溶液中離子濃度間的關(guān)系

1、溶液中離子溶液中離子濃度間的關(guān)系濃度間的關(guān)系一、等式關(guān)系一、等式關(guān)系“三個(gè)守恒三個(gè)守恒”（一）電荷守恒（一）電荷守恒如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )n (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( S2) + n ( HS )溶液中溶液中陰陰離子和離子和陽(yáng)陽(yáng)離子所帶的離子所帶的電荷總數(shù)相等電荷總數(shù)相等?！揪毩?xí)練習(xí)】1. CH3COONa溶液溶液2.Na

2、2CO3溶液溶液 電荷守恒電荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 電荷守恒電荷守恒（二）物料守恒（二）物料守恒 （原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶應(yīng)該等于該元素在溶液中液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) +

3、c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1c (Na+) 2 c (S) 【練習(xí)練習(xí)】1. CH3COONa溶液溶液2.Na2CO3溶液溶液 電荷守恒電荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒c(Na+) = c(CH3COO- -) + c( CH3COOH) 物料守恒物料守恒 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)（三）質(zhì)子守恒（三）質(zhì)子守恒水電離水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的H H+ +與與

4、OHOH的各種存在形式的的各種存在形式的總量相等總量相等 S2- H2O如：Na2S溶液- H+ H+OH- HS- H2S H3O+ c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S) c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)+ H+2 H+c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒【練習(xí)練

5、習(xí)】1. CH3COONa溶液溶液2、 Na2CO3溶液溶液 電荷守恒電荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒c(Na+) = c(CH3COO- -) + c( CH3COOH) 物料守恒物料守恒c(Na+)c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c( OH- -) = c(H+ ) + c( CH3COOH) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)二、不

6、等關(guān)系二、不等關(guān)系（一）溶質(zhì)單一型（一）溶質(zhì)單一型1.1.多元弱酸溶液多元弱酸溶液例：H2S溶液c (H+)c (HS-)c (S2) 一般規(guī)律：顯性離子一級(jí)電離離子二級(jí)電離離子一般規(guī)律：顯性離子一級(jí)電離離子二級(jí)電離離子2.2.一元弱酸的正鹽溶液一元弱酸的正鹽溶液例：CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 一般規(guī)律：不水解離子水解離子顯性離子不顯性離子一般規(guī)律：不水解離子水解離子顯性離子不顯性離子3.3.二元弱酸的正鹽溶液二元弱酸的正鹽溶液例：Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3) c(H+)一般規(guī)律：不水解離子水解離子顯性離子二級(jí)

7、水解離子不一般規(guī)律：不水解離子水解離子顯性離子二級(jí)水解離子不顯性離子顯性離子例：NaHCO3溶液4.4.二元弱酸的酸式鹽溶液二元弱酸的酸式鹽溶液c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32-)一般規(guī)律：不水解離子水解離子顯性離子不顯性離子電離一般規(guī)律：不水解離子水解離子顯性離子不顯性離子電離得到的酸根離子得到的酸根離子(NaHSO3和和NaH2PO4例外例外)（二）混合型（二）混合型1.1.若要反應(yīng)，換成現(xiàn)有體系若要反應(yīng)，換成現(xiàn)有體系 例：等體積等濃度的例：等體積等濃度的MOHMOH強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液與HAHA弱酸溶液混合后，弱酸溶液混合后， 混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

8、（混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A Ac(Mc(M+ +) c(OH) c(OH- -) c(A) c(A- -) c(H) c(H+ +) ) B Bc(Mc(M+ +) c(A) c(A- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) C Cc(Mc(M+ +) c(A) c(A- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) D Dc(Mc(M+ +) + c(H) + c(H+ +) = c(A) = c(A- -) + c(OH) + c(OH- -) ) 【練習(xí)】【練習(xí)】等濃度的等濃度的NaOH 和和 CH3COOH 混合，比混合

9、，比c(CH3COO- -)與與 c(Na+) 的大小。的大小。 等體積等體積 ；混合后混合后pH=72.2.若不反應(yīng)，抓主要方面若不反應(yīng)，抓主要方面電離為主電離為主NH3H2O NH4+CH3COOH CH3COO-一級(jí)水解為主一級(jí)水解為主HCO3- CO32- HS- - S 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡，的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡，抓抓主要方面主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。溶液的酸堿性也由主要方面決定。例：例：0.1mol/L的的NH4Cl溶液和溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合，的氨水等體積混合，混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是_.c (NH4+)c ( Cl) c (OH) c (H+)【練習(xí)】【練習(xí)】用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配成配成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)