硝酸性質(zhì)與計算技巧

1、 純硝酸是純硝酸是 色、易色、易 、有有 氣味的液體，比水重，氣味的液體，比水重，沸點是沸點是83，與水以任意比例互，與水以任意比例互溶。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為溶。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，98%以上的硝酸以上的硝酸叫叫 。 無無揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng)HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2光濃濃HNO3 、AgNO3 、氯水、氯水、AgBr、KMnO4等等 Cu + HNO3(

2、濃濃) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu + HNO3(稀稀) Cu(NO3)2 + NO + H2Oa.a.幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應(yīng)，并幾乎可和所有金屬（除金、鉑外）反應(yīng)，并顯示顯示最高價最高價（若鐵過量則生成亞鐵離子）（若鐵過量則生成亞鐵離子）反應(yīng)反應(yīng)時，硝酸顯示強(qiáng)氧化性和酸性時，硝酸顯示強(qiáng)氧化性和酸性。b b、鐵、鋁遇冷濃、鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化c c、濃硝酸一般被還原為、濃硝酸一般被還原為NONO2 2，稀硝酸被還原為，稀硝酸被還原為NONO，其本質(zhì)是，其本質(zhì)是NONO3 3在在酸性酸性條件下顯示條件下顯示強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 向一定量的濃硝

3、酸加入足量的Cu，可能會發(fā)生什么哪些反應(yīng)? 反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況?一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生: 3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 淺綠色的淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色 （ ） A、變黃、變黃 B、綠色變深、綠色變深 C、綠色變淺、綠色

4、變淺 D、無變化、無變化AC CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2例：例：在某在某100mL混合酸中，混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為為0.4molL-1，HCl物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度0.2molL-1，向，向其中加入其中加入1.92g銅粉、微熱，待充分反應(yīng)后，溶銅粉、微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中液中Cu2+物質(zhì)的量濃度約為（物質(zhì)的量濃度約為（ ） A.0.15molL-1 B.0.3molL-1 C.0.225molL-1 D .無法計算無法計算 C 向一定量的稀硝酸加入足量的Fe，

5、可能會發(fā)生什么哪些反應(yīng)? 反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況?一開始是鐵與稀硝酸反應(yīng)一開始是鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO +2H2O硝酸消耗完，鐵粉繼續(xù)與硝酸消耗完，鐵粉繼續(xù)與Fe(NO3)3 反應(yīng)反應(yīng):Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2總：總：3Fe（過）（過） + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO +4H2OFe（少）（少） + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO +2H2O3Fe（過）（過） + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO +4H2O例：

6、將例：將 6g 鐵粉與鐵粉與 0.4mol 稀硝酸混合，充分反應(yīng)后，稀硝酸混合，充分反應(yīng)后，鐵元素的存在形式為（鐵元素的存在形式為（ ）A.Fe3+ B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+D例例: 6.4g Cu完全溶于一定濃度的硝酸中，收集到完全溶于一定濃度的硝酸中，收集到 2.24L（標(biāo)況）氣體（標(biāo)況）氣體（NOx）。）。 求：該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)求：該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 所消耗硝酸的物質(zhì)的量所消耗硝酸的物質(zhì)的量 0.2NA0.3mol 例：例：38.4 g Cu與適量的濃與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到應(yīng)后，共收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況），反應(yīng)氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（ ） A1.0 mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 molC例：例：6.4g銅與過量的硝酸充分反應(yīng)后，硝酸的銅與過量的硝酸充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有還原產(chǎn)物有NO2、NO，反應(yīng)后溶液中所含，反應(yīng)后溶液中所含H+為為n mol，此時溶液中所含，此時溶液中所含NO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（ ） A0.28mol B0.31mol C(n0.2) mol D (n0.4) molC例：例：把把1.92 g銅投入盛有一定量的濃銅投入盛有一定量的濃HNO3的試管的試管中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體

8、顏色逐漸變淺，中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和和NO組成的組成的混合氣體混合氣體0.896 L（標(biāo)況），求反應(yīng)所消耗（標(biāo)況），求反應(yīng)所消耗HNO3和產(chǎn)物中和產(chǎn)物中NO2和和NO的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量。電子守恒法：電子守恒法：方程式法：方程式法：原子守恒法：原子守恒法： “ “ 兩個思想兩個思想 ” ” “ “ 一個依據(jù)一個依據(jù) ” ” 電子守恒電子守恒N N原子守恒原子守恒離子方程式離子方程式 銅和鎂的合金銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的的N

9、O2氣體和氣體和336 mL的的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量為 （ ） A9.02g B8.51g C8.26g D7.04gB 19.2g銅和銅和2 mol/L稀硝酸稀硝酸0.5L作用，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移作用，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為的電子為_mol，參加反應(yīng)的硝酸是，參加反應(yīng)的硝酸是_mol，作為氧化劑的硝酸是，作為氧化劑的硝酸是_mol。0.60.80.2 將將Mg、Cu組成的組成的m g混合物投入適量稀混合物投入適量稀HNO3中恰好完全

10、反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物產(chǎn)物NO氣體為氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶，向反應(yīng)后的溶液中加入液中加入2 mol/L NaOH溶液溶液60 mL時金屬離子恰時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為（ ） A.(m2.28)g B.(m2.04)g C.(m3.32)g D.(m4.34)g當(dāng)恰好沉淀當(dāng)恰好沉淀完全完全時，時，m(沉淀沉淀)m(金屬金屬)m(OH)，守恒的巧妙之處在于，守恒的巧妙之處在于，n(OH)n(金屬失去的電子金屬失去的電子)n(NO得到的電子得到的電子)30.896

11、L/22.4 Lmol-10.12 mol，m(沉淀沉淀)m(金屬金屬)m(OH)m g0.12 mol17 gmol1(m2.04) g，B 一定質(zhì)量一定質(zhì)量 Cu與某濃度足量的與某濃度足量的HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，產(chǎn)生產(chǎn)生NO2、NO、N2O4混合氣體，混合氣體，將氣體與將氣體與1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后，通入水中，（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為（）的質(zhì)量為（）A、3.2g B、4.8gC、6.4g D、10.8g銅失電子數(shù)銅失電子數(shù)=氧氣得電子數(shù)氧氣得電子數(shù)硝酸剛泄漏到空氣中時為什么會有白霧？硝酸剛泄漏到空氣中時為什么會有白霧？為什

12、么能用鋁槽車裝載濃硝酸？為什么能用鋁槽車裝載濃硝酸？為什么有紅棕色煙霧，還為什么有紅棕色煙霧，還能聞到刺鼻的氣味？能聞到刺鼻的氣味？消防員如何將災(zāi)害影響降到最低？消防員如何將災(zāi)害影響降到最低？紅棕色氣體綠色溶液藍(lán)色溶液無色氣體 該無色該無色氣體遇空氣體遇空氣變?yōu)榧t氣變?yōu)榧t棕色氣體棕色氣體【例例7 7】 ( (上海市高考題上海市高考題) )銅和鎂的合金銅和鎂的合金4.6g4.6g完完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL4480 mL的的NONO2 2氣體和氣體和336 mL336 mL的的N N2 2O O4 4氣體（氣體氣體（氣體的體積已折

13、算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ( )( ) A A、9.02g B9.02g B、8.51g 8.51g C C、8.26g D8.26g D、7.04g7.04gB B3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O B用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固體：固體： FeS2H=Fe2H2SC銅和稀硝酸反應(yīng)：銅和稀硝酸反應(yīng)： Cu+ 4H+ 2NO3 =

14、Cu2+ 2NO2+ 2H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2OD拓展視野拓展視野 王水王水濃硝酸與濃鹽酸的混合物（濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比體積比為為1:3）叫王水，它的氧化能力更強(qiáng)，）叫王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。等溶解。幫幫你你記記憶憶(3:1) “王水王水”里的獎?wù)吕锏莫務(wù)?1943年年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準(zhǔn)備對他下手了！緊急的消息：德國法西斯準(zhǔn)備對

15、他下手了！玻爾準(zhǔn)備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他玻爾準(zhǔn)備逃亡。在收拾行李中發(fā)現(xiàn)了一樣重要的東西：他在在1942年獲得的諾貝爾獎?wù)隆＿@枚獎?wù)聸Q不能落在法西斯的手年獲得的諾貝爾獎?wù)?。這枚獎?wù)聸Q不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水王水”。玻爾把金質(zhì)的獎?wù)滦⌒牡姆湃氩柊呀鹳|(zhì)的獎?wù)滦⌒牡姆湃搿霸噭┢吭噭┢俊崩?，獎?wù)略诶铮務(wù)略凇巴跬跛崩锫木拖Я?。然后，他離開了自己的祖國。里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入那里。于是，他拿起一塊銅輕輕的放入“王水王水”，銅塊慢慢的，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！也變小了，奇怪的是，瓶子里出現(xiàn)了一塊黃金！玻爾就是利用了化學(xué)上的一個化學(xué)反應(yīng)玻爾就是利用了化學(xué)上的一個化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)，把置換反應(yīng)，把獎?wù)掳踩谋Ｗo(hù)下來了。獎?wù)掳踩谋Ｗo(hù)下來了。 濃、稀濃、稀HNO3分別與分別與Cu反應(yīng)，為何反應(yīng)，為何 不同？不同？ 還原產(chǎn)物不同是因為硝酸濃度和性質(zhì)不同所致。還原產(chǎn)物不同是因為硝酸濃度和性質(zhì)不同所致。硝酸被銅還原時硝酸被銅還原