化學必修1《物質(zhì)的量》

1、化學必修1物質(zhì)的量練習題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列關于摩爾的說法中，正確的是（ ）A是一個表示微觀粒子數(shù)目的物理量B是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) D是表示物質(zhì)的量的單位2下列關于物質(zhì)的量的敘述中正確的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子 B0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C1molH2O中含有約1mol H2和1molO D1molNH3中約含6.02×1023個電子3下列敘述中正確的

2、是（ ）A1mol碳的質(zhì)量是12g/molB碳的摩爾質(zhì)量是12C碳的摩爾質(zhì)量是12g D碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol4a mol H2和2a molHe具有相同的（ ）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量5用食鹽晶體配制0.1 mol·L1的NaCl溶液250 mL，不需要的儀器是 (     )燒杯  250 mL 容量瓶  漏斗  玻璃棒 膠頭滴管  托盤天平 A.             

3、0;   B.                 C.                D.6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況，會使配制結果偏高的是 (     )A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時仰視刻度線觀察液面 D.容量瓶中原來含有少量蒸餾水7n克的H2S

4、O4所含氧原子的物質(zhì)的量是（ ）An/98 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moL 8下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）A0.4molO2B4時5.4mL水C10gNe D6.02×1023個硫酸分子9設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC17gNH3 所含的電子數(shù)為10NAD14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的陽離子數(shù)目為NA10下列說法中正確的是(    )A.1 mol·L1的NaCl溶液是指此溶液中

5、含有1 mol NaClB.從1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol·L-1C.0時，1 mol Cl2的體積約為22.4 LD.1 mol·L1的CaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L111已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-112相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為2:3D硫元素的質(zhì)量比為5:41

6、3標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量是0.17 g，該氣體可能是 ( )A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 14. 在一定溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是 ( )A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L二、填空題16在標準狀況下，4 g H

7、2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是      ，含原子數(shù)最多的是      ，質(zhì)量最大的是       ，體積最小的是       。17 _H2O中的氧原子數(shù)與1.6gO2中所含的氧原子數(shù)相同。18含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是 ，摩爾質(zhì)量比是 ，物質(zhì)的量比是 ，所含氧原子個數(shù)比是 ，碳原子數(shù)比是 。19.在V L Al2(SO4)

8、3溶液中，測得含Al3的質(zhì)量為a g，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為          ，SO42的物質(zhì)的量濃度為        。 可提供的原子量有：Na：23 O：16 Al：27 Ar：18 Br：80 Ba：137 C：12 一、選擇題1 氧氣的摩爾質(zhì)量是（）（A）32g（B）16g（C）32g/mol（D）16g/mol2 O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，它們的物質(zhì)的量之比為（）（A）2：4

9、：5（B）1：2：3（C）1：1：1（D）2：2：33 下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是（）（A）2gO2和3gO3（B）2gO3和3gO2（C）5gCO和5gN2（D）1gH2和2gO24 0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒個數(shù)的是（）（A）氯原子（B）氯離子（C）鉀原子（D）鉀離子5. 下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol的是（   ）（A）3.01×1023個鐵原子（B）8g氧氣（C）61.25g氯酸鉀（D）1.51×1023個氧分子6 下列說法正確的是（   ）（A）物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)所含微粒數(shù)一定相

10、等（B）含有相同分子數(shù)的二氧化碳和氧氣，它們的物質(zhì)的量相等（C）5mol水的質(zhì)量等于5molH2SO4 的質(zhì)量（D）2mol氮氣的質(zhì)量等于2mol一氧化碳的質(zhì)量7 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，該氣體的式量是（ ）（A）64（B）32（C）96（D）32g8 金屬K、Na、Ca各1g，它們所含原子個數(shù)由大到小的順序是（   ）（A）Na>Ca>K （B）Na>K>Ca（C）Ca>Na>K（D）K>Na>Ca9 下列各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是（  

11、 ）（A）等物質(zhì)的量的NO和CO（B）等物質(zhì)的量的CO和N2（C）等物質(zhì)的量的的CO2和CO（D）等物質(zhì)的量的Mg和Al10 對于相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是（   ）（A）含氧原子個數(shù)比為2：3 （B）含硫原子個數(shù)比為1：1（C）含氧元素質(zhì)量比為5：6（D）含硫元素質(zhì)量比為5：411 下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（）0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4（A）（B）（C）（D） 12 含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為（）（A）1:1

12、0;    （B）1:2     （C）2:3     （D）2:113 質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為（）（A）1:1      （B） 2:3     （C） 6:5    （D） 5:614 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約（）A301×1023 B6.02×1023 C0.5 D115下列說法中，正確的是（）A

13、1mol O的質(zhì)量是32g/mol  BOH-的摩爾質(zhì)量是17gC1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol  DCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol16 Na的摩爾質(zhì)量是（） A23 B23g C23mol D23g/mol 17 在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（）A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO418 在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（）（A）kg（B）mol（C）m3（D）g/mol19下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol的是（）（A）27gH2O（B）61.25gKClO3（C）8gO2 （D）44gCO2

14、高一化學 物質(zhì)的量 直擊高考 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B0.1mol乙酸中碳原子數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA DNA個水分子的質(zhì)量是18g，所以水的摩爾質(zhì)量是18g兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A. 原子總數(shù)B. 質(zhì)子總數(shù)C. 分子總數(shù)D. 質(zhì)量NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為 NA C32g O2和 O3混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA D1mol鎂與足量的O2反應，失

15、去NA個電子NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol NaCl 固體中含離子總數(shù)為NA D標準狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA5在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A

16、兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO2在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 He = 4A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L（2005全國）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，

17、11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA10（2004上海）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2 依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A. B. C. D

18、. 高考化學試題分類匯編物質(zhì)的量設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)

19、值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有NA個C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 NA個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應生成NA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等 用NA表示阿伏加德羅常

20、數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17C

21、l、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）（09年上?；瘜W·10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子D0.4mol分子（09年上?；瘜W·12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100mL 1mol·L1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4

22、L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA2（09年浙江理綜·8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵C58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA3（09年浙江理綜·9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的Na

23、Cl溶液D0.02 mol/L的CH3OOH溶液Ccdccacbbadc新課標三年高考化學試題分類解析物質(zhì)的量（07年寧夏理綜·10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74答案：C解析：Cl2作為氧化劑時化合價有0價降低為-1價，而Cl2是雙原子分子，因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應為2NA，故A選項錯誤；在標準狀況（0、101kPa）時，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中

24、含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個氫原子，故B選項錯誤；14g氮氣中含有的電子的物質(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個，所以C選項正確；NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g8g=72，因此D選項錯誤。（07年寧夏理綜·12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后

25、固體的質(zhì)量不變，因此設參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x g·mol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y g·mol1因反應前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應質(zhì)量的減小等于第二個反應質(zhì)量的增加，即56x g·mol1=8 y g·mol1，所以。（07年廣東化學·3）下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO

26、2分子C0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2D標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子答案：A解析：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。（07年廣東理基·22）已知阿伏加德

27、羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A2 mol重水含有NA個D2O分子B1 g氫氣含有NA個H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子D224 L水含有NA個H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA個D2O分子，故A選項錯誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol，因此含有有NA個H2分子，B選項錯誤；2 mol鈉在反應中失去2mol電子，因此在反應中得到1mol，故C選項正確；水為液態(tài)，224 L水也不是1mol，故D選項錯誤。（2007海南·4）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾

28、體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B 考點：本題考查了阿伏加德羅定律及其應用。解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質(zhì)的量成正比；當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯；B正確；只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol

29、 AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a答案：D 考點：本題考查了物質(zhì)的量的相關計算。解析：本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以cNa+為（y-2x）/2a   即(2y-4x)

30、/a 。（08年廣東化學·6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。（08年廣東化學·10）設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是BCA1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol N

31、O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA答案：BC解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D錯誤。（08年廣東理基·19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標準狀況下，224L苯

32、所含的分子數(shù)C0012 g 12C所含的原子數(shù)D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案： C解析： A 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA；B 標準狀況下苯為液態(tài)；C 0.012kg12C所含的原子數(shù)為NA；D 硫酸分子式為H2SO4，電離時H2SO4=2H+SO42-。因此，所含H+數(shù)應為2NA（08年海南化學·3）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是BA甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量

33、比乙的相對分子質(zhì)量小答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。（08年海南化學·5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案：C解析：

34、選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用nV/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。（08年江蘇化學·3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是CA常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2N

35、AD1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-答案：C解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO32的物質(zhì)的量小于1mol，CO32的個數(shù)小于NA

36、。（08年山東理綜·13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子 C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同答案：A解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×(前)×98%100mL&

37、#215;(后)×(后)，所以(后)，由于反應前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定；選項B中n(O2)1mol，O元素的化合價從1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4H2ONH3·H2OOH，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物質(zhì)的量不同。（09年福建理綜·8）設NA為阿伏伽德羅常

38、數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案：C解析：A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H小于0.1NA，錯；C項，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯。（09年廣東化學·6）設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯

39、氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C解析： K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯誤。乙烯和C3H6的最簡式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯誤。Fe3+在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯誤。（09年廣東理基·20）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有NA個C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 N

40、A個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應生成NA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項沒有指出條件是否為標準狀況；B選項中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+應為0.2NA個；C選項中H2和Cl2反應的化學方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應生成2NA個HCl分子；D選項中Ca失電子的反應為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項正確。（09年江蘇化學·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH

41、)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：C解析：A項，pH=13也就是意味著c(H)=1×10-13mol·L-1，則c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH)=n(OH)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B項，發(fā)生的化學反應方程式為Cl22N

42、aOH=NaClNaClOH2O（該反應為歧化反應），n(Cl2)=0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應該為0.1NA；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA?！究键c分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。（09年寧夏理綜·7）將22.

43、4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。【點評】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科C實驗室

44、制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結構、收集方法不同角度進行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學選擇題的命題模式。氯氣與水的反應既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl2的體積未指明是標準狀況。實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。（09年海南化學·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5

45、 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等答案：C 解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下。 物質(zhì)的量濃度練習題一、選擇題1在容量瓶上無需有標記的是A標線B溫度C濃度D容量2某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2

46、L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是ABCD5將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL

47、0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分

48、別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等

49、于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A.

50、 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實驗室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中Na

51、NO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B.

52、2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5N

53、aCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分