì)算的幾種類型：(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱的絕對(duì)值與各物質(zhì)的物質(zhì)的依據(jù)熱化學(xué)方程式：反

44、應(yīng)熱的絕對(duì)值與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式中的量成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式中的H求反應(yīng)熱，如求反應(yīng)熱，如(2)依據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)依據(jù)蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式，同時(shí)相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式，同時(shí)反應(yīng)熱也作相應(yīng)的改變。反應(yīng)熱也作相應(yīng)的改變。(3)依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q吸吸與生成物成鍵放出熱量與生成物成鍵放出熱量Q放放進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算H_。(4)依據(jù)反應(yīng)物的總能量依據(jù)反應(yīng)物的總能量E反應(yīng)物反應(yīng)物和生成物的總能量和生成物的總能量E

45、生成物生成物進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算H_。(5)依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱H計(jì)算：計(jì)算：Q放放_(tái)。(6)依據(jù)比熱公式計(jì)算：依據(jù)比熱公式計(jì)算：Q_。Q吸吸Q放放E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物n可燃物可燃物|H|cmt【算一算算一算】答案答案25%2已知在一定條件下，已知在一定條件下，CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJmol1，CH4的的燃燒熱為燃燒熱為890 kJmol1，求，求1 mol CO和和3 mol CH4組成的混組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為_。答案答案2 953 kJ解析解析Q283 kJmol11 mol890 kJmol1

46、3 mol2 953 kJ。3已知已知HH鍵鍵能為鍵鍵能為436 kJmol1，HN鍵鍵能為鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)，根據(jù)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，則，則NN鍵的鍵能為鍵的鍵能為_。答案答案945.6 kJmol1解析解析HE(NN)3E(HH)6E(NH)92.4 kJmol1，代入數(shù)據(jù)，則，代入數(shù)據(jù)，則E(NN)945.6 kJmol1。1蓋斯定律的解題模型及應(yīng)用技巧蓋斯定律的解題模型及應(yīng)用技巧【例例1】根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合下述熱化學(xué)方程式，回答問題。根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合下述熱化學(xué)方程式，回答問題。已知：已知：(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJmol1(2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H72.3 kJmol1(3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H52.3 kJmol1(4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)HQ則第則第(4)個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是個(gè)方程