高中化學(xué) 分子立體結(jié)構(gòu)1—價(jià)層電子對(duì)互斥理論 新人教版選修3ppt課件

1、第二章第二章 分子構(gòu)造與性質(zhì)分子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)第一課時(shí)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描畫分子的立體描畫分子的立體構(gòu)造的重要要素構(gòu)造的重要要素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭,呈軸對(duì)稱呈軸對(duì)稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩,呈鏡像對(duì)稱呈鏡像對(duì)稱所謂所謂“分子的立體構(gòu)造指多原子構(gòu)成分子的立體構(gòu)造指多原子構(gòu)成的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問題。的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問題。在在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在分子的這樣的雙原子分子中不存在分子的立體構(gòu)造問題。立體構(gòu)造問

2、題。O2HCl一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間分子的空間構(gòu)造卻不同，什么緣由？構(gòu)造卻不同，什么緣由？直線形直線形V形形 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的分子的的空間構(gòu)造也不同，什么緣由？空間構(gòu)造也不同，什么緣由？三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形 寫出寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、等分子的電子式、構(gòu)造式及分子的空間構(gòu)型：構(gòu)造式及分子

3、的空間構(gòu)型：分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)分子的空間構(gòu)型型O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直線形直線形V 形形三角三角錐錐 形形 平面平面三角形三角形 正正四面體四面體HH. .C. . .O. . . .中心原子：對(duì)中心原子：對(duì)ABn型分子，型分子，B圍繞圍繞A成鍵，那么成鍵，那么A為中心原子，為中心原子，n值為中心值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。原子結(jié)合的原子數(shù)。分析分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4電電子式的中心原子價(jià)電子層電子的成鍵情況

4、。子式的中心原子價(jià)電子層電子的成鍵情況。孤對(duì)電子：未用于構(gòu)成共價(jià)鍵的電子對(duì)孤對(duì)電子：未用于構(gòu)成共價(jià)鍵的電子對(duì)結(jié)論：結(jié)論：成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)會(huì)影響分成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)會(huì)影響分子的空間構(gòu)型子的空間構(gòu)型.中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)結(jié)合的原子數(shù)分子分子類型類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型無孤對(duì)電子無孤對(duì)電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子H2O2AB2NH33AB3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體V 形形三角錐形三角錐形小結(jié)小結(jié):孤對(duì)電子對(duì)分子立體構(gòu)造影響較大。孤對(duì)電子對(duì)分子立體構(gòu)造影響較大。價(jià)電子對(duì)互斥實(shí)際價(jià)電子對(duì)互斥實(shí)際價(jià)層

5、電子對(duì)相互排斥的結(jié)果斷定了分子的立體構(gòu)造價(jià)層電子對(duì)相互排斥的結(jié)果斷定了分子的立體構(gòu)造價(jià)層電子對(duì)種類：價(jià)層電子對(duì)種類：鍵電子對(duì)和中心原子上的鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。孤電子對(duì)。鍵電子對(duì)數(shù)等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)。鍵電子對(duì)數(shù)等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)。價(jià)電子互斥模型又稱價(jià)電子互斥模型又稱VSEPR模型，可用來預(yù)模型，可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)造測(cè)分子的立體構(gòu)造中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)確實(shí)定方法：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)確實(shí)定方法：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2a-xba為中心原子的價(jià)電子數(shù)，為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，的原子數(shù)，b為與中心原子

6、結(jié)合的原子最多能接為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。受的電子數(shù)。對(duì)于陽(yáng)離子來說，對(duì)于陽(yáng)離子來說，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。減去離子的電荷數(shù)。對(duì)于陰離子來說，對(duì)于陰離子來說，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。加上離子的電荷數(shù)。中心原子上無孤對(duì)電子的分子：中心原子上無孤對(duì)電子的分子：VSEPR模型模型就是其分子的立體構(gòu)造。就是其分子的立體構(gòu)造。中心原子上存在孤對(duì)電子的分子：先由價(jià)層電中心原子上存在孤對(duì)電子的分子：先由價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出含有孤對(duì)電子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型，子對(duì)數(shù)得出含有孤對(duì)電子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型，然后略去孤對(duì)電子在價(jià)層

7、電子對(duì)互斥模型占有的然后略去孤對(duì)電子在價(jià)層電子對(duì)互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體構(gòu)造?？臻g，剩下的就是分子的立體構(gòu)造。 工程分子式ABn型分子( n值)VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型分子的立體構(gòu)造模型分子的空間構(gòu)型CO2 H2O NH3 CH2O CH4 直線形直線形四面體四面體正四面體正四面體直線形直線形形形三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形正四面體正四面體四面體四面體平面三角形平面三角形22334中心原子所含孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 02100分子或離子分子或離子構(gòu)造式構(gòu)造式VSEPR模型模型分子或離子的立體構(gòu)造分子或離子的立體構(gòu)造HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS = =O= = OOHHH+運(yùn)用反響運(yùn)用反響:化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對(duì)電子數(shù)孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子