山東省泰安市2019屆高三5月全真模擬理綜化學試題含答案

1、泰安市2019年5月高考全真模擬題理 科 綜 合考生注意：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r間150分鐘。2請將各題答案填寫在答題卡上。3可能用到的相對原子質(zhì)量；H 1Li 7C 12O 16Na 23第卷(選擇題 共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實

2、現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A異戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M和對二甲苯C對二甲苯的一氯代物有2種DM的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A02mol NO2在加壓條件下充分反應生成N2O4的分子數(shù)為01NAB44g乙醛與44g環(huán)氧乙烷( )中的氧原子數(shù)均為01NAC1 L pH=1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為01NAD01mol CH3C1與01mol Cl2在光照下充分反應生成CH2Cl2的分子數(shù)為01NA10短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關

3、系如圖，下列說法正確的是AM的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應BA單質(zhì)通常保存在煤油中CY的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)D相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點也更高11芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B該電池可用LiOH水溶液作電解質(zhì)C負極上發(fā)生的電極反應為Lie-=Li+D電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重7g12利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl及FeCl3)制備堿性蝕刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3&

4、#183;6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A用裝置甲制備NH3B用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并得到Fe(OH)3C用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O13常溫下，向20 mL 01mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體，溶液的pH隨變化的關系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列有關說法不正確的是A水的電離程度：b>

5、aBa點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)Cb點溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)DKa(HA)的數(shù)量級為l0-526(14分)某校同學設計實驗用乙烯與Br2的CCl4溶液反應制備1，2二溴乙烷?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學設計下列裝置制備Br2的CC14溶液，實驗裝置如下：裝置中燒瓶及廣口瓶口上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，其目的是_。裝置C的作用是_。燒瓶中主要生成NaHSO4、MnSO4和Br2，該反應的化學方程式為_。(2)乙同學利用甲制得的Br2的CCl4溶液及下列裝置制備1，2二溴乙烷。已

6、知；I燒瓶中主要發(fā)生的反應為主要副反應為1，2二溴乙烷的沸點為1315，CC14的沸點為768，酸性高錳酸鉀溶液會與乙烯反應。制得的乙烯經(jīng)純化后用于制取1，2二溴乙烷的四氯化碳溶液并凈化尾氣(部分裝置可重復使用)，各玻璃接口連接的順序為a_(填小寫字母)。燒瓶中加入碎瓷片的作用是_。生成1，2二溴乙烷的化學方程式為_；判斷Br2已完全反應的依據(jù)是_。(3)丙同學設計實驗對乙同學得到的混合溶液進行分離提純，下列玻璃儀器不需要的是_(填標號)。27(14分)立方結構SrMnO3是一種反鐵磁順電材料，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)SrMnO3的工

7、藝流程如圖所示。(1)為了加快碳酸錳礦酸浸速率，除適當升高溫度并攪拌外，還可以_(任寫一點)。(2)“除鐵”時，加入的試劑X可能是_。(3)加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為2×10-3mol·L-1，則Ca2+的濃度為_mol·L-1。常溫時，KSP(CaF2)=2.8×10-11(4)已知MnF2易溶于水，“合成MnO2”的離子方程式為_。(5)將二氧化錳放于氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳，并放出無污染氣體，則該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(6)熔融過程中未發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為_。

8、(7)碳酸錳礦經(jīng)鹽酸酸溶后進行電解，可在陽極表面得到二氧化錳，生成二氧化錳的電極反應式為_。28(15分)磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：高溫(1)磷酸鈣真空制磷的反應為Ca3(PO4)2+14C=3CaC2+2P+8CO。該反應的氧化產(chǎn)物是_(填化學式)；CaC2的電子式為_。 (2)PH3是磷的一種常見氫化物，P4分子的結構為。PH3+O2H3PO2(次磷酸)，次磷酸中磷的化合價為_。反應H=_kJ·mol-1已知鍵能：E(HH)=4360 kJ·mol-1、E(PP)=213 kJ·mol-1、E(PH)=322 kJ·mol-1(3

9、)的反應歷程如下：第一步：第二步：第三步：其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填字母)。Av(第一步的逆反應)<v(第二步的逆反應)B反應的中間產(chǎn)物只有PH3C第二步反應的活化能較高D總反應速率由第三步?jīng)Q定(4)在一真空密閉容器中加入一定量的PH4I，在一定溫度發(fā)生分解反應：；達到平衡后，縮小容器的體積，n(PH4I)_(填“增加”“減少”或“不變”)；達到平衡時，c(PH3)=x mol·L-1，c(I2)=y mol·L-1，c(H2)=z mol·L-1，則c(HI)_(用含字母的代數(shù)式表示，下同)mol·L-1，

10、c(P4)=_mol·L-1。(5)某溫度時向一恒容密閉容器中充入一定量的PCl5和Cl2，發(fā)生反應：。該反應的平衡常數(shù)K=0.05，平衡時c(PCl3)=0100mol·L-1，c(Cl2)=0190mol·L-1，則起始時c(PCl5)=_。35化學物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)釩酸釤(SmVO4)是一種高效可見光催化劑。以Sm(NO3)3·6H2O和Na3VO4為原料，在三乙醇胺()丙三醇乙醇的混合有機溶劑體系中直接沉淀可成功制得SmVO4納米粒子。回答下列問題：(1)基態(tài)V原子外圍電子排布圖為_。(2)Sm屬于鑭系元素。Sm元素在周期表中屬于_區(qū)。寫出

11、一種與互為等電子體的分子：_。(3)C、N、O原子中未成對電子的電子數(shù)目比為_，氮原子的第一電離能比氧原子的大，其原因是_。(4)乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體，乙醇的沸點比二甲醚的高，原因是_，乙醇中碳原子的雜化方式為_。(5)46g丙三醇中含鍵的數(shù)目為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。(6)金屬鈉的晶胞結構如圖所示。金屬鈉中鈉原子的堆積方式為_。若該晶胞參數(shù)為a nm，則晶胞密度是_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。36化學有機化學基礎(1s分)普羅加比( )在治療癲癇、痙攣和運動失調(diào)方面均有良好的效果。一種合成該藥物的路線如圖所示。已知：回答下列問題：(1)G中含氧官能團的名稱是_，H的分子式為_。(2)HM的反應類型是_。(3