2024-2025學年高一化學人教A版(2019) 下學期開學摸底考試卷

21世紀教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）2024-2025學年高一化學人教A版(2019)下學期開學摸底考試卷一、單選題1．分類是認識元素及其化合物的方法之一。下列有關物質分類的說法，正確的是A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質：碳酸鈉、食鹽水C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強酸：次氯酸、硫酸2．下列有關化學用語的說法正確的是A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： B．互為同位素C．次氯酸的結構式為 D．的結構示意圖：3．下列有關鈉的化合物的性質與用途具有對應關系的是A．NaCl的熔點高，可用于制取Na B．Na2O2有強氧化性，可用作漂白劑C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈堿性，可用于作發(fā)酵粉4．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：B．向硫酸酸化的溶液中通入：C．氯化鐵溶液腐蝕銅板：D．溶于稀硫酸：5．下列對實驗裝置圖的分析中錯誤的是A．用甲圖裝置可鑒別純堿與小蘇打固體B．用乙圖裝置制備C．丙圖中：充分光照后，量筒中液體酸性增強D．用丁圖裝置制取氯氣6．下列關于物質的性質比較，不正確的是A．堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．氫化物的穩(wěn)定性強弱：HCl＞H2S＞H2OC．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I27．在給定條件下，下列物質間能實現(xiàn)轉化的是A．稀鹽酸 B．C．溶液 D．8．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識相關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用“84”消毒液清潔家居用品具有氧化性B焙制蛋糕時加入小蘇打作膨松劑可與酸反應C工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑，疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉固體具有吸水性A．A B．B C．C D．D9．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術創(chuàng)新做出了重要貢獻。下圖是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置。下列操作正確的是A．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉B．b先通入，然后a通入，c中放堿石灰C．a先通入，然后b通入，c中放堿石灰D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，與具有相同的電子層結構，W元素的單質在常溫下是黃綠色氣體。下列說法正確的是A．Y元素處于第ⅥA族，最高化合價為B．X與Y只能形成一種共價化合物C．Z與W形成的化合物中只有離子鍵D．W形成的氧化物對應的水化物一定是強酸11．下列除去雜質的方法中，錯誤的是選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥A．A B．B C．C D．D12．納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A．過程I中O2是氧化產物B．過程II的反應：C．過程I中每消耗232gFe3O4轉移3mol電子D．整個過程的總反應為：二、非選擇題13．生活中離不開化學，家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，括號內為廚衛(wèi)商品的主要成分：①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：(1)明礬的化學式為，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)小蘇打的主要成分，在水溶液的電離方程式：。(3)廚衛(wèi)用品的主要成分(括號內的物質)是電解質的有(填序號，下同)，是非電解質的有，能夠導電的有。(4)⑥和⑦不能混用，原理為(用化學反應方程式表示)。(5)已知和堿反應生成，故為酸性氧化物，與酸反應生成，故為堿性氧化物．可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)．寫出與濃NaOH溶液反應的化學反應方程式：。14．如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結晶水的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)：。(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)裝置E的作用是。(4)這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應增加一個裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應的化學方程式為。(5)利用制取的無水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無水氯化鐵固體時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應的離子方程式為；溶解所得溶液中含有的原因可能是。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至(填實驗現(xiàn)象)時停止，得到膠體。15．人體內含有60多種元素，其中C、O、等為大量元素，、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關信息，圖2是的原子結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構成的三原子分子的電子式為。(2)根據(jù)圖1，鐵元素所有核素的質子數(shù)均為。(3)根據(jù)圖2，在元素周期表中的位置為。(4)利用元素周期律進行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：；②還原性：(5)實驗比較金屬性以及、I非金屬性。目的比較的金屬性比較、I的非金屬性選擇試劑氨水、溶液、溶液、溶液、鹽酸新制氯水、溶液、蒸餾水裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ．①向試管中加入溶液，然后滴加過量的，直至不再生成白色絮狀沉淀。②將生成分裝兩只試管，向一支試管中加入鹽酸，另一支試管中滴加溶液。觀察到兩只試管中沉淀均完全溶解。③換成溶液重復上述實驗，觀察到只能在鹽酸中溶解。Ⅱ．如圖所示，向點滴板孔穴1、2中滴加溶液?？籽?內現(xiàn)象是孔穴2的作用是解釋Ⅲ．由上述操作(填“①”、“②”或“③”)可知：屬于兩性氫氧化物。結論：金屬性Ⅳ．由孔穴1內的反應可得到的結論是

參考答案1．CA．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質或非電解質都必須是純凈物，B錯誤；C．堿性氧化物與酸反應生成對應的鹽和水，氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，C正確；D．次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。2．CA．碘原子的質子數(shù)為53，中子數(shù)為78，碘原子的質量數(shù)，即，A錯誤；B．同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，是單質，B錯誤；C．結構式是指用一根“-”表示一對共用電子對的式子，故的結構式為，C正確；D．結構示意圖應為，D錯誤；故選C。3．BA．電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，是氯化鈉易得、熔融狀態(tài)下能夠導電、熔點低等，A錯誤；B．Na2O2有強氧化性，可用作漂白劑，性質與用途具有對應關系，B正確；C．Na2CO3水溶液顯堿性，可用于去除油污，C錯誤；D．NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳氣體，可用于作發(fā)酵粉，D錯誤；故答案為：B。4．AA．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反應比為1:1，反應的離子方程式為，故A正確；B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．氯化鐵溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．溶于稀硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選A。5．AA．利用甲圖裝置加熱固體時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管炸裂，A錯誤；B．先用膠頭滴管滴入稀硫酸，稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，再用插入液面以下的長膠頭滴管加入溶液，與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，則用乙圖裝置能制備Fe(OH)2，B正確；C．氯氣和水反應生成和，見光易分解生成和，則充分光照后，完全分解，量筒中得到鹽酸，液體酸性增強，C正確；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成MnCl2、Cl2和H2O，則能用丁圖裝置制取氯氣，D正確；故選A。6．BA．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞H2S，B錯誤；C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性：，酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C正確；D．同族元素從上到下，非金屬性逐漸增強，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，D正確；答案選B。7．BA．稀鹽酸與二氧化錳共熱不發(fā)生反應，則物質間的轉化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先反應生成氫氧化鋁沉淀，反應生成的氫氧化鋁再與過量的氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，則物質間的轉化能實現(xiàn)，故B正確；C．鹽酸的酸性強于碳酸，由強酸制弱酸的原理可知，氯化鈉溶液與二氧化碳不反應，則物質間的轉化不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．鐵與氯氣共熱反應只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，則物質間的轉化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選B。8．AA．“84”消毒液利用了的強氧化性，A項正確；B．小蘇打的主要成分是，作膨松劑是由于其受熱易分解產生氣體，B項錯誤；C．明礬處理廢水利用了其水解產生的膠體可以吸附水中的雜質并使其沉降，C項錯誤；D．氫氧化鈉溶于水可以與鋁發(fā)生反應生成氫氣，利用生成的氣體疏通管道，D項錯誤。故選A。9．A“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、C錯誤；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，故A正確、D錯誤；故選A。10．CA．Y為O元素，處于第二周期第ⅥA族，無最高正化合價，故A項錯誤；B．X為H元素，Y為O元素，X與Y能形成共價化合物：H2O、H2O2，故B項錯誤；C．Z為Mg元素，W為Cl元素，則Z與W形成的化合物為MgCl2，MgCl2為離子化合物，只有離子鍵，故C項正確；D．W為Cl元素，W形成的氧化物對應的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D項錯誤；故本題選C。11．BA．氧化鋁與NaOH溶液反應，氧化鎂不反應，反應后過濾、洗滌、干燥可分離，A正確；B．Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH，會引入新雜質NaOH，故不能用加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾的操作來除去NaCl中混有的少量Na2CO3，應該加入足量的稀鹽酸然后加熱煮沸，B錯誤；C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入適量Cl2的方法來除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正確；D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸，洗氣可分離，D正確；故選B。12．CA．由分析可知，過程I發(fā)生的反應為Fe3O4在太陽能作用下反應產生FeO、O2，反應的化學方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，反應中O元素化合價升高被氧化，O2是氧化產物，故A正確；B．由圖可知，過程II發(fā)生的反應為FeO與H2O在加熱條件下反應產生Fe3O4、H2，反應的化學方程式為：，故B正確；C．由分析可知，過程I發(fā)生的反應為Fe3O4在太陽能作用下反應產生FeO、O2，反應的化學方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反應消耗232gFe3O4時，即消耗1molFe3O4，轉移電子的物質的量2mol，故C錯誤；D．由分析可知，整個過程的總反應為，故D正確；故選C。13．(1)純凈物(2)(3)①③④⑤⑥⑦⑧②⑨(4)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(5)兩性TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O（1）明礬是一種復鹽，為純凈物。（2）為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：。（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，因此①③④⑤⑥⑦⑧為電解質，②為非電解質，⑨可以導電。（4）84消毒液是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈的主要成分是鹽酸（HCl），氯離子和次氯酸跟離子在酸性作用下可以發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。（5）由于既能與酸反應，又能與堿反應，因此為兩性氧化物；與濃NaOH溶液反應的化學方程式為：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。14．(1)agfdeb(c)(2)(3)除去中混有的HCl雜質(4)(5)制備時，有剩余，溶解時，F(xiàn)e與反應生成液體呈紅褐色（1）根據(jù)分析，氣體流向從左到右連接儀器的順序：agfdeb(c)；故答案為：agfdeb(c)；（2）A中用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，；故答案為：；（3）E中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體；故答案為：除去Cl2中混有的HCl雜質；（4）因氯氣有毒，用NaOH進行處理，；故答案為：；（5）①高錳酸鉀具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，則發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和鐵離子，；②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色時停止，得到Fe(OH)3膠體；故答