高二年級化學下冊化學基礎質(zhì)量檢測卷

1、2019屆高二年級化學下冊化學根底質(zhì)量檢測卷化學對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高二年級化學下冊化學根底質(zhì)量檢測卷 ,希望可以解決您所遇到的相關問題 ,加油 ,查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。一、寫出以下物質(zhì)中元素的化合價：H元素： 一般在大多數(shù)化合物中顯 價態(tài)如： HCl H2O NH3 CH4而只有在與活潑金屬形成的氫化物中才顯 價如：NaH CaH2C元素：常見的價態(tài)有 價： CH4 CO CO2 NaHCO3而在有機化合物中碳的價態(tài)比擬復雜 ,一般顯示的是平均價態(tài)如：C2H6 C2H5OH CH3COOH HCHON元素：常見的價態(tài)有NH3 N2O NO N2

2、O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3O元素：不管在無機物還是在有機物中一般只顯 價如：H2O Fe2O3 H2SO4 C2H6O C2H4O2特殊的價態(tài)是出現(xiàn)在特殊名稱的物質(zhì) ,此時顯 價態(tài) ,如(過氧化氫) H2O2 (過氧化鈉) Na2O2F元素的價態(tài)只有 價 ,如HF NaFNa元素的價態(tài)只有 ,如Na2O NaOH Na2O2Mg元素的價態(tài)也只有 ,如MgO MgCl2 Mg3N2Al元素的價態(tài)只有 ,如Al2O3 NaAlO2 AlNSi元素的價態(tài)有 ,如SiH4 SiO2 H2SiO3 H4SiO4 Na2SiO3P元素的價態(tài)有 ,如PH3 P2O3 P2O5 Na3PO4S

3、元素的價態(tài)有 ,如H2S NaHS SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO4Cl元素的價態(tài)有 ,如HCl HClO HClO2 KClO3 HClO4K元素與Na相似也只有 ,如KCl KOH K2OCa元素與Mg也相似只有 ,如CaO Ca(OH)2Mn元素的價態(tài)主要有 ,如MnCl2 Mn2O3 MnO2 K2MnO4 KMnO4Fe元素的價態(tài)主要有 ,如FeO FeCl2 Fe2O3 FeCl3Fe3O4其實可以看成FeOFe2O3組成的化合物 ,所以顯示的價態(tài)主要是平均化合價在很少情況下鐵也表現(xiàn)出一種特殊的價態(tài) ,如鐵酸鈉Na2FeO4,其價態(tài)為Cu元素的價態(tài)有 ,如Cu2O C

4、uI CuO CuCl2小結(jié)：結(jié)合課本后面的元素周期表各種元素所在的位置 ,請大家分析有啥規(guī)律?元素的最高價態(tài) 與元素所在的主族序數(shù)相等元素的負價的絕對值與最高正價的和是多少呢?氧、氟 元素一般沒有正價 , 金屬 元素是沒有負價。二、寫出以下物質(zhì)的化學式：氦氣 氮氣 氧氣 臭氧 硫磺 氯氣甲烷 氨氣 過氧化氫 硫化氫氧化鋁 五氧化二磷 三氧化硫 氧化鐵四氧化三鐵 氧化亞鐵 過氧化鈉 生石灰二氧化錳 氧化銀 乙醇 醋酸石灰石 硝酸 硫酸鈉 硝酸鎂苛性鈉(燒堿) 碳酸鈉(純堿、蘇打)_ 硫化鈉碳酸氫鈉(小蘇打) 碳酸氫鎂 氫氧化鋁硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁磷酸 磷酸鉀 五水合硫酸銅氯酸鉀 高錳酸鉀 錳

5、酸鉀 熟石灰碳酸氫鈣 硫酸鐵 硫酸亞鐵氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 硝酸鐵氯化銅 氫氧化銅 硫酸鋅氧化鋅 氫氧化鋇 硫酸鋇氯化銀 硝酸銀 氨水 碳酸銨碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨小結(jié)：熟記各種離子及原子團的價態(tài) ,書寫時一般把正價的寫在左邊 ,然后根據(jù)物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零及命名時對物質(zhì)的讀法來準確寫出物質(zhì)的化學式。三、判斷以下物質(zhì)之間能否反響 ,能的請寫出相應的化學方程式：(一)化合反響:1、木炭在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：3、磷在氧氣中燃燒：4、碳不充分燃燒：5、氫氣在氧氣中燃燒：6、銅在空氣中加熱：7、鐵在氧氣中燃燒：8、鎂在空氣中燃燒：9、一氧化碳在空氣中燃燒：10、二氧化碳通過灼熱

6、的碳層：11、二氧化碳與水反響：11'、氧化鈉溶于水：11''、生石灰和水化合：11'''、三氧化硫溶于水：11''''、用含生石灰的物質(zhì)來吸收二氧化碳：小結(jié)：化合反響主要類型有：金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2、S等)-非金屬單質(zhì)+局部非金屬單質(zhì)(如H2、O2)- 酸性氧化物+堿性氧化物-局部酸性氧化物或者堿性氧化物+水- 其它一些類型的化合反響(二)分解反響：12、雙氧水與二氧化錳混合(實驗室制O2)：13、加熱高錳酸鉀：14、加熱堿式碳酸銅：15、電解水：16、碳酸不穩(wěn)定分解：17、高溫煅燒石灰石：18、

7、五水合硫酸銅晶體受熱失去全部結(jié)晶水：18'、氫氧化銅受熱分解：18''、氫氧化鋁受熱分解：小結(jié)：分解反響主要類型有：不穩(wěn)定的物質(zhì)分解難溶性的堿受熱分解 其它類型的分解反響(三)置換反響 :19、鋅和稀硫酸反響(實驗室制H2)：20、鋅和鹽酸的反響：21、鐵和鹽酸：22、鐵和稀硫酸：23、鋁和稀硫酸：24、鈉和水反響：25、加熱下氫氣復原氧化銅：26、高溫下碳復原氧化鐵：27、高溫下木炭復原氧化銅：28、加熱下氫氣復原氧化鐵：29、鐵和硫酸銅溶液：30、銅和硝酸銀溶液：30'、高溫下碳單質(zhì)與水蒸汽反響制得水煤氣(成分為CO和H2)小結(jié)：置換反響主要類型有：金屬單質(zhì)

8、置換出非金屬單質(zhì)-非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)- 非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)-金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)-(一般是中等活潑的金屬單質(zhì)把比它不活潑的金屬單質(zhì)從它的可溶性鹽溶液中置換出來)(四)復分解反響:31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：32、氫氧化鈉和硫酸銅：33、碳酸鈉和鹽酸：34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反響)：36、硫酸和氫氧化鈉溶液：37、硫酸與氯化鋇溶液：38、硫酸與氫氧化鋇溶液39、鹽酸與硝酸銀溶液：40、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：41、碳酸鋇和稀硝酸：42、硫酸鈉和氯化鋇：43、氯化鈉和硝酸銀：44、碳酸鈉和石灰水：45、氫氧化鋁和鹽酸：46、加熱下硝酸銨溶液

9、和氫氧化鈉反響：47、氫氧化鐵和硫酸：48、鹽酸除鐵銹：49、氧化銅和硫酸：小結(jié)：復分解反響要滿足的條件是以下三種中起碼的一種有：有沉淀生成(熟記課本后面有關物質(zhì)的溶解性)有氣體生成 有水(等弱電解質(zhì))的生成(五)其他：50、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：51、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：52、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：53、一氧化碳復原氧化銅：54、一氧化碳復原氧化鐵(煉鐵)：55、甲烷在空氣中燃燒：56、乙醇在空氣中燃燒：57、甲醇(CH3OH)在空氣中燃燒：四、有關化學計算：1、在t 時 ,有某物質(zhì)的溶液n g ,將其分成兩等份 ,一份自然蒸發(fā)掉10 g的水 ,溶液即成飽和溶液;另一份只要

10、參加3.6 g該物質(zhì) ,也將成為飽和溶液 ,求t 時此物質(zhì)的溶解度。答案：該物質(zhì)的溶解度為36g2、在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽 ,為了測定含量：(1)先參加40 g 10.4%的氯化鋇溶液剛好完全反響 ,共產(chǎn)生沉淀4.32 g;(2)用足量的稀硝酸處理沉淀 ,產(chǎn)生0.44 g氣體;(3)在濾液中參加足量的硝酸銀溶液 ,共產(chǎn)生8.61 g沉淀 ,求三種鈉鹽物質(zhì)的量各為多少摩?答案：NaCL 0.02mol Na2SO4 0.01mol Na2CO3 0.01mol3、(1)在食鹽中參加適量的碘酸鉀(KIO3) ,可以有效地預防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學式計算：KIO3的摩爾質(zhì)量

11、為 ;我國規(guī)定 ,食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035g ,相當于每千克食鹽含碘酸鉀 g。(2)尿素是重要的氮肥 ,尿素的化學式為CO(NH2)2 。計算：尿素的相對分子質(zhì)量為_ _ 。有一不純的尿素樣品 ,測知含氮元素44.8% ,假設雜質(zhì)不含氮元素 ,此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分數(shù)為_ _。 (：相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 )答案：(1)214g/mol 0.059(2)60 96%4、某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)。R的相對分子質(zhì)量為150 ,其中含碳元素40% ,含氫元素6.7% ,其余為氧元素。那么R的化學式為 。(依C H O順序?qū)懗?答案：C5H10O55、某課外活動小組 ,為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量 ,在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g ,