第10章滴定分析自測(cè)題

1、第10章 滴定分析 自測(cè)題一、判斷是非題（請(qǐng)?jiān)陬}號(hào)前根據(jù)判斷填寫“”或“×”符號(hào)）1進(jìn)行滴定分析時(shí)，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。2所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用于滴定分析。3標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的結(jié)果相差不能超過(guò)0 .2，并且須在同一條件下測(cè)定三次以上。4在酸堿滴定中，所選指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定突躍范圍之內(nèi)。5在酸堿滴定中，溶液的濃度愈低，滴定突躍范圍愈窄，溶液的濃度愈高，滴定突躍范圍愈寬。6強(qiáng)堿滴定一元弱酸至計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性。70 .1 mol·L -1 HAc溶液，因KHAc1 .76×10-5，故能直接準(zhǔn)確滴定。 8用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，人們習(xí)慣于用酚

2、酞作指示劑。9在酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)時(shí)，溶液中HInIn- ，pHpKHIn。10標(biāo)定NaOH溶液最好使用草酸作一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。11EDTA與大多數(shù)金屬離子形成 11的配合物，不易溶于水，但十分穩(wěn)定。12用EDTA滴定金屬離子，以鉻黑T為指示劑，大多在pH值為910.5的 NH3·H2ONH4Cl緩沖溶液中進(jìn)行。13在定量分析中，測(cè)定結(jié)果的精密度高，其準(zhǔn)確度也一定高。14減少系統(tǒng)誤差方法主要有對(duì)照實(shí)驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、選用可靠分析 方法多次平行測(cè)定。二、選擇題（請(qǐng)將正確答案的字母填入括號(hào)內(nèi)）1用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸時(shí)，一學(xué)生稱取未完全干燥的碳酸鈉固體作一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物 質(zhì)，得到的鹽酸的濃度。

3、（ ）（ ）（ ）（ ）a偏高 b偏低 c是準(zhǔn)確的 d與Na2CO3中所含水分無(wú)關(guān)2關(guān)于酸堿指示劑下列哪種說(shuō)法是正確的（ ）（ ）（ ）（ ）a可以指示酸堿滴定終點(diǎn)b可以指示溶液的pH值c一般都是些有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿d其變色域?yàn)閜HpKHIn13用NaOH溶液滴定HAc溶液，選用的最佳指示劑為：（ ）（ ）（ ）（ ）a甲基橙（ pKHIn4 .2） b氯酚紅（ pKHIn6 .0）c甲基紅（ pKHIn5 .0） d酚 酞（ pKHIn9 .0）4螯合劑EDTA的配位原子數(shù)是（ ）（ ）（ ）（ ）a 6 b 4 c 1 d 25減少系統(tǒng)誤差的方法有（ ）（ ）（ ）（ ）a減小測(cè)量誤差 b

4、增加實(shí)驗(yàn)次數(shù)c對(duì)照實(shí)驗(yàn) d空白實(shí)驗(yàn)6減少偶然誤差可采用（ ）（ ）（ ）（ ）a校準(zhǔn)儀器 b對(duì)照實(shí)驗(yàn) c增加實(shí)驗(yàn)次數(shù) d空白實(shí)驗(yàn)7取2.5 mol·L 1 NaOH溶液100 ml，稀釋成0.10 mol·L - 1 NaOH溶液的體積為 （ ）（ ）（ ）（ ）a250 ml b2500 ml c2.5×103 ml d2.5×104 ml8用0 .100 mol·L 1 HNO3溶液滴定0 .100 mol·L- 1 NH3·H2O時(shí)，計(jì)量點(diǎn)pH 4.92，應(yīng)選用指示劑是（ ）（ ）（ ）（ ）a甲基紅 b溴酚藍(lán) c中性

5、紅 d溴百里酚藍(lán)9若用0.1 mol·L 1 NaOH溶液分別滴定25 mlHCl及HAc溶液，消耗堿的體積 數(shù)相等，則表示（ ）（ ）（ ）（ ）aHCl和HAc溶液中H+離子濃度相等 bHCl和HAc溶液的濃度相等cHCl和HAc溶液的酸度相等 dHCl和HAc溶液的pH值相等10EDTA滴定反應(yīng)的特點(diǎn)是（ ）（ ）（ ）（ ）a與大多數(shù)金屬離子形成11的配合物b形成的配合物易溶于水c形成的配合物十分穩(wěn)定d形成的配合物與溶液的酸度無(wú)關(guān)11用KHC8H4O4(M204.2)標(biāo)定0.1 mol·L 1 NaOH溶液時(shí),欲控制 NaOH溶液體 積為25ml，應(yīng)稱取KHC8H4

6、O4的質(zhì)量（g）約為（ ）（ ）（ ）（ ）a0 .40 b0 .45 c0 .50 d0 .5512式1.20×( 112.01.230 )÷5.4386計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確表示為 （ ）（ ）（ ）（ ）a25 b24 .5 c24 .49 d24 .49213產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的主要原因有（ ）（ ）（ ）（ ）a操作誤差 b方法誤差c試劑誤差 d儀器誤差三、填空題1假若量取20 ml某溶液，所用的玻璃儀器是 ；滴定管可以讀出的有效數(shù)字是 位。2在一元酸堿間的滴定中，其滴定曲線的共同特點(diǎn)是 。3在滴定分析中，盛待測(cè)溶液的錐形瓶在使用前 待測(cè)溶液沖洗內(nèi)壁23次。4指示劑的選擇是以滴

7、定曲線中的 部分為依據(jù)的，指示劑的變色范圍應(yīng) 位于滴定曲線的 之內(nèi)。5某指示劑的離解常數(shù)KHIn1.5×106，此指示劑的變色范圍為 。6用0 .1000 mol·L -1 KOH溶液滴定0 .1000 mol·L-1 H2SO4溶液時(shí)，計(jì)量點(diǎn)的pH值為 ，可選擇 作指示劑。7酸堿指示劑的變色點(diǎn)為pH ，變色范圍為pH 。8若用強(qiáng)酸滴定一元弱堿，只有在 時(shí)，弱堿才能被直接滴定。9pH4.70的有效數(shù)字為 位。10酸堿滴定曲線是以 繪制的。滴定時(shí)酸堿濃度愈大，滴定突躍范圍愈 ；Ka或Kb愈大，滴定突躍范圍愈 。11今有一溶液加入甲基橙顯黃色，加入溴百里酚藍(lán)也顯黃色，

8、則此溶液的pH為 ，是一種 性溶液。12用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH，因操作有誤，已準(zhǔn)確稱量的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)未能全部轉(zhuǎn)入溶液，則標(biāo)定的NaOH溶液的濃度將偏 。13用EDTA測(cè)定水的總硬度時(shí)，以NH3NH4Cl緩沖溶液調(diào)節(jié)pH約為10，以鉻黑T為指示劑，鉻黑T與金屬離子形成配合物為 色。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液為 色。四、簡(jiǎn)答題1何謂滴定突躍范圍？它與指示劑的選擇有何關(guān)系？2簡(jiǎn)述EDTA滴定反應(yīng)的特點(diǎn)。3滴定分析中，計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)有何不同？4準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別和聯(lián)系是什么？5提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度方法有哪些？五、計(jì)算題1標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，用鄰苯二甲酸氫鉀一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)1.2710 g，以酚酞作指示劑滴 定至終點(diǎn)，用去NaOH溶液30.10 ml，求NaOH溶液的濃度。2在含有0.1000 mol·L -1 HCl和0.2000 mol·L -1 H3BO3的混合溶液50.00 ml中，加入0.1000 mol·L -1 NaOH溶液50.00 ml后，計(jì)算此溶液的pH值。若滴定上述混合溶液中的HCl時(shí)，應(yīng)選擇何種指示劑？說(shuō)明理由。3酸堿滴定法分析某樣品中NaOH的含量，結(jié)果如下：20.05、20.04、20.03、20.03 和20.01，試計(jì)算測(cè)定值的相對(duì)平均偏差。4 取ZnSO4試樣0.1732 g，溶于水后，調(diào)節(jié)pH為6，以二甲酚