必修2-第1章-第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

1、必修2-第1章-第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案核電荷數(shù)118的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：原子核內(nèi)無中子的原子： 最外層只有1個(gè)電子的原子 、 、 最外層有2個(gè)電子的原子： 、 、 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 、 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的原子： 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的原子： 、 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： 、 、 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： 、 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的原子： 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： 、 核電荷數(shù)118的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：原子核內(nèi)無中子的原子：

2、最外層只有1個(gè)電子的原子 、 、 最外層有2個(gè)電子的原子： 、 、 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 、 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的原子： 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的原子： 、 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： 、 、 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： 、 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的原子： 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： 、 核電荷數(shù)118的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：原子核內(nèi)無中子的原子： 11H 最外層只有1個(gè)電子的原子 H 、 Li 、 Na 最外層有2個(gè)電子的原子： He 、

3、Be 、 Mg 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be 、 Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子： C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子： O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的原子： Ar 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的原子： Li 、 P 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： H 、Be 、 Al 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li 、 Si 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的原子： Mg 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： Li 、P 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子核 核素【知識(shí)點(diǎn)1】原子的構(gòu)成1.原子是由 和 構(gòu)成的。 帶正電荷，位于原子的中

4、心，其電荷集中在 上； 帶負(fù)電荷，在原子核外空間做高速運(yùn)轉(zhuǎn)。原子核是由 構(gòu)成的。閱讀表格，分析電子、質(zhì)子、中子的基本數(shù)據(jù)表,思考討論以下問題微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量（Kg）10-3110-2710-27相對(duì)質(zhì)量電荷-1+103.電性關(guān)系原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Na+Cl-注意：以上關(guān)系式只適用于原子，不適用于陰陽(yáng)離子。4.質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）： 。（1）原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）原子的組成可用符號(hào) AZX 表示，AZX的意義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。（2）離子中陰離子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù) 電荷數(shù)陽(yáng)離子中：核電

5、荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù) 電荷數(shù)組成原子的幾種基本微粒的特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)決定 ； 決定同一元素的不同原子（核素）；質(zhì)子和中子共同決定 ；核外電子主要決定 ； 和 決定微粒是否帶電?！揪毩?xí)】：見學(xué)案1、 【知識(shí)點(diǎn)2】元素、核素、同位素及其相互關(guān)系 比較氫元素的三種原子的結(jié)構(gòu)圖，填寫下表，原子氕(H)氘(D)氚(T)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)C的例子 1. 元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。2. 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。 見學(xué)案 元素氫（H）氧（

6、O）碳（C）氯（Cl）鈾（U）氟F鈉Na核素關(guān)系 4.某種元素的同位素在自然界中所占的原子數(shù)目百分比（豐度）一般不變；各同位素原子的質(zhì)子數(shù) ，核外電子層結(jié)構(gòu) ，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì) 目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素，是否就發(fā)現(xiàn)了112種原子為什么【練習(xí)】1、二、核外電子排布【知識(shí)點(diǎn)3】核外電子排布 電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 低 高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2規(guī)律：在含有多電子的原子里，電子的能量并不相同。通常將原子核外電子的運(yùn)動(dòng)空間按能量 的順序由里向外分成7個(gè)電子層，即

7、： 核外電子排布須同時(shí)遵循以下四條規(guī)律：核外電子總是按照 排布；各電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)；最外層電子數(shù)不超過 個(gè)，若K層為最外層則不超過 個(gè)；次外層電子數(shù)不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 個(gè)。核電荷數(shù)118的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：原子核內(nèi)無中子的原子： 11H 最外層只有1個(gè)電子的原子 H 、 Li 、 Na 最外層有2個(gè)電子的原子： He 、 Be 、 Mg 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be 、 Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的原子： C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子： O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的原子： Ar 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的原子： Li 、 P 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： H 、Be 、 Al 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li 、 Si 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的原子： Mg 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子： Li 、P 常見的10電子微粒舉例：?jiǎn)魏耍?雙核： 三核： 四核： 五核： 【思考】下列三個(gè)問題：1、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎2