重慶一中2019-2020學(xué)年高二上期期中考試化學(xué)試題卷(含答案)

1、高2021級(jí)高二上期期中考試化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1 .答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2 .答選擇題時(shí)，必須使用 2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3 .答非選擇題時(shí)，必須使用 0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4 .所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59I卷（選擇題）一、選擇題1.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na CO二次電池。將NaClQ溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別

2、作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4NO= 2NJ2CO+ C下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）co=A.放電時(shí)，C1O4一向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO,放電日吸收COC.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO+4e =2C（O2 + CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na + e =Na【答案】D【解析】【分析】 原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.放電時(shí)是原電池，陰離子 C1O4一向負(fù)極移動(dòng)，A正確;B.電池的總反應(yīng)為 3CO+4Na2NaCO+C,因此充電時(shí)釋放 CO,放電時(shí)吸收CO, B正確；C.放電時(shí)

3、是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO+4e- = 2CO2 +C, C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO2+C- 4e-=3CO, D錯(cuò)誤。答案選 D?！军c(diǎn)睛】本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神,落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。2.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,I法正確的是（）PiA. X是正極,丫是負(fù)極,B. .X

4、是正極,丫是負(fù)極,C. X是負(fù)極,Y是正極,D. X是負(fù)極，Y是正極,CuSO溶液的pH保持不變CuSO溶液的pH減CuSO溶液的pCuSO溶液的pH【分析】b極變紅，說(shuō)明b處有氫氧根離子，氫離子在 b處發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明 b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，電解CuSO溶液生成銅、氧氣和硫酸，因此溶液 pH逐漸減小，故 A正確；B選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明 b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，電解CuSO溶液生成銅、氧氣和硫酸，因此溶液 pH逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明 b是陰極，則Y是負(fù)極

5、，X是正極，故D錯(cuò)誤;綜上所述，答案為 Ao3.工業(yè)上用電解法處理含饃酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是L陽(yáng)高"陰離TSR 子膜纏儡 n鐵棒N.OH溶液：溶液；含蝙cr-：酸性廢水：Ni 2+（高濃度）>H+>Ni2+（低濃度）已知：Ni 2+ 在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng) ：4OH-4e-QT+2H2。B.電解過(guò)程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變【詳解】由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極

6、，電極反應(yīng)4OH-4e-=2H2O+OT ,鍍饃鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2+2e-= Ni。電解過(guò)程中為平衡 A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+ （高濃度）> H+>Ni2+ （低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH。若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序 Cl-> OH,則Cl-移向陽(yáng)極放電：2Cl-2e-= CI2T,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā) 生改變。故B錯(cuò)誤選B。4.近期，柔性屏手機(jī)開(kāi)始嶄露頭角。某

7、柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO+1Zn2+（1+ x）H2O+1ZnSQ-MnOOH1ZnSO - 3Zn（OH）2 - XH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，圖 2666是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。一碟納米普纖維 一鋅腰 _有機(jī)島里物 MnOf 膜 碳納米管纖郵表示軟鼾卜列說(shuō)法中，正確的是A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為： MnO+ e + H+ = MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜D.有機(jī)高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，鍵能大于共價(jià)鍵，能使高聚物更穩(wěn)定【答案】C【解析

8、】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為:MnO+1Zn +(1+ x)H2O+1 ZnSQ-一 MnOOH+ZnSQ 3Zn(OH)2 XH2O,2666放電時(shí)鋅失去電子，被氧化，為負(fù)極，MnO為正極，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，鋅為負(fù)極，充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端應(yīng)該連接電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.放電過(guò)程正極上是二氧化鎰得到電子生成MnOOH以吸收Z(yǔ)nSO溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電極反應(yīng)中不應(yīng)該出現(xiàn)氫離子，故 B錯(cuò)誤；C.放電過(guò)程中鋅做負(fù)極，充電過(guò)程中鋅做陰極，通電時(shí)陽(yáng)離子移向陰極，充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜，故C正確；D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，

9、故D錯(cuò)誤；故選C。5.已知 t C時(shí) AgCl 的 Ksp=4X 10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（），在t C時(shí)，AgzCrOU在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。-10WAsy(ni4 . L-在時(shí).飽用AeW*溶液中 /睛仆J片上及腳圖像A.在 t C時(shí)，AgCrQ的 Kp為 1X10 11B.在飽和溶液中加入 ECrQ(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C.在 t C, Ag2CrQ(s) + 2Cl (aq)；-2AgCl(s) + CQ (aq)平衡常數(shù) Q 6.25X10 7D.在 t C時(shí)，以 0.001 mol - L 1 AgNQ溶液滴定 20 mL 0.001 mol - L 1 KCl 和 0

10、.001 mol - Lt的KCrd的混合溶液，CrO先沉淀【答案】D【解析】A.在 t C時(shí)，AgzCrd 的 Ksp為 Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+) c(CrO42-)=(1 x 10 3) 2x 10 5=1 x 10 11, A 正 確；B.在飽和溶液中加入 K2CrO4(s) , c(CrO42-)增大，可使溶液由 Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，故B正確；C.在 t C , Ag2CrO4(s) + 2Cl (aq) ;» 2AgCl(s) + CrO; (aq)的平衡常數(shù) K =c(CrO2 )c2 Clc2 Agc2 AgKsp?Ag2CrO4K2sp AgCl=6.25

11、X 107,故 C正確;D.在t C時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)，c(Ag+尸=4X 10 一 7mol/L ,開(kāi)始產(chǎn)生Ag2CrQ沉淀時(shí)，c ClKsD?Ag2CrO4 14+、一 一“一三一-2=1X10 4mol/L ,所以Cl沉淀需要的c(Ag )較小而先沉淀，故D錯(cuò)誤。故 cCrO2 )選D。6.常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是A. pH =2的H2C2Q(二元弱酸)溶液與pH= 12的NaO哈液任意比例混合：c(Na+) + c(H +)= c(OH)+ c( HC2O4 )B. pH = a 的氨水溶液中，c(NH3 - H 2O) = 10 -a mol/LC.新制氯水

12、中：c(Cl ) >c(H + ) >c(OH ) >c(ClO )D. pH相同的CH3COONaNaHCQ NaClO三種溶液的c(Na + )：【答案】D【解析】【詳解】A. pH=2的H2C2Q溶液與pH=12的NaOH§液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒， c(Na+)+c(H +尸c(OH-)+c(HC2O-)+2c(C 2O2-),故 A錯(cuò)誤；B. 一水合氨為弱電解質(zhì)，pH = a的氨水溶液中，c(NH3 - H2O) > 10-a mol/L ,故B錯(cuò)誤；C.新制氯水中含有 HCl和HC1O,兩種酸電離導(dǎo)致溶?呈酸性，其中HCl完全電離，HC1

13、O部分電離，但電離程度較小，溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順 序是c(H+) >c(Cl -),故C錯(cuò)誤;D.等濃度時(shí)對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的 pH越大，酸性醋酸碳酸 HC1O, 則pH相同的CHCOONaNaHCQNaClO三種溶液，鹽溶液的濃度為，其c(Na+)為，故 D正確； 故選D。7.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是A.甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，所以CHC12有兩種不同結(jié)構(gòu)B.甲烷不能使酸性KMnO溶液褪色C.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，甲烷可以使氯水褪色QD.甲烷的球棍模型為【答案】B【解析】【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以CHC

14、12只有一種構(gòu)型，故 A錯(cuò)誤；B.甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常狀況下，與酸、堿不反應(yīng)，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故 B正確；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但與氯水不反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.氫原子半徑比碳小，甲烷的球棍模型為:故選Bo【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 D,要注意球棍模型和比例模型中原子的相對(duì)大小。pH平均為8.我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是A.此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2HO+ Q+4e=4OHC.在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生

15、電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e =Fe2+【答案】B【解析】【詳解】A.此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主，A正確；8 .在弱酸性環(huán)境中鐵發(fā)生的析氫腐蝕，故正極為2H+2e=H4, B錯(cuò)誤；C.鐵與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生，C正確；D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e =Fe2+, D正確；答案選B。9 .某同學(xué)將AgNO Cu(NQ”、NaNO溶于水配成混合溶液， 然后用石墨電極對(duì)該溶液進(jìn)行電解。下列說(shuō)法不正確的是A.電解過(guò)程中，陰極上先析出 Ag,然后析出Cu,最后析出NaB.陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是 QC.若電解時(shí)間足夠長(zhǎng)，滴入

16、幾滴酚配試液，溶液呈無(wú)色D.電解后，溶液中有 HNO生成【答案】A【解析】【分析】將AgNO、Cu(NO)2、NaNO溶于水配成混合溶液，然后用石墨電極對(duì)該溶液進(jìn)行電解，溶液中存在Ag+、Cu2+、Na+、NO-,以及少量的H+、OH。根據(jù)離子的放電順序分析判斷。【詳解】A.電解過(guò)程中，陰極上是溶液中的陽(yáng)離子放電，先析出 Ag,然后析出 Cu,再析出氫氣，不能析出Na,故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電，產(chǎn)生的氣體是Q,故B正確；C.電解AgNO、Cu(NO) 2,會(huì)析出銀和銅，同時(shí)生成硝酸和氧氣，電解NaNO溶液，就是電解水，若電解時(shí)間足夠長(zhǎng)，最終溶液顯酸性，滴入幾滴酚

17、配試液，溶液呈無(wú)色，故C正確；D.電解AgNO、Cu(NO) 2,會(huì)析出銀和銅，同時(shí)生成硝酸和氧氣，電解NaNO溶液，就是電解水，電解后，溶液中有 HNO生成，故D正確；故選A。10.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO 2B.無(wú)色溶液中：H+、K+、MnO4、CzO；C. c(Fe 3+)=0.1mol L-1 的溶液中：K+、H+、SCN、I-D.由水電離出的 c(OH-)=1.0 X10-13mol L-1 的溶液中：Na+、NH 4、SO；、HCO【答案】A【解析】A. pH=12的溶液呈堿性，OH、K+、Na+、Br-、AlO 2

18、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.無(wú)色溶液中不存在 MnO；離子，且H+、MnO；、C2O2之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Fe3+與SCIW生絡(luò)合反應(yīng)，且 Fe3+與I -發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共 存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由水電離出的c(OH-)=1.0 X10-13mol - L -1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，但無(wú)論酸性還是堿性，HCO 3均不能大量存在，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選 A11.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是【答案】D【解析】【詳解】A.硅是良好的光電材料，硅太陽(yáng)能電?能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意;B.太陽(yáng)能熱水器為將太陽(yáng)能車t化為熱能的裝置，

19、故B不符合題意；C.燃?xì)庠顬閷⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C不符合題意；D.鋰離子電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D符合題意；故選D。12.下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.金屬焊接時(shí)可用 NH4C1溶液作除銹劑B.配制FeSO溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C.長(zhǎng)期施用錢態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.使用泡沫滅火器滅火【答案】B【解析】【詳解】A. NH4C1溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，故 A不選；B. 2Fe3+Fe=3Fe2+,配制FeSO溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉，和鹽類水解無(wú)關(guān)，故B選；C.俊鹽溶液中俊根離子水解顯酸性，長(zhǎng)期施用錢態(tài)氮肥會(huì)使土

20、壤酸化，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D.泡沫滅火器中硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，與鹽類的水解有關(guān)，故故選Bo13.下列有關(guān)A.B.C.D.【詳解】A.物，在液態(tài)時(shí)D不選;質(zhì)的純凈的強(qiáng)氯化鉀溶H鉀離碳酸畏難.氧化硫電，故 A時(shí)，不導(dǎo)電，若為離子化合HE確白W在液態(tài)時(shí),流作用下電K,所以碳酸專K能部分轉(zhuǎn)化不導(dǎo)電子，故二氧4為共價(jià)化合物,B.氯化鉀溶液在水分子作用下電離成鉀離子和氯離子，流作用下發(fā)生電解，故B錯(cuò)誤;C錯(cuò)誤;C.碳酸鋼難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能部分電離成離子，而二氧化硫不能電離，故二氧化硫?qū)儆?/p>

21、非電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤;故選Ao【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 D,要注意判斷電解質(zhì)時(shí)，溶液中的離子必須是自身電離出來(lái)的，不 能是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離的。14.網(wǎng)絡(luò)圖片“一臉辛酸”中，出現(xiàn)了有機(jī)物辛酸（分子式：GHwQ,鍵線式：稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說(shuō)法中正確的是檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中,一臉辛酸One Face Octanoic AcidA.只要含碳的化合物就是有機(jī)物B.辛酸屬于烷燒C.有機(jī)物只溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，所以辛酸不溶于水D.許多有機(jī)物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成【詳解】A.有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元

22、素，但屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤;B.辛酸中含有氧元素，不屬于烷脛，屬于脛的含氧衍生物，故B錯(cuò)誤;C.有的有機(jī)物能夠溶于水，如乙醇、乙醛等均溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤;D.許多有機(jī)物不僅存在于生物體內(nèi)，也可以人工合成，如蛋白質(zhì)，故D正確;故選Do15.甲酸(HCOOH一種常見(jiàn)酸，在水溶液中存在如下電離平衡：HCOOH-H+HCOO卜列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.在該溶?中，c(H+)略大于c(HCOO)B.向該溶液中加入 NaOHK體，電離平衡正向移動(dòng)，pH值增大C.將氯化氫氣體通入溶液中，平衡逆向移動(dòng),D.將溶液加水稀釋，c(OHI )增大【詳解】A.在該溶液中，存在甲酸和水于c(HCOO),故

23、A正確;B.向該溶液中加入 NaOHK體，c(H+)源c(HCOO)增大H+)略大2個(gè)電離平衡,電離平衡正會(huì)電氫離子，使得c(H+)和c(HCOO)均減小，由于水的2PbSO4 2 H 2O研讀下圖，下列判斷不正確的是A. K閉合時(shí),IId電極反應(yīng)式：PbSO4 2H2O 2ePbO2 4HSO2C.將氯化氫氣體通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(HCOO)減小，故C錯(cuò)誤;D.將溶液加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離平衡正向移動(dòng)，但離子積常數(shù)不變，因此 c(OHI )增大，故D正確;故選C。16.鉛蓄電池的工作原理為：Pb PbO2 2H 2SO4B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的

24、H2SO4為0.2 molC. K閉合時(shí)，II中SC42向c電極遷移D. K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【答案】C【解析】略II卷(共4題)二、填空題17.氨是最重要的化工原料之一，自 20世紀(jì)初以來(lái)，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。(1)最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。已知：N2(g) + 3H 2(g) K2NH(g)H = -a kJ/mol2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(1)H = -b kJ/mol寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方

25、程式：。(2)恒溫、恒容條件下，在容器中模擬 Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量）。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的NH3為0.4 mol。N式g）+ 3比（0=門設(shè)式或 0.4mol 1.2m olI =azC V=2L判斷該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 （填字母）。a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c（N2）不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間內(nèi)生成 2 mol NH 3的同時(shí)消耗1 mol N 2e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂 3 mol H-H鍵，同日斷裂6 mol N-H 鍵該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;平衡時(shí)，混合氣體壓強(qiáng) p平=（用初始?jí)簭?qiáng)p0表木）。（3）

26、近期，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫（570 C）常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如圖：鋁電極A是電解池的,極（填“陽(yáng)”或“陰”），陰極反應(yīng)式為（4）合成氨需要純凈的氮?dú)夂蜌錃猓谥迫≡蠚獾倪^(guò)程中，常混有一些雜質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會(huì)使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2s雜質(zhì)：NH-H2O+H2S= NH 4 +HS + H2O,若將標(biāo)況下 22.4L H 2s通入1L 1mol/L NH 3 H2O中進(jìn)行吸收，則達(dá)到平衡時(shí)，H2s的吸收效率為 % （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注

27、：吸收效率=c（H2S）已 反應(yīng)/c（H 2S）總）（已知常溫下NH H2。的電離平衡常數(shù) K）=2X10-5,H2s的電離平衡常數(shù) Ka1 = 5X10-8,-15 .Ka2 = 7.1 X10 ）【答案】(1).2N2(g)+6H2O(l) = 4NH(g) + 3Q(g)H= (3b-2a) kJ/mol (2).ace(3).些(或 14.8 )(4).273一+P0 (5). 陰 (6).N2 + 6e + 6H = 2NH (7).914【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答;(2)根據(jù)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正、逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變分析判斷;根據(jù)三段式列式計(jì)算;

28、(3)電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng); 首先計(jì)算 NH3 H2O + H2s;-NH 4 +HS + H2O的平衡常數(shù)，再假設(shè)反應(yīng)的HbS為物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)平衡常數(shù)列式計(jì)算。【詳解】 N2(g)+3H <g)=2NH3(g) H=-a kJ/mol ,0 2(g)+2H 2(g) 2H2。(1) H=-b kJ/mol ,根據(jù)蓋斯定律，將 X2 - X3 得到反應(yīng) 2N(g)+6H 20(1) 4NH(g)+3O 2(g) H=(3b-2a)kJ/mol ,故答案為：2N2(g)+6H 2O(I)=4NH 3(g)+3O 2(g) H=(3b-2a)kJ/mo1 ;

29、(2)a.該反應(yīng)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故 a正確；b.混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.到達(dá)平衡時(shí)各組分濃度保持不變，c(N2)不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故 c正確；d.單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH的同時(shí)消耗1molN2,均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂 3molH-H鍵，同時(shí)斷裂6molN-H鍵，而斷裂6molN-H鍵會(huì)生成3molH-H鍵，氫氣的生成速率與消耗速率相等，說(shuō)明反應(yīng)

30、到達(dá)平衡，故e正確，故甲容器t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成的 NH均為0.4mol ,貝U：2(g)+3H 2(g) ?2NH(g)起始量(mol):0.41.2變化量(mol):0.20.60.4平衡量(mol):0.20.60.4則平衡常數(shù)NHK=3c N2 c3工二01204)22 0.6 (2一=生°恒溫恒容下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量 )327，1.2mol 3-4003之比，則平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)PkP0=-P0,故答案為：400 ； -P0；1.6mol 4274（3）電解池中，氫離子移向陰極，所以鋁電極A是電解池的陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣

31、，即N2+6e+6Hf=2NH,陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2-2e-=2HI,故答案為：陰；N2+6e-+6H+=2NH;（4）標(biāo)況下 22.4L HbS 的物質(zhì)的量=一22上一二1mol,1L 1mol/L NH3 H 2O 中含有 ImolNH fUO, 22.4L/molNHT2O + H2sNH4+HS + H2O 的平衡常數(shù)c NH4 c HS c NH4 c(H )c OH c HS c NH 4 c OHK= Xc(NH3gH2O)c H2s c(NH3gH2O)c H2s c(H )c OHc(NH3gH2。)c(H )c HS11581X =KbXKa1X =2X10 X5X10 x

32、=100,設(shè)反應(yīng)的c H2Sc(H )c OHKw1 10-14H2S為物質(zhì)的量濃度為 x,因此100=xx,解得x=10 mol/L ,則吸收效率(1 x)(1 x)11c H 2s已反應(yīng)c H 2s 總x 100%=10 x 100%=91% 故答案為:1191?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為（4）,要注意結(jié)合 NH H2O和H2s的電離平衡常數(shù)計(jì)算出 NH H 2O +Hs= NH 4 +HS + H2O的平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算。18.高鐵酸鉀（FeQ）是一種高效凈水劑，同時(shí)也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知：KaFeQ易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH§液，在0C5c的強(qiáng)堿性溶

33、液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。I . K2Fe。的制備，裝置如圖所示（夾持裝置略）：ABC恒壓分液漏斗(1)盛放二氧化鎰的儀器名稱是 。(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是 ,有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是 。(4)&FeQ粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌，其目的是 II . EFeQ性質(zhì)的探究查閱資料知，RFeO能將Mn2+氧化成MnO4,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:關(guān)閉K,發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要 的

34、試劑是。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 【答案】(1). 圓底燒瓶(或燒瓶)(2). 3C12 + 2Fe(OH) 3 + 10KOH = 2K2FeQ + 6KCl+ 8H2O (3). K 2FeQ在0C5c環(huán)境中穩(wěn)定，防止副反應(yīng)發(fā)生(4). 平衡壓強(qiáng)，確保濃鹽酸勻速滴下 (5). 減少產(chǎn)品損失，易于干燥 (6). 硫氟酸鉀溶液(KSC瞪液).M吊-5e - + 4H 2O = MnO4- + 8H +【解析】【分析】I .根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知， A裝置中用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得氯氣，B中氯氣、氫氧化鉀和氫氧化鐵反應(yīng)生成 KFeQ,氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和 NaOHB液反應(yīng)生成鈉

35、鹽，所 以用NaOH§液除去尾氣，據(jù)此分析解答；II .關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，左側(cè)得電子生 成鐵離子，為正極，右側(cè)失電子生成高鎰酸根離子，為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，盛放二氧化鎰的儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)裝置B中，氯氣、氫氧化鉀和氫氧化鐵反應(yīng)生成RFeQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2KFeQ+6KCl+8H2O,故答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2KFeQ+6KCl+8H2Q(3)根據(jù)題意信息，&Fe。在0c5c的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，所以采用冰水浴，

36、從而防止副 反應(yīng)發(fā)生；裝置 A中有氣體生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中的壓強(qiáng)增大，不利于濃鹽酸的下滴，將裝置中的分液漏斗改為恒壓分液漏斗，可以平衡壓強(qiáng)，確保濃鹽酸勻速滴下，故答案為：&FeQ在0c5c的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，防止副反應(yīng)發(fā)生；平衡壓強(qiáng)，確保濃鹽酸勻速滴下；(4)K2Fe。在乙醇中溶解度較小，且乙醇易揮發(fā)，所以用乙醇洗滌，可以減少產(chǎn)品損失，且易 于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品損失，易于干燥；(5)關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，左側(cè)得電子生成鐵離子，右側(cè)失電子生成高鎰酸根離子；鐵離子和KSCN§液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，所以需要 KS

37、CNm夜檢驗(yàn)鐵離子；FeO2-、mK+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、高鎰酸根 離子和水，反應(yīng)方程式為 5FeO2-+3Mf+16H+=5Fe3+3MnO+8HQ FeO2-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)， 左側(cè)為正極，則石墨(2)為負(fù)極，M吊失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mni+ -5e - + 4H2。=Mn(4) + 8H +,故答案為：KSCNM; M吊-5e - + 4H 2O = MnO- + 8H +。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出生成的微粒，再根據(jù)氧化還原反應(yīng) 的規(guī)律分析判斷發(fā)生的反應(yīng)類型，進(jìn)而判斷原電池的正負(fù)極。19.饃氫電池是一種性能良好的蓄電池，電池容量大，

38、充電過(guò)程快，具有很好的應(yīng)用前景。 而I .已知某饃氫二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為NiOOH + MH Ni(OH)2 + M,電解質(zhì)溶液為KOHB液，其中MH稱為儲(chǔ)氫電極。充電時(shí)儲(chǔ)氫電極為 極，請(qǐng)寫出充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式：n.廢舊電池對(duì)環(huán)境有一定的危害，某種型號(hào)饃電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設(shè)計(jì)如下工藝流程，對(duì)該電池的電極材料進(jìn)行資源回收：鹽酸N心CQm溶液NKJH溶液廢舊 銀電 池電極材料Ni(OH)已知：NiCl 2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni某溫度下：KspNi(OH) 2 = 5.0 X10-16、KspNiC 2O4 = 4.0 X 10-10

39、KspFe(OH) 3 = 4.0 X10-38、KspAl(OH) 3 = 3.0X1034回答下列問(wèn)題：(1)第步調(diào)節(jié)溶液的pH,最佳的試劑為 a. NaOH b . NiO c .CO d . HCl(2)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，請(qǐng)從沉淀轉(zhuǎn)化的角度，解釋該反應(yīng)能 發(fā)生的原因。(3)第步電解濾液的陰極產(chǎn)物為 ,另一電極產(chǎn)物全部用于氧化沉淀出，該反 應(yīng)的離子方程式為： ，理論上當(dāng)電解池轉(zhuǎn)移10moi電子時(shí)，能得到產(chǎn)物Ni(OH) 3kg?！敬鸢浮?1). 陰 (2). Ni(OH) 2 + OH e-= NiOOH + H 2O (3). b (4).NiC2Q+2NaOH= Ni(O

40、H) 2+N&C2Q (5).KspNi(OH) 2小于 KspNiC 2O,隨著溶液中 OH的增多，Ni2+2OH = Ni(OH) 2平衡向右移動(dòng)，NiCzQn Ni 2+GO2-平衡向右移動(dòng)，沉淀NQQ轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2 (6). H 2 .2Ni(OH)2+2OH+CI22Ni(OH) 3+2CI- (8). 1.1【解析】【分析】I .根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)方程式結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析判斷，并書寫充電時(shí)陽(yáng)極的電極 反應(yīng)式；n.饃電池的電極材料由Ni(OH) 2碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，將廢舊饃電池電極材料溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ni(OH) 2+2HCl=NiCl 2+2H

41、。Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HQ2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT ,過(guò)濾得到的殘?jiān)?C,向?yàn)V液中加入某物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)流程圖知，生成的沉淀應(yīng)該是Fe(OH)3、Al(OH) 3,然后向?yàn)V液中加入 NaGQ溶液，發(fā)生反應(yīng)NiCl 2+N&C2OFMC2O4+2Na Cl,過(guò)濾，將濾液電解，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，過(guò)濾得到的NiCzQ和NaOH應(yīng)生成Ni(OH)2,用氯氣將Ni(OH)2氧化生成Ni(OH)3,最后洗滌沉淀得到較純凈的Ni(OH) 3,據(jù)此分析解答。【詳解】I . (1)充電時(shí)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH Ni元

42、素化合價(jià)升高被氧化，Ni(OH) 2為陽(yáng)極，則儲(chǔ)氫電極(MH)為陰極，充電時(shí) Ni(OH)2在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+HO 故答案為：陰；Ni(OH) 2-e-+OH=NiOOH+Qn(1)加入某試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,為避免引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入NiO,故答案為：b;(2)根據(jù)上述分析，結(jié)合物質(zhì)的溶度積常數(shù)，步驟中NiC2O4和NaOFK應(yīng)生成Ni(OH)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NiC2O4+2NaOH = Ni(OH) 2+NaGQ,因?yàn)?KspNi(OH) 2小于 KspNiC 2。,隨著溶液中OH的增多，Ni2+2OH=Ni(OH

43、)2平衡向右移動(dòng)，NiCzQu Ni2+ GQ2-平衡向右移動(dòng)，沉淀NGQ轉(zhuǎn)化為 Ni(OH)2,故答案為：NiC2O4+2NaOH= Ni(OH) 2+N&C2Q; KpNi(OH) 2小于 KspNiC 2C4,隨著溶液中CH的增多，Ni2+2CH= Ni(CH)2平衡向右移動(dòng)，NiCzQn Ni2+ GQ2-平衡向右移動(dòng)，沉淀NiCzQ轉(zhuǎn)化為Ni(CH)2；(3)第步是電解氯化鈉溶液，陰極上溶液中的氫離子放電，生成氫氣；另一電極產(chǎn)物為陽(yáng)極上的氯離子放電生成的氯氣，2Cl-2e=Cl2T ,全部用于氧化沉淀出，沉淀出為 Ni(CH) 2,反應(yīng)的離子方程式為 2Ni(CH)2+2CH

44、+ClL2Ni(CH) 3+2CI-;當(dāng)電解池轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，生成5mol CI2,能得到產(chǎn)物 Ni(CH) 310mol,質(zhì)量為 10molX 110g/mol=1100g=1.1 kg ,故答案為：H2;_ _ _ 2Ni(CH)2+2CH+Cl22Ni(CH) 3+2CI ; 1.1。20.環(huán)境問(wèn)題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NQ、SC、HS等污染物，容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。I .以下是對(duì)酸雨的若干項(xiàng)評(píng)價(jià)，其中不正確的是 a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來(lái)源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b.對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p

45、害c.導(dǎo)致臭氧層空洞d.二氧化碳的過(guò)量排放，是形成酸雨的主要原因之一n .電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均為石墨)NONHjNOj械溶液(1)電解NQ制備NHNQ原理如上方左圖所示:陽(yáng)極為石墨 (填1或2),該電極的反應(yīng)式為 為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NHNQ,需要補(bǔ)充的物質(zhì) X的化學(xué)式為 。(2)用上方右圖裝置進(jìn)行模擬電解NO氣體實(shí)驗(yàn)，可回收硝酸。外接電源a極為 極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L NO2被吸收，通過(guò)質(zhì)子交換膜 (只允許質(zhì)子通過(guò))的H+為 mol。用含NO和NO(不考慮NO轉(zhuǎn)化為N2O)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HN0實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO 2,同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28L 士。原氣體中NO和NO的體積比為 ?！敬鸢浮?1). cd (2). 2 (3). NO-3e-+2HO=NO+4H+ (4). NH 3 (5). 負(fù)(6) . 2H +2e- = H 2T (或 2H2。+2存=H2T+2OH)(7). 0.1 (8). 8：3【解析】【分析】1 .根據(jù)酸雨的性質(zhì)進(jìn)行判斷；n.(1)電解NOJ備NHNO時(shí)，在陽(yáng)極上是 NO失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是NO導(dǎo)電子