化學(xué)選修人教新課標(biāo)化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡課件

1、 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 2了解等效平衡的含義、類型和分析方法。 3了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 化學(xué)平衡常數(shù) 1定義 在_下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到_狀態(tài)時，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號_表示。 2表達式 對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 在一定溫度下，K_。 3意義 (1)K值越大，說明正反應(yīng)進行的程度_，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_；反之反應(yīng)物轉(zhuǎn)化越_，轉(zhuǎn)化率就_。 (2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的_無關(guān)。 答案： 1一定溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K

2、3(1)越大越大不完全越小(2)溫度濃度變化 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑有沒有關(guān)系？ 提示：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。無論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng)，則均可達到等效平衡狀態(tài)。定義一定溫度下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值符號K表達式對于反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)K意義K值越大，反應(yīng)進行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大應(yīng)用判斷平衡移動的方向：若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值，稱為濃度商，即Qc表示，與K比較，當(dāng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反

3、之，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)用于計算平衡濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等 說明：對于一個可逆反應(yīng)，濃度平衡常數(shù)的表達式不是唯一的，它與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式就不同。 對于有固體、水參加或生成的反應(yīng)來說，固體、水的濃度視為常數(shù)，不應(yīng)包含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達式中。 K只受溫度影響，當(dāng)溫度不變時，K值不變；溫度升高時，對H0的反應(yīng)，K值變??；H0的反應(yīng)，K值增大。如果由于濃度、壓強的改變而引起化學(xué)平衡的移動，但溫度恒定，則K值一定不變。 案例精析 【例1】()已知在448時，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)

4、K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)K2為_；反應(yīng) H2(g) I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_。 ()在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K0.60.91.01.72.6 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_。 (2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 A容器中壓強不變 B混合氣體中c(CO)不變 C(H2)正(H2O)逆 Dc(CO2)c(C

5、O) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。 (5)在800時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c (CO2)為2 mol/L，c(H2)為1.5 mol/L，c(CO)為1 mol/L，c(H2O)為3 mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向_(填“正向”或“逆向”)進行。 解析()第2個反應(yīng)與第1個反應(yīng)互為正逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，第3個反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與第1個相比，縮小為一半，平衡常數(shù)也會發(fā)生變化得K3K1。 ()通過表中K和溫度t的關(guān)系可知，溫度越高，K值越大，反應(yīng)向正向進行的程度越大，說明正向反應(yīng)為吸熱方

6、向。當(dāng)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時，K1，此時溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830。判斷反應(yīng)進行的方向時，可根據(jù)Q與K的大小關(guān)系判斷，此時刻下， 所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。 合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c(N2)3 molL1，c(H2)9 molL1，c(NH3)4 molL1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。 解析由題意知：由平衡時各物質(zhì)的濃度可求出該溫度時的平衡常數(shù)，再根據(jù)合成氨反應(yīng)方程式和反應(yīng)起始濃度可求出N2、H2的起始濃度。 N2(g)3H2(g)2NH3(g) c起始/ molL1xy0 c轉(zhuǎn)化/ m

7、olL1a3a2a c平衡/ molL1394 解得a2，x5，y15。 答案該溫度下K7.32103起始時c(N2)5 molL1，c(H2)15 molL1 在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800 ，達到下列平衡： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K1.0。 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。 解析設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為。 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) n起始/mol2.010 0 0 n轉(zhuǎn)化/ mol2.02.02.02.0 n平衡/mol2.0(1) 102.02.02.0 由題意知： 解得83% 答案CO轉(zhuǎn)化為CO2的

8、轉(zhuǎn)化率為83%。 (2008寧夏高考卷，12)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5 molL1 c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為() A9B16C20D25 解析本題考查平衡常數(shù)的計算。由H2和HI的平衡濃度可推算出反應(yīng)生成的HI和NH3的濃度都為0.5245 molL1，由于NH3沒有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5 molL1，而HI的平衡濃度由題意可知為4 molL1，則的平衡常數(shù)K1NH3平HI平5420，C正確。 答案C 1.概念 在一定條件(恒溫恒容或

9、恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 2概念的理解： (1)只要是等效平衡，平衡時同一物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)一定相同。 (2)外界條件相同：通?？梢允呛銣睾闳荩缓銣睾銐?。 (3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，如：無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始；投料是一次還是分成幾次；反應(yīng)容器是經(jīng)過擴大縮小還是縮小擴大的過程，在比較時都運用“一邊倒”的方法回到起始的狀態(tài)進行比較。 3等效平衡的分類 第一類：對于恒溫、恒容條件下反

10、應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 例如，恒溫恒容下的可逆反應(yīng)： 2SO2 O2 2SO3 2 mol1 mol0 mol 0 mol0 mol2 mol 0.5 mol0.25 mol1.5 mol 上述三種配比，按方程式的計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2 mol 、O2均為1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。 案例精析 【例2】在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定

11、程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a0，b0，則c_。 (2)若a0.5，b_和c_。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個式子表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：_。 解析方法一：化學(xué)平衡特點之一：只要條件不變(溫度、壓強或體積、濃度)，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)物的量是一次加入還是多次

12、加入，達到平衡時，體系中各物質(zhì)的百分含量與原平衡狀態(tài)時完全相同，抓住這個特點，此題就迎刃而解。 設(shè)反應(yīng)在題設(shè)條件(2 mol SO2和1 mol O2為起始反應(yīng)物)達化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量為x mol, 則 2SO2 O2 2SO3 起始(mol)210 平衡(mol)2x10.5xx 設(shè)以a mol SO2和b mol O2、c mol SO3為起始反應(yīng)物達到化學(xué)平衡時生成SO3的物質(zhì)的量為y mol，則 2SO2O22SO3 起始(mol)abc 平衡(mol)ayb0.5ycy 由于上述兩個平衡是等價的，那么可知： 若a0，b0，代入上式，可得c2。若a0.5，代入上式，可得c1.5

13、，b0.25。 方法二：可從原子守恒角度來分析，在一定條件下，對于同一可逆反應(yīng)，要達到相同的平衡狀態(tài)，盡管起始加入的物質(zhì)的量不同，但起始時物質(zhì)中所含各種原子的總物質(zhì)的量一定相同。 2SO2O2 2SO3 初始狀態(tài)(mol)210 狀態(tài)(1)(mol) 00 c 狀態(tài)(2)(mol) 0.5 b c 狀態(tài)(3)(mol) ab c (1)由硫原子守恒可得：c2?；蛴裳踉邮睾?，得3c2212。 (2)由硫原子守恒可得：0.5c2，c1.5；由氧原子守恒可得：0.522b3c2221，b0.25。 (3)由硫原子守恒可得：ac2；由氧原子守恒可得：2a2b3c2221，得2bc2。 答案(1)c2

14、(2)b0.25c1.5(3)ac22bc2 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時C的濃度為 a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a molL1的是() A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D 解析對于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容積條件下，只改變起始加入的情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同

15、一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 假設(shè)2 mol A和1 mol B能夠完全反應(yīng)，則應(yīng)生成3 mol C1 mol D，所以如果維持容器體積和溫度不變，開始時向容器中加入3 mol C1 mol D，達到平衡時，與原平衡是等效平衡，則C的濃度仍為a molL1。所以正確答案為D。 答案D 第二類：對于恒溫、恒容條件下為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。 例如，恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)： H2(g) I2(g)2HI(g) 1 mol1 mol0 mol 2 m

16、ol2 mol1 mol 上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下H2與I2(g)的物質(zhì)的量比均為11，因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 案例精析 【例3】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號的狀態(tài)，填寫表中的空白。 解析本題中的反應(yīng)式左右兩邊氣體的分子數(shù)相等，壓強變化，平衡不移動。因此只要保持“等價轉(zhuǎn)換”后物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可以使平衡時各組成成分

17、的百分含量保持不變，明確該思路就容易推出此題的答案。編號起始狀態(tài)/ mol平衡時HBr的物質(zhì)的量/ molH2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n2m) (1)按題設(shè)，此時H2和Br2作為起始反應(yīng)物，即反應(yīng)從正反應(yīng)開始，H2和Br2的物質(zhì)的量都是“已知”條件起始量的2倍，因此平衡時HBr的物質(zhì)的量也應(yīng)為“已知”平衡狀態(tài)的2倍，即2a mol。 (2)狀態(tài)(2)題目給出此狀態(tài)平衡時HBr物質(zhì)的量為0.5a mol，因此如果起始反應(yīng)物只有H2和Br2，它們的物質(zhì)的量應(yīng)分別為0.5 mol和1 mol，就與“已知”條件相當(dāng)。但事實狀態(tài)(2)并不是由H2和Br2起始的，而

18、是由H2、Br2和HBr的混合氣體起始的，其中 n(HBr)1 mol。這就相當(dāng)于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，H2和Br2都減少了0.5 mol，因此起始時，n(H2)0.5 mol0.5 mol0，n(Br2)1 mol0.5 mol0.5 mol。 (3)狀態(tài)(3)按“已知”狀態(tài)，若由H2和Br2作起始反應(yīng)物，則物質(zhì)的量之比為12，平衡后各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與“已知”狀態(tài)相當(dāng)。設(shè)(3)起始時HBr為x mol，平衡時HBr為y mol，則狀態(tài)(3)起始時相當(dāng)于H2的物質(zhì)的量為：(m0.5x) mol，Br2的物質(zhì)的量為(n0.5x) mol，HBr為0 mol，得如下關(guān)系式： 答案(1)2a(2)0

19、；0.5(3)2(n2m)；(nm)a 點評此題為等效平衡題，是在一定T、V的條件下的等效平衡，只要符合按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化后，起始量成比例即可(因為反應(yīng)為：H2Br22HBr，反應(yīng)前后氣體的總體積不變)。 (2005江蘇，18)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g) ，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是() A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng)) C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3

20、mol B和3 mol C 解析本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，充入任意物質(zhì)的量的C，按化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A和B后，只有n(A) n(B)1 1，反應(yīng)達平衡后，A的體積數(shù)等于a%；若n(A) n(B)1 1，則反應(yīng)達到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；若n(A) n(B)1 1，則反應(yīng)達到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)小于a%。 答案AB 第三類：對于恒溫、恒壓條件下的任何氣體參加的可逆反應(yīng)(無論反應(yīng)前后氣體體積可變或不變)。 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，

21、則建立的化學(xué)平衡是等效的。 例如，恒溫、恒壓條件下，對于可逆反應(yīng)： N2 3H2 2NH3 1 mol3 mol0 mol 2 mol6 mol1 mol 0 mol0 mol0.5mol 上述三種配比，按方程式中化學(xué)計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，三種情況下，N2與H2的物質(zhì)的量比均 1 3，因此上述三種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 案例精析 【例4】在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。若在恒溫恒壓下保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，請完成下表：起始n(mol)平衡時n(N

22、H3)(mol)N2H2NH3已知140a1.560a0210.5amg(g4m) 解析起始狀態(tài)n(N2) n(H2)1 4，且n(N2)1 mol，平衡時n(NH3)a mol，狀態(tài)中n(N2) n(H2)1 4，但此時n(N2)1.5 mol，故平衡時n(NH3)1.5a mol。狀態(tài)中將1 mol NH3極端轉(zhuǎn)化，得0.5 mol N2和1.5 mol H2，因平衡時n(NH3)0.5a mol，則起始狀態(tài)n(N2)0，又需滿足n(N2) n(H2)1 4，故起始狀態(tài)n(H2)0.5 mol。狀態(tài)中要注意m g1 4，所以由起始狀態(tài) n(NH3)0得平衡時n(NH3)m a mol為錯誤

23、答案。正確解法為：設(shè)起始NH3的物質(zhì)的量為x，極端轉(zhuǎn)化為N2和H2分別為0.5x、1.5x，此時應(yīng)滿足：(0.5xm) (1.5xg)1 4，解得x2(g4m)，因此平衡時n(NH3)(g3m)a mol。 答案1.5a0,0.5 2(g4m)，(g3m)a 由此可見，恒溫恒壓條件下，對于同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，若比值與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 .恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)B(g) C(g) (1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為_ mol。

24、 (2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。 (3)若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol 和3a mol，則x_，y_。 平衡時，B的物質(zhì)的量_(選填一個編號)。 (甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol 作出此判斷的理由是_。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。 .若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 (5)開始時放入

25、1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_(選填一個編號)。 (甲)ab(乙)ab(丙)ab (丁)不能比較a和b的大小 作出此判斷的理由是_。 解析.(1)由反應(yīng)A(g)B(g)C(g)知，反應(yīng)達到平衡后，若有a mol 的C生成，則必有a mol 的A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為(1a) mol。 (2)在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和3 mol B，則所占有的體積為(1)中體積的3倍，由于A、B的投放比例與(1)相同，所達到的平衡狀態(tài)與(1)相同，C的物質(zhì)的量為(1)的3倍即3a mol。 (3)由于達平衡時C的物質(zhì)的量為3a

26、mol，說明所達到的平衡狀態(tài)與(2)中平衡為同一平衡，則若把C的起始量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。 A(g) B(g)C(g) 起始：x 2 mol 1 mol 將C完轉(zhuǎn)化為A、Bx1 mol 3 mol 0 平衡后： y(33a) mol 3a mol 根據(jù)題意有：x1 mol3 molx2 mol y(33a) mol，顯然平衡時，B的物質(zhì)的量亦為(33a)mol ，若投入A、B、C三種物質(zhì)后，平衡不移動，C的物質(zhì)的量不變，即3a1 mol時，B的物質(zhì)的量為(33a) mol2 mol；若平衡向右移動，則3a1 mol，B的平衡量小于2 mol ；若平衡向左移動，

27、則3a1 mol，B的平衡量大于2 mol。 (4)在(3)的平衡中，再加入3 mol C，所達到的平衡狀態(tài)與(1)(2)(3)皆為等效狀態(tài)，因此C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： .(5)因此時容器的容積不變，而(1)中容器的容積縮小，(5)小題中容器相當(dāng)于在(1)的基礎(chǔ)上減小壓力，使所給平衡向逆反應(yīng)移動，故反應(yīng)達到平衡后ab。 答案.(1)(1a) (2)3a (3)233a(丁)若3a1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量等于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2 mol .(5)(乙)因為(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)

28、小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后ab 有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算及規(guī)律 1可逆反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 例如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) (1)反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 (2)生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 (3)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們的化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比即c(A):c(B) :c(C) :c(D)m:n:p:q 2反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 4反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化的關(guān)系 (1)對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，如：X(g)2Y(g)Z(g)3W(g)，增大X(g)的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率一定增大，X(g)的轉(zhuǎn)化率一般是減小。 (2)對于分解反應(yīng)，要

29、具體分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。對于反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的和不變的反應(yīng)，如2HI(g) H2(g)I2(g)，不論如何改變HI的濃度，HI的轉(zhuǎn)化率都不變，對于反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的和不相等的反應(yīng)，如2NH3(g) N2(g)3H2(g)，增加氨的濃度，氨的轉(zhuǎn)化率減小。 5平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量的計算 (平)M(A)a%M(B)b%M(C)c%M(D)d%，(其中M(A)、M(B)為各組分氣體相對分子質(zhì)量，a%、b%為各組分氣體體積百分組成) 或根據(jù)質(zhì)量守恒由 (平)m(總)/n(總)式中m(總)為總質(zhì)量，n(總)為平衡混合氣總物質(zhì)的量 由此可導(dǎo)出下列三種情況：(均為氣體時) 6計算模式 說明：計算中在建立了模式，找出相應(yīng)的三個量后，據(jù)題意列方程，要聯(lián)想運用阿佛加德羅定律。常用的關(guān)系有： 【例1】如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始時VAVBaL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)2Y(g)Z(g)2W(g)；H0，達到平衡()時，B中密度為