初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、   物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物

2、的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3

3、O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、

4、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色

5、。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。        6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、

6、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫

7、氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀

8、事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、

9、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單

10、質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈

11、的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中

12、加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”

13、試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成

14、陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg A

15、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、“十字交*法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交*約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三*二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣

16、法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽

17、1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素

18、的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它初三化學(xué)方程式總結(jié)(1-7單元)   化合反應(yīng)   1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO   2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4   3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 

19、3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3   4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O   5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5   6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2   7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2   8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +

20、 O2 點(diǎn)燃 2CO   9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO   10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2   11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3   12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 &#

21、160; 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O   14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl   分解反應(yīng)   15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2   16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2   17、水

22、在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2    18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2   19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2   置換反應(yīng)   20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   21、鋅和稀硫酸反應(yīng)

23、（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2   22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2   23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O   24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2   25、甲烷在空氣中燃燒：

24、CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O   26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO   27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2   其他   28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +

25、0;Na2SO4   29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O   30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O   31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2   32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe

26、0;+ 3CO2   33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O   34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O   35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O&#

27、160;+ CO2   36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2   一   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：   （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：   1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO   2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +&

28、#160;2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4   3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO   4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3   5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O   6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 &

29、#160; 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2   8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2   9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO   （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：   10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2  

30、11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O   12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O   二幾個分解反應(yīng)：   13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2    14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱&

31、#160;2CuO + H2O + CO2   15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2    16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2   17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2   18. 

32、;高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2   三幾個氧化還原反應(yīng)：   19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O  20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2   21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3

33、CO2   22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2   23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2   24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2   25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫

34、60;3Fe + 4CO2   四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系   （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）   26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2   27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2  

35、; 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2   29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2   30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + 

36、H2   32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2   33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2   （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽   34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4

37、 + Cu   35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu   36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg   （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水   37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H

38、Cl = 2FeCl3 + 3H2O   38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O   39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O   40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 +

39、60;H2O   41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O   42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水   43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2

40、CO3 + H2O   44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O   46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O   47. 消石灰吸收二氧化硫：

41、Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O   （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水   48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O   49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O   50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl +

42、 Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O   51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O   52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O   53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl

43、3 + 3H2O   54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O   55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O   56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O   57. 硫酸和氫氧化鐵反

44、應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O   58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O   （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽   59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

45、60;  60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2   61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2   62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3   63

46、.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2   64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl   （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽   65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH

47、)2 + Na2SO4   66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl   67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl   68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl  69.&#

48、160;氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH   （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽   70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3  71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl   五其它反應(yīng)：

49、60;  72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3   73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2   74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH   75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4   76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4&#

50、160;+ 5H2O   77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2   化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用   2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈   2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)   2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 

51、0; 4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w   3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3   C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁   S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰   2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

52、 高能燃料   4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量   CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒   2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬   2KClO3MnO2 2KCl

53、0;+3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣   2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣   2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)   2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水   Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠

54、加熱   NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣   Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解   Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+

55、3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解   Fe2O3+3H2  2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性   Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性   WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性   MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的

56、還原性   2Na+Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、   H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸   CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)   2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因   2C O+O2點(diǎn)燃2CO2&

57、#160;藍(lán)色火焰 煤氣燃燒   C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬   2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬   Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬   C + CO2 高溫2CO   CO2 + H2O =

58、0;H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性   H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去   Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁   CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化  Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰

59、水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成   2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭   CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰   CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣

60、體 泡沫滅火器原理   Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理   MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體   CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬   Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

61、60;  Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理   WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理   CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O   C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒   Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

62、   Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2   Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀   Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 

63、;  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解   Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解   CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色   ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解   MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解   CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解   NaOH+

64、HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解   Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解   Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多   Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色   Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   HCl+AgN

65、O3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl的原理   Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹   Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色   ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解   MgO+H2SO4=Mg

66、SO4+H2O 白色固體溶解   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解   Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解   2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解   2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶

67、解、溶液呈黃色   Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理   BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理   Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理   Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解   CuO+2H

68、NO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色   ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解   MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解   CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解   NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O   Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解   Mg(O

69、H)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解   Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解   Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O   Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色   3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4   3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4   2NaOH+CO

70、2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、   2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成   MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 

71、60; CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成   CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?#160;生石灰制備石灰漿   Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用   Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿   Ba(OH)2+Na2C

72、O3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成   Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成   CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?#160;  CuSO4·H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水   AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

73、60;應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子   BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子   CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成   MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    MgCO3+2HCl=

74、60;MgCl2+H2O+ CO2    NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子   NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體一：化學(xué)之最  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。  5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 

75、 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。  7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。  9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。  11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。  12、人體中含量最多的元素是氧。  13、組成化合物種類最多的元素是碳。  14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二：其它  1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。  3、氫

76、氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。  4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。  5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。  6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。  7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。  8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。  9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問 的分子或原子的微粒數(shù)

77、比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。  化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。  10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。  11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。  12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。  13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。  14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽

78、和溶液有三種方法：降溫 、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液： 降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。  16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。  17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施 用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。  18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。  19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大

79、部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少 數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。  20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。  21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。  22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。  23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。  24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。  25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有

80、微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空 氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。  26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。  27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液 的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。  28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。  29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。  30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味 道。  3

81、1、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)  膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體  堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅 （CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅  紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）  32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。  33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2  34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、  、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價最外層電 子數(shù)決定、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。  35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）