高二年級化學反應與能量的變化課時練習

1、高二年級化學反響與能量的變化課時練習2019化學的成就是社會文明的重要標志 ,查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高二年級化學反響與能量的變化課時練習 ,請大家仔細閱讀 ,希望你喜歡。1.化學反響中常常伴有能量變化 ,以下說法錯誤的選項是 ( )A 原電池是將局部化學能轉(zhuǎn)化為電能B TNT爆炸是將局部化學能轉(zhuǎn)化為動能C 鋁熱反響是將局部化學能轉(zhuǎn)化為熱能D 甲烷燃燒是將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能2.分析右面的能量變化示意圖 ,確定以下選項中正確的選項是( )A.2 A(g)+ B(g) 2 C(g);H0B.2 A(g)+ B(g) 2 C(g); H0C.2A + BH0D.2C 2 A +B ;H03.在2

2、5、101Kpa下 ,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。那么表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是 ( )A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);H =-96.80KJ/molB. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);H =-96.80KJ/mol4.使18

3、g焦炭發(fā)生不完全燃燒 ,所得氣體中CO占1/3體積 ,CO2占2/3體積 ,：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1kJ/mol ,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-Q2kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比擬 ,損失的熱量是 ( )A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/3Q1 kJ5.現(xiàn)有 CO ,H2 ,CO2組成的混合氣體116.6升(標況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.9KJ,并生成18克H2O(L),2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (

4、g); H=-282.8KJ/mol,那么燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)最接近于 ( )A 80% B 60% C 40% D 20%6.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料 ,反響時N2O4為氧化劑 ,反響生成N2和水蒸氣。：N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); H=+ 8.7kJ/molN2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); H=534 kJ/mol以下表示肼和N2O4反響的熱化學方程式 ,正確的選項是 ( )A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H=1076.7 kJ/molB. N2H4(g) + 1/2

5、N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); H=1076.7 kJ/molC. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H=542.7 kJ/molD. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H=1059.3 kJ/mol7.根據(jù)熱化學方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析以下說法不正確的選項是 ( )A S的燃燒熱為297.23KJ/molB S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJC S(g) +O2

6、(g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJD 形成1mol SO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學鍵所吸收的總能量8.某溫度下的熱化學方程式：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3;H= -197KJ/mol ,在同溫同壓下 ,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2 ,達平衡時放出熱量Q1KJ;向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2 ,0.75molO2和0.5molSO3 ,達平衡時放出熱量Q2KJ。以下關系正確的選項是 ( )A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2197C.Q19.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體 ,放出28

7、3KJ熱量 ,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量 ,1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱 寫出H2完全燃燒熱化學方程式 假設1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽 ,放出熱量 890KJ(填 =、) 假設將a mol CH4 ,CO ,H2混合氣體完全燃燒 ,生成CO2氣體和水蒸汽 ,那么放出熱量(Q)的取值范圍是 ( )假設將a mol CH4 ,CO ,H2混合氣體完全燃燒 ,生成CO2氣體和水蒸汽 ,且CO2和H2O物質(zhì)的量相等 ,那么放出熱量(Q)的取值范圍是10.以下兩個熱化學方程式;H2(g)+ O2(g)=H2O(1); H

8、=-285.0kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1); H=-2220.0kJ/mol(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol ,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,那么混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。(2)：H2O(1)=H2O(g);H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。11.化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)+I(g)H-I(g)+297KJ 即H-I鍵的鍵能為297KJmol-1 ,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W反響的發(fā)生可以看成

9、舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：KJmol-1)鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464閱讀上述信息 ,答復以下問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 (填大于或小于)CF4的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍_(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為 。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反響時 ,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反響活性由大到小的順序是_。(4)有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能 ,所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點?如不贊同 ,請說出你的解釋。12.以下反響的熱化學方程式為：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2