利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動(dòng)方向

1、利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動(dòng)方向恒溫恒容下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。恒溫恒壓下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡也會(huì)正向移動(dòng)？事實(shí)上利用平衡常數(shù)分壓表達(dá)式進(jìn)行論證，發(fā)現(xiàn)并非如此。化學(xué)平衡定律：可逆反應(yīng)aA + bBdD + eE 在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)。此時(shí)D，E，A，B是平衡濃度數(shù)值，都不變。Kc是用濃度表示的平衡常數(shù)，如果考慮反應(yīng)處于任意狀態(tài)（或正反應(yīng)或逆反應(yīng)或平衡），則定義Qc稱(chēng)為濃度商。用濃度表示的平衡常數(shù)： 、濃度商：Qc與Kc的關(guān)系討論如下：QcKc，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。QcKc，表明反應(yīng)處于逆反應(yīng)自

2、發(fā)進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止。QcKc，表明反應(yīng)處于正反應(yīng)自法進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止。對(duì)于氣體反應(yīng)，除可以用濃度來(lái)表示外，也可以用平衡時(shí)各氣體的分壓來(lái)代替濃度。Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)。用分壓表示的平衡常數(shù)：、分壓商：如果是氣相反應(yīng)，相對(duì)于Kp有分壓商Qp二者的關(guān)系類(lèi)適于Qc與Kc的關(guān)系。即：QpKp，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。QpKp，表明反應(yīng)處于逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止。QpKp，表明反應(yīng)處于正反應(yīng)自法進(jìn)行狀態(tài)，直到反應(yīng)達(dá)到平衡為止?！纠?】一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡。此時(shí)A、B、C均為1mol；若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入A氣體，

3、平衡將向哪邊移動(dòng)？【解析】設(shè)原平衡總壓強(qiáng)為p，則加入A的量若再充入1molA若再充入3molA若再充入4molAQp移動(dòng)方向平衡向正向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入某氣體反應(yīng)物，雖然所充入的氣體濃度增大，但其他的氣體濃度卻減小了，變化的條件不只一個(gè)。此時(shí)相當(dāng)于進(jìn)行兩個(gè)操作：一個(gè)是增大A的氣體濃度，另一個(gè)是反應(yīng)減壓。（反應(yīng)式中的A狀態(tài)是根據(jù)B、C濃度減小倍數(shù)相同，A濃度不變虛擬的），這兩個(gè)操作對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響不一致。但是若恒溫恒壓下充入B氣體，平衡不定發(fā)生正向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)的兩個(gè)操作：增大B氣體的濃度和反應(yīng)減壓，對(duì)平衡的移動(dòng)方向的影響是一致的。顯然若減壓操作不能使平衡移動(dòng)

4、，也能判斷平衡移動(dòng)方向，如例2.【例2】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol【解析】因?yàn)閴簭?qiáng)不變，故投料等比就為等效平衡。A選項(xiàng)可認(rèn)為將容器一分為二，得2個(gè)平衡，均與原平衡等效；B選項(xiàng)可認(rèn)為兩容器拼而不壓，所得平衡與原平衡等效；C選項(xiàng)可認(rèn)為將容器中有A5mol，B3mol，C5mol?？商幚沓葾5mol，B2.5mol，C5mol，得到等效平衡，然后再向容器中充入0.5m

5、olB（此時(shí)相當(dāng)于減壓和增大B的濃度，由于AC兩氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，減壓不會(huì)引起平衡移動(dòng)，而增大B濃度，平衡會(huì)向右移動(dòng)），則平衡必向右移動(dòng)；D選項(xiàng)同C，選項(xiàng)可認(rèn)為將容器中有A3mol，B1mol，C3mol?？商幚沓葾3mol，B1.5mol，C3mol，得到等效平衡，然后再向容器中抽出0.5molB（此時(shí)相當(dāng)于加壓和減小B的濃度，由于AC兩氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，加壓不會(huì)引起平衡移動(dòng)，而減小B濃度，平衡會(huì)向左移動(dòng)），則平衡必向左移動(dòng)。答案：C。以上分析結(jié)果還可以利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式加以證明，【解析】設(shè)原平衡總壓強(qiáng)為p，則A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡向正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)綜上所述我們還可以延伸得到一般性結(jié)論：反應(yīng)mA(g)