酸堿質(zhì)子理論

1、酸堿質(zhì)子理論主主 講講 人：任海仙人：任海仙申報(bào)類(lèi)型：副教授申報(bào)類(lèi)型：副教授一、酸堿電離理論一、酸堿電離理論（阿累尼烏斯電離理論）（阿累尼烏斯電離理論）、酸堿的定義、酸堿的定義電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+離子的化合物叫離子的化合物叫酸酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物叫離子的化合物叫堿堿。H+離子是酸的特征，離子是酸的特征，OH-離子是堿的特征。離子是堿的特征。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH-=H2O?；鼗?顧顧思思 考考2、HCl的水溶液呈酸性，那的水溶液呈酸性，那HCl的乙醇溶液的乙醇溶液也呈酸性嗎？也呈酸性嗎？

2、酸堿電離理論只適用于水溶液。酸堿電離理論只適用于水溶液。在非水溶在非水溶劑和無(wú)水的情況下，電離理論又無(wú)法適應(yīng)。劑和無(wú)水的情況下，電離理論又無(wú)法適應(yīng)。主主 要要 內(nèi)內(nèi) 容容二、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿質(zhì)子理論1、酸堿的定義、酸堿的定義酸：酸：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸。如。如HCl、NH4+、HSO4-等。等。堿：堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。如。如Cl-、NH3、 SO42-等。等。 兩性物質(zhì)：兩性物質(zhì)：既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。如如HPO42-等。等。 酸和堿可以是分子或離子酸和堿可以是分子或離子。主主 要要

3、內(nèi)內(nèi) 容容二、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿質(zhì)子理論2、共軛酸堿的定義、共軛酸堿的定義如：如：HCl H+ + Cl-這樣的這樣的一對(duì)酸堿一對(duì)酸堿，它們依賴獲得或給出質(zhì)子互相，它們依賴獲得或給出質(zhì)子互相依存這樣的酸堿對(duì)叫做依存這樣的酸堿對(duì)叫做共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)，這里，這里Cl-離子是離子是HCl的的共軛堿共軛堿，而，而HCl是是Cl-離子的離子的共軛酸共軛酸。即。即HA H+ + A- 共軛酸共軛酸 共軛堿共軛堿練練 習(xí)習(xí)酸酸共軛堿共軛堿名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式名稱名稱高氯酸高氯酸HClO4HSO4-硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根HSO4-水合氫離子水合氫離子H3O+OH-氫氧根氫氧根NH3

4、氨氨氨氨NH3氫溴酸氫溴酸HBrBr -溴離子溴離子寫(xiě)出給出物質(zhì)的共軛酸或共軛堿寫(xiě)出給出物質(zhì)的共軛酸或共軛堿酸酸共軛堿共軛堿名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)式名稱名稱高氯酸高氯酸HClO4ClO4-高氯酸高氯酸根根硫酸硫酸H2SO4HSO4-硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根硫酸氫根HSO4-SO42-硫酸根硫酸根水合氫離子水合氫離子H3O+H2O水水水水H2OOH-氫氧根氫氧根銨離子銨離子NH4+NH3氨氨氨氨NH3NH2-氨基離子氨基離子氫溴酸氫溴酸HBrBr -溴離子溴離子酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論從表中的共軛酸堿對(duì)可以看出：從表中的共軛酸堿對(duì)可以看出：酸和堿可以是分子也可以是離子；酸和堿可以是分子也

5、可以是離子；有的離子在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中是堿，但在另有的離子在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中是堿，但在另一個(gè)共軛酸堿對(duì)中卻是酸，如一個(gè)共軛酸堿對(duì)中卻是酸，如HSO4-等；等；質(zhì)子論中沒(méi)有鹽的概念。質(zhì)子論中沒(méi)有鹽的概念。 對(duì)于酸堿的強(qiáng)度，酸堿質(zhì)子理論是如何對(duì)于酸堿的強(qiáng)度，酸堿質(zhì)子理論是如何解釋的呢？解釋的呢？酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論一般來(lái)說(shuō)：一般來(lái)說(shuō)：共軛酸越強(qiáng)，它的共軛堿就越弱共軛酸越強(qiáng)，它的共軛堿就越弱；共軛堿越強(qiáng)，它的共軛酸就越弱共軛堿越強(qiáng)，它的共軛酸就越弱。如：如：H2OH+OH-水為最弱的酸，它的共軛堿是最強(qiáng)的堿。水為最弱的酸，它的共軛堿是最強(qiáng)的堿。酸的強(qiáng)度：酸的強(qiáng)度：用給出質(zhì)子的能力來(lái)量度用給出質(zhì)子

6、的能力來(lái)量度。強(qiáng)酸具有高度給出質(zhì)子的能力。如強(qiáng)酸具有高度給出質(zhì)子的能力。如HClO4、HCl、HNO3、H2SO4等。等。堿的強(qiáng)度：堿的強(qiáng)度：用接受質(zhì)子的能力來(lái)量度用接受質(zhì)子的能力來(lái)量度。強(qiáng)堿具有高度接受質(zhì)子的能力。如強(qiáng)堿具有高度接受質(zhì)子的能力。如OH-、PO43-離子等。離子等。 討論：討論： 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？么？酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論3、酸堿反應(yīng)、酸堿反應(yīng)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，就是兩個(gè)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，就是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。例如：共軛酸堿對(duì)之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。例如： HCl + NH3 =

7、 NH4+ +Cl- 酸酸1 堿堿2 酸酸2 堿堿1NH3和和HCl的反應(yīng)，無(wú)論在水溶液中或氣相中，的反應(yīng)，無(wú)論在水溶液中或氣相中，其實(shí)質(zhì)都是一樣的。其實(shí)質(zhì)都是一樣的。即即HCl是酸，放出質(zhì)子給是酸，放出質(zhì)子給NH3，然后轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，然后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹棄A共軛堿Cl-；NH3是堿，接受質(zhì)子后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹椝崾菈A，接受質(zhì)子后轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹椝酦H4+。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間質(zhì)子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)化為較弱的共軛堿強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間質(zhì)子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)化為較弱的共軛堿和共軛酸的過(guò)程。和共軛酸的過(guò)程。酸堿質(zhì)子理論不僅擴(kuò)大了酸和堿的范圍，還可酸堿質(zhì)子理論不僅擴(kuò)大了酸和堿的范圍，還可以把電離理論中的電離作用、中和作用及水解作用，以把電離理

8、論中的電離作用、中和作用及水解作用，統(tǒng)統(tǒng)包括在酸堿反應(yīng)的范圍之內(nèi)，都是可以看作是統(tǒng)統(tǒng)包括在酸堿反應(yīng)的范圍之內(nèi)，都是可以看作是質(zhì)子傳遞的酸堿中和反應(yīng)。質(zhì)子傳遞的酸堿中和反應(yīng)。 (1)電離作用：電離作用：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的觀點(diǎn)，電離作用就是水與根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的觀點(diǎn)，電離作用就是水與分子酸堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。分子酸堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論在水溶液中，酸電離時(shí)放出質(zhì)子給水，并產(chǎn)生在水溶液中，酸電離時(shí)放出質(zhì)子給水，并產(chǎn)生共軛堿。共軛堿。 HAc + H2O H3O+Ac- 酸酸1 堿堿2 酸酸2堿堿1 氨的水溶液中，氨的水溶液中，NH3接受質(zhì)子接受質(zhì)子 ，并產(chǎn)生

9、共軛酸。，并產(chǎn)生共軛酸。(相當(dāng)于相當(dāng)于NH3在水中的電離過(guò)程在水中的電離過(guò)程)。 H2O + NH3 NH4+ +OH- 酸酸1 堿堿2 酸酸2 堿堿1 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論可見(jiàn)，在酸的電離過(guò)程中，可見(jiàn)，在酸的電離過(guò)程中，H2O接受質(zhì)子，是接受質(zhì)子，是一個(gè)堿，而一個(gè)堿，而在在NH3的電離過(guò)程中，的電離過(guò)程中，H2O放出質(zhì)子，放出質(zhì)子，又是一個(gè)酸，所以水是兩性物質(zhì)。又是一個(gè)酸，所以水是兩性物質(zhì)。 H2O + H2O = H3O+OH-酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論(2)水解反應(yīng)水解反應(yīng)質(zhì)子論中沒(méi)有鹽的概念，因此，也沒(méi)有鹽的水質(zhì)子論中沒(méi)有鹽的概念，因此，也沒(méi)有鹽的水解反應(yīng)。解反應(yīng)。電離理論中水解反應(yīng)相當(dāng)于質(zhì)子論中水與離子電離理論中水解反應(yīng)相當(dāng)于質(zhì)子論中水與離子酸、堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。酸、堿的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。 H3O+ + Ac- HAc + H2O 酸酸1 堿堿2 酸酸2 堿堿1 小結(jié)：酸堿質(zhì)子理論的意義小結(jié)：酸堿質(zhì)子理論的意義 酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的含義和酸堿反應(yīng)的范酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的含義和酸堿反應(yīng)的范圍，擺脫了酸堿必須在水中發(fā)生的局限性，解決了一圍，擺脫了酸堿必須在水中發(fā)生的局限性，解決了一些非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)，并把水溶液中進(jìn)行些非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)，并把水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)系統(tǒng)地歸納為質(zhì)子傳