2019秋高一化學必修1練習：期中質(zhì)量綜合檢測(人教版)

1、高一上學期期中質(zhì)量綜合檢測時間：90 分鐘滿分：100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 第I卷（選擇題共 48 分）、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個選項符合題意）1 化學與生活密切相關，下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是（）農(nóng)業(yè)攔柞粒怖盼腫培咄住催AR答案：C解析：鐵鍋生銹是 Fe 變成 Fe2O3,屬于氧化還原反應。2 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列

2、屬于抗氧化物質(zhì)的是（）A .無水硫酸銅B .鐵粉C.氯化鈣 D.硫酸鋇答案：B解析：根據(jù)題意可知，抗氧化物質(zhì)能防止富脂食品氧化變質(zhì)，說明抗氧化物質(zhì)具有還原 性。3 .下列物理量的單位表示錯誤.的是（）-1A .摩爾質(zhì)量：g molB .密度：g mL1C .氣體摩爾體積：L-1D .物質(zhì)的量濃度：mol L答案：C解析：氣體摩爾體積的單位是 L mol-1。4 .從海帶灰中提取單質(zhì)碘過程的操作中不會用到的玻璃儀器是（）A .燒杯 B .玻璃棒C.漏斗 D .蒸餾燒瓶答案：D解析：操作是過濾，需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。水海帶灰操作T含碘化鉀的水溶液宀|固體殘留物- 丨2鐵偶宅朗ttw

3、ni曝中就主右灰cD5. 定條件下，RO3和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應：RO3+F2+ 20H=R4+ 2F +出 0, 在 ROn中，元素 R 的化合價是（）A . + 4 B . + 5C.+ 6 D .+ 7答案：B解析：由電荷守恒知，n= 1，則 R 的化合價為+ 5。6 .納米二氧化鈦常用于化妝品、功能纖維等領域中，具有良好的紫外線屏蔽作用，下列 分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑與納米二氧化鈦具有相同數(shù)量級的是（）A.NaCI 溶液B.Ca（OH）2懸濁液C.Fe（OH）3膠體D .油漆等乳濁液答案：C解析：膠體中膠粒的直徑在 1100 nm 之間，與納米二氧化鈦的數(shù)量級相同。7. 25C

4、時，在 pH = 12 的溶液中能大量共存的離子組是（）A . Fe3+、Mg2+、SOj CB . Ba2+、K+、Br、NO3C . H+、CU2+、SO2_、CD . Na+、Ca2+、Cl_、CO3答案：B解析：堿性溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、H+、Cu2+均不能大量存有，A、C 項錯誤；Ca2+、CO2不能大量共存，D 項錯誤。8 .設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項的微粒數(shù)目為NA的是（）A .標準狀況下，22.4 L CCI4含有的分子數(shù)B.常溫常壓下，28 g CO 含有的原子數(shù)C . 1 mol 的 NaOH 溶液中的 Na+數(shù)目D . 12 g Mg 變成 Mg2+時，

5、失去的電子數(shù)目答案：D解析：在標準狀況下，CCI4不是氣體，A 項錯誤；28 g CO 中含有的原子數(shù)為2NA, B 項 錯誤；C項，溶液的體積未知，錯誤。9 . CO2的相對分子質(zhì)量為 44,則一個 CO2分子的質(zhì)量為（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）44NAA.g B. gNA44答案：A10 .下列離子方程式書寫準確的是（）A .鋁片加入氯化銅溶液中：Al + Cu2+=Al3+ CuB.氫氧化鉀溶液加入氯化鐵溶液中：3OH+FeCb=Fe（OH）3J+3CC.石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+ 2H*=Ca2+ CO2T+ H?OD.氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2+ OH +H+ SO

6、4=BaSO4J+出 0 答案：C解析：A 項，反應前后電荷不守恒，錯誤；FeCb 要拆成離子形式，B 項錯誤；D 項，生成 2 個 H2O,錯誤。11.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中無色溶液C .44NAgD.NSNA&量為解析:1 mol CO2的質(zhì)量為44 g，即NA個 CO2分子的質(zhì)量為44 g，則一個44N；g。X 是（）15.下列對于某些離子的檢驗及結論一定準確的是（）A .稀鹽酸B .稀硫酸C.硫酸鈉溶液D .碳酸鈉溶液答案：B解析：無色溶液 X 中加入紫色石蕊試劑顯紅色，則X 呈酸性，又因其能和 Ba（NO3）2反應生成白色沉淀知 X 為稀硫酸。答案：B解析：

7、膠體和溶液是并列關系，A 項錯誤；Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，K2CO3既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽，所以鈉鹽和碳酸鹽、鉀鹽和碳酸鹽都有交集，C 項錯誤；電解質(zhì)都是化合物，D 項錯誤。13.同溫同壓下體積均為 V L 的 a、b 集氣瓶中裝有不同的氣體（如圖），瓶內(nèi)氣體的摩爾 質(zhì)量大小關系為（）A . a 大 B . b 大C. 一樣大 D.無法比較答案：A28x1|32X31解析：a 集氣瓶中氣體的平均摩爾質(zhì)量M=4=31（g mo），b 集氣瓶中氣體的摩爾質(zhì)量 M = 30 g mol 。14.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇 沉淀的質(zhì)量比為 1

8、: 2 : 3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.1 : 2 : 3 B. 1 : 6 : 9C. 1 : 3 : 3 D. 1 : 3: 6 答案：B解析：設硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol、3 mol，三種硫酸鹽溶液均為1 L,1一1一1一1則 cAl2(SO4)3 = mol L , c(ZnSO4)= 2 mol , c(Na2SO4)= 3 mol 。12下列邏輯關系圖中準確的是（）ABCD（電練質(zhì)、bA向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定含有 co3B 向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，

9、沉淀不消失，則原溶液 中一定含有 so4c.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀， 再加入鹽酸， 白色沉淀消失， 則原溶液中 一定含有 Ba2+D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有C答案：D解析：A 項，原溶液中可能含有 HCO3,錯誤；B 項，原溶液中可能含有 Ag十，錯誤；C 項，原溶液中可能含有 Ca2+,錯誤。16. 已知尸比 04可表示為 FeOFe2O3,水熱法制備 Fe3O4的反應為 3Fe2+ 2S2O2+ 02+ xOH-=Fe3O4+ S406一+ 2H2O，下列說法中不.準確的是()A . x = 4B.每生成 1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)

10、移的電子數(shù)為 4NAC.Fe2+和 S2O2都是還原劑D.1 mol Fe被氧化時，被 Fe2+還原的 O2的物質(zhì)的量為 1 mol答案：D解析：由電荷守恒可知，A 項準確；每生成 1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子為 4 心,B 項準確； Fe 和 S的化合價均升高，F(xiàn)e和 S2O3一都是還原劑，C 項準確；1 mol Fe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的 電子的物質(zhì)的量為1 mol，則被 Fe2+還原的。2的物質(zhì)的量為1mol, D 項錯誤。4第n卷(非選擇題 共 52 分)二、非選擇題(本題包括 6 小題，共 52 分)17. (8 分)某市售硫酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：硫酸分子式:H3SO4相

11、對分子質(zhì)量 密度約1. 84 g * mb-1質(zhì)量分數(shù)=98%-1(1)_ 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol L 。用該濃度的硫酸配置500 mL 0.1 mol L1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為_ mL ,用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、_ 。下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是 _。A .未洗滌燒杯和玻璃棒B .定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分C.定容時，俯視刻度線D .容量瓶洗凈后未干燥(3)取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2 L H2,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。答案：(1)18.42.7 膠頭滴管C23(3)NA(或 6.02X10 )

12、18. (10 分)在 0.2 L 由 NaCI 溶液、MgCb 溶液、CuC溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖 所示。(1) 混合液中，NaCI 的物質(zhì)的量為 _mol， MgCI2的質(zhì)量為 _g。該混合溶液中 CuCl2的物質(zhì)的量_ moI-L1,將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 _moll_T。(3)往混合溶液中加入足量的NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 _g。答案：(1)0.2 9.5(2) 0.5 0.1(3) 15.619. (8 分)某溶液中含有 Ba Cu2S Ag十，現(xiàn)用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4溶液將這 三種離子

13、逐一沉淀分離。其流程圖如下：沉淀1沉淀 1 為_ ，試劑 B 為_ ，沉淀 3 為_(3)力口入試齊 U A 時發(fā)生反應的離子方程式為 _反應的離子方程式為_ 。答案：無AgCl NaOH 溶液 BaSO4(3)Ag+Cl =AgCIJBa2+SO2=BaSO4J20. (8 分)現(xiàn)有三種堿，相關信息如下表：堿ABC化學式(X、Y 為未知兀素)XOHKOHY(OH)2摩爾質(zhì)量之比A : C= 20 : 37將 A、B、C 三種堿按物質(zhì)的量之比37 : 28 : 20 混合均勻，測得 45.28 g 混合堿中含 B 15.68g。(1) 45.28 g 混合堿所含 A、C 的質(zhì)量分別為 _ 、_ 。(2) A 與 C 的摩爾質(zhì)量分別是 _ 、_ 。答案：(1)14.8 g 14.8 g11(2)40 g mol 74 g mol21. (8 分)雙氧水是一種常見的氧化劑，也可作還原劑。實驗室用 H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+8 出 0+5O2f(1)上述反應。加入試劑 C 時發(fā)生物辰的賦敢度/EOI LT(填“A . CO2B . COC. CH4D. SO2(5)向 FeCI2溶液中滴入雙氧水， 溶液由淺綠色變成黃色，則此反應中雙氧水體現(xiàn)的性質(zhì)是O答案: (1)分液漏斗(2) 檢查裝置的