九上科學(xué)第二章復(fù)習(xí)ppt課件

1、第二章 復(fù)習(xí)一、金屬資料及金屬化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)) 大多數(shù)運(yùn)用的金屬資料都是合金一種金屬跟其他一種或幾種金屬非金屬也可以一同熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 例如：鋼鐵鐵和碳等元素合成常溫下獨(dú)一液態(tài)金屬比較：四種根本反響類型比較：四種根本反響類型反應(yīng)反應(yīng)類型類型反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物特征特征化合化合反應(yīng)反應(yīng)A + B = AB合二（或幾）為一合二（或幾）為一 分解分解反應(yīng)反應(yīng)AB = A + B一分為二（或幾一分為二（或幾） 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)AB + CD = CB+ AD成分相交換成分相交換置換置換反應(yīng)反應(yīng)A + BC = B + AC一單一化一單一化 判別以下反響的根本反響類型 3Fe

2、+ 2O2 = Fe304 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 4 NaOH +HCl =NaCl+ H2O 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱 高溫金屬活動(dòng)性順序有哪些意義？1活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。換出來?？梢杂脕砼袆e置換反響能否發(fā)生?？梢杂脕砼袆e置換反響能否發(fā)生。 判別以下化學(xué)方程式哪些是正確的？ 1Cu+2HCl=CuCl2+H2

3、22Fe+2H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 3Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 42Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 52Fe+3CuCl2=2FeCl3+Cu (6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O (7)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.在在CuCl2和和AlCl3的混合溶液中，參與過量的鋅的混合溶液中，參與過量的鋅粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( ) ACu BCu和和Al CZn和和C DCu、Al和和Zn1.有有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，分別浸入稀硫酸中，Z溶解，溶解，X和

4、和Y不溶解；將不溶解；將X浸入浸入Y的硫酸鹽溶液中，在的硫酸鹽溶液中，在X的外表有的外表有Y析出。那么析出。那么X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槿醯捻樞驗(yàn)锳.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z 3.利用下面四組物質(zhì)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，其中能驗(yàn)證銅、鎂、鐵利用下面四組物質(zhì)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，其中能驗(yàn)證銅、鎂、鐵三三 種金屬活動(dòng)性順序的是種金屬活動(dòng)性順序的是 AFe、Cu、MgSO4 BFe、MgSO4 、CuSO4 CCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe DFeSO4 、Cu 、MgSO45.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃

5、度的稀硫酸反響，反響情況如下圖有關(guān)表達(dá)中正的稀硫酸反響，反響情況如下圖有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是確的選項(xiàng)是A鋁粉、鐵粉和硫酸反響后均有剩余鋁粉、鐵粉和硫酸反響后均有剩余B鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有剩余鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有剩余C硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有剩余硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有剩余D硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有剩余硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有剩余4、把鐵片分別放入以下各物質(zhì)的溶液中，、把鐵片分別放入以下各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量添加的是片刻后取出，溶液的質(zhì)量添加的是( ) A硫酸鋁硫酸鋁 B硫酸銅硫酸銅 C硫酸硫酸 D硝酸銀硝酸銀 6.某同窗了解到生鐵是由一種鐵和碳等元素組成的合

6、金,他取來一塊生銹的生鐵,放在試管中,向試管中參與一定量的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)鐵銹開場溶解,溶液逐漸變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后又漸漸出現(xiàn)淺綠色，并有氣泡產(chǎn)生。請根據(jù)上述景象寫出這一過程中相關(guān)的化學(xué)方程式 ： 。 該同窗查閱相關(guān)資料后,了解到這一反響過程中,鐵和硫酸鐵 也會(huì)反響生成硫酸亞鐵，請寫出這一反響的化學(xué)方程式： 。 反響停頓后，發(fā)現(xiàn)試管底部仍有少量黑色固體剩余，該同窗又開場探求剩余黑色固體的成分。他提出兩個(gè)猜測：1黑色固體是碳；2黑色固體是碳和鐵。這兩個(gè)猜測都有碳的理由是 。請他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜測2。 7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)預(yù)備：(1) 用98 的

7、濃硫酸配制10 的硫酸溶液。現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管， 還需求的儀器有 _ ；在稀釋時(shí)，一定要 ，并不斷攪拌。(2)預(yù)備兩塊外表積一樣的鎂條和鋁條，并除去外表的氧化膜。要求兩種金屬片外表積一樣的緣由是 。【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與一樣體積一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反響，察看到鎂比鋁反響更猛烈，闡明 。【方案二】(3)銜接儀器組裝成如下圖實(shí)驗(yàn)安裝。某學(xué)生用抽拉法檢查該安裝的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時(shí)間后又回到原來的位置，他以為該安裝是漏氣 _ 。(4)依次進(jìn)展鎂、鋁與硫酸反響，寫出鎂與硫酸反響的化學(xué)方程式： _ ；要比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測定兩種金屬與硫酸反響得到一樣體積

8、氫氣所需求的時(shí)間；還可測定 。 【方案三】請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱： 。 8.生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03%2.0%之間。將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中,再向錐形瓶中參與91.9g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反響(碳不溶于稀H2SO4,鐵合金中其它元素含量很低,可忽略不計(jì)),測得生成H2的質(zhì)量為0.3g。(Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2) 試根據(jù)計(jì)算回答：1該鐵合金是生鐵還是鋼? 2反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 金屬生銹緣由及防銹措施 5.按圖中所標(biāo)要求組裝好的以下安裝，擱置一

9、段時(shí)間后，察看所產(chǎn)生的景象，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、安裝中左邊液面下降，右邊液面上升 B、安裝中左邊液面上升，右邊液面下降C、安裝中左邊液面上升，右邊液面下降D安裝中左邊液面上升，右邊液面下降，安裝中左邊液面下降，右邊液面上升 某同窗為了探求鐵生銹和哪些要素有關(guān)，做了如下的實(shí)驗(yàn)，如下圖此實(shí)驗(yàn)中鐵片不純。經(jīng)過一段時(shí)間后，哪只試管內(nèi)的鐵片先生銹？；生銹的部位在哪里？。該實(shí)驗(yàn)證明鐵生銹和要素有關(guān)。假設(shè)要探求鐵生銹和鐵本身內(nèi)漸構(gòu)造有無關(guān)系，應(yīng)以試管為對照再做一次實(shí)驗(yàn)，新添加的試管內(nèi)除將鐵片換成外，其他條件應(yīng)控制與對照試管中的條件一樣。 金屬銹蝕，不僅與周圍環(huán)境里的水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，還與金屬

10、內(nèi)部的構(gòu)造有關(guān)。二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其規(guī)律運(yùn)用(第二課時(shí))要知道物質(zhì)之間怎樣轉(zhuǎn)化，必需對物質(zhì)的性質(zhì)要有所了解。有機(jī)物：一類含碳化合物碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外。有機(jī)物普通性質(zhì)：易揮發(fā)、易熄滅、可做有機(jī)溶劑等。自然界最簡單的有機(jī)物：CH4寫出其熄滅的化學(xué)方程式：單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化酸堿鹽氧化物單質(zhì)轉(zhuǎn)化類型 規(guī)律酸堿鹽轉(zhuǎn)化 復(fù)分解條件單質(zhì)與鹽轉(zhuǎn)化金屬活動(dòng)性酸、堿、鹽與氧化物之間轉(zhuǎn)化（1）弱酸不穩(wěn)定，可分解成對應(yīng)的氧化物。（2）可溶性堿可由對應(yīng)的氧化物轉(zhuǎn)化1.R代表一種氧化物,可發(fā)生如下兩個(gè)反響: R+酸鹽+水;R+水堿，那么R能夠是 A、CO2 B、SO2 C、CuO D、CaO 2.以下物質(zhì)之間

11、的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 。A. Ca CaCO3 B. Mg MgO C. Fe FeCl2 D. Na NaOH E.Fe2O3 Fe F.CuO Cu(OH)2 G.CaO Ca(OH)2 H.MgO MgCl23.完成以下化學(xué)方程式1MgO+ - MgSO4+ .(2) Na2CO3+ - NaOH+ .(3) NaOH+ -Fe(OH)3 + .(4) Cu+ -Ag+ .(5 )K2SO4 + -KCl+ .(6) H2SO4+ -Fe2(SO4)3+ .4.用化學(xué)方程式表示出一步即可得到硫酸鎂的五種方法5.以下圖中給出了三種物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)變化的規(guī)律，寫出它們之間可以直接

12、轉(zhuǎn)化的反響的化學(xué)方程式。_。 6.某課外興趣小組利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了如下四種方案， 1請從實(shí)際上操作上簡單可行、經(jīng)濟(jì)上合理、平安無污染等角度思索，對每個(gè)方案進(jìn)展簡單評價(jià)。 2最優(yōu)的是哪個(gè)方案？ 1.如圖是實(shí)驗(yàn)室制氫氣和用氫氣復(fù)原氧化銅的安裝圖，請回答以下問題1指出圖中標(biāo)號(hào)儀器的稱號(hào) a d ；2請指出安裝圖中的三處錯(cuò)誤 ； 。 3用矯正后的安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，首先往盛有CuO的試管中通入純真的氫氣，然后再加熱；目的 試管內(nèi)出現(xiàn)的景象是 ，當(dāng)CuO被復(fù)原成Cu時(shí)，還應(yīng)進(jìn)展的操作為 ，這樣操作的緣由是 這個(gè)反響得方程式為 ，反響中 被復(fù)原 金屬冶煉-復(fù)原反響 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳復(fù)原氧化銅的

13、安裝如下圖，試回答以下問題：1在加熱氧化銅前需先通一會(huì)兒一氧化碳，這是為了 2在A處察看到的景象是 ，反響的化學(xué)方程式是 ；在B處察看到的景象是 ，闡明A處有 生成3在C處察看的景象是 ，點(diǎn)燃尾氣的目的是 反響的化學(xué)方程式是 4實(shí)驗(yàn)終了時(shí)先撤去酒精燈a，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻，其目的是 5以上安裝驗(yàn)證了一氧化碳的 和 氫氣、一氧化碳、碳可做復(fù)原劑，具有復(fù)原性2.要煉出含鐵90的生鐵100噸，至少需求Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80的鐵礦石多少噸？ 1.100噸含噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸的生鐵為多少噸? 金屬冶煉中的有關(guān)純度計(jì)算問題物質(zhì)除雜與鑒別:(1)除雜物質(zhì)雜質(zhì)方法化學(xué)方程式KClFeCl3HClH2SO4Cu(NO3)2Hg(NO3)2CuFeMgOMg被檢物質(zhì)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論 化學(xué)方程式燒堿溶液和石灰水食鹽水和稀鹽酸稀硫酸和稀鹽酸硫酸鋇和碳酸鋇二氧化錳和氧化銅2鑒別1有有5瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為HCl， H2SO4， BaCl2， NaOH， CuSO4，可，可以