五年高考試題匯編---化學(xué)平衡

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 五年高考試題匯編-化學(xué)平衡1.（2017全國I卷）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的

2、H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）A. H2S B. CO2 C.COS D.N22.（2017全國II卷）27（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：正丁烷（）脫氫制1-丁烯（）的熱化學(xué)方程式如下： 反應(yīng)的為_。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），

3、出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中（氫氣）/（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_ _、_ _；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。3.（2017全國III 卷）28（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反

4、應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。（3）已知： 則反應(yīng)的 =_。（4）298 K時(shí)，將20 mL mol·L1、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.溶液的pH不再變化 b.c.不再變化 d.時(shí)，_（填“大于”“小于”或“等于”）。時(shí)_時(shí)（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。4. (2016.全國II卷)27丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（C

5、H2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol；兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“

6、不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。5.(2016.全國III卷)27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度

7、為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_ _。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在

8、煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_。已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1 ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq)

9、 H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。6.2016·全國卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol&#

10、183;L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag)為_mol·L1

11、，此時(shí)溶液中c(CrO)等于_mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。7.(2015.全國I卷)28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知

12、Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 _kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.7

13、84X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）8.(2015.全國II卷)27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2 和

14、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：COg+2H2(g)CH3OH(g) H1 H2CO2g+H2gCOg+H2O(g) H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1=_kJmol-1:已知H2=-58kJmol-1,則H3=_kJmol-1.（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（3）合成氣組成時(shí)，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。值隨溫度升高而_（填“增大”或“縮小”），其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。9.（2014.全國II卷）

15、26.（13分）在容積為100L的容器中，通入一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)NO(g) 2NO(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1） 反應(yīng)的 0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率為 mol·L·s；反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2） 100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)速度為，以以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(3) 溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”

16、或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。10.(2014.全國I卷)28(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJ·mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)DH229.1KJ·mol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)DH393.7KJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)

17、C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH1 KJ·mol1與間接水合法相比，所相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?，理由是： 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫

18、度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。11.(2013.全國II卷)28.（14號(hào)）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的

19、物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-112.（2013.全國I卷）28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)

20、 H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0k·mol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJ·mol-1回答下列問題：（1） Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_（以化學(xué)方程式表示）（2） 分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于Co轉(zhuǎn)化率的影響_。（3） 由H

21、2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為（4） 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。13. (2012.新課標(biāo)卷)27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為

22、_；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：1計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；2比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；3若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_mol·L-14比較產(chǎn)物CO

23、在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；5比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_14.（2010年新課標(biāo)卷）26(14分)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是_，陰極

24、物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)將0.23 mol B和 0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_.若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度_(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率_(填“升高”、“不變”或“降低”) ，D的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“不變”或“減小”)15.（2011年新課標(biāo)卷）27.(14分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（

25、g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；（5）在直接