人教新課標高中化學必修二第2節(jié)氮及其化合物第3課時示范教案

1、氮及其化合物第3課時教學目標1-結(jié)合實驗探究，了解硝酸的主要性質(zhì)一一不穩(wěn)定性和強氧化性，知道硝酸是重要的化工 原料。2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮進入大氣，知識酸雨 會嚴重危害環(huán)境，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責任感。教學重難點重點：硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性，酸雨的概念。難點：硝酸的強氧化性。教學過程一、導(dǎo)入新課為什么硝酸泄漏會有黃色的氣體產(chǎn)生？二、講授新課(一)硝酸1、物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體2、化學性質(zhì)：(1) HNO3的不穩(wěn)定性a.濃硝酸見光或受熱時發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)=4NO 2 T +OT +2HOb.貯存：一般將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶

2、中，并避光放置于冷暗處(2) HNO 3的強氧化性與Cu反應(yīng)【實驗探究】【實驗5-8】如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試 管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比 較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。占'銅絲b循10H溶液圖5-14硝限與銅反應(yīng)【視頻】如需使用此資源，請插入資源"【教學實驗】硝酸與銅的反應(yīng)”稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生,試管口宿紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈，有產(chǎn)生，,液面上有氣體產(chǎn)生實驗結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成氣體Cu+4HN

3、O3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2HO3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2+2NOT +4H2O硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。濃硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物為 NO常溫下濃硝酸能使 Fe、Al發(fā)生鈍化與非金屬反應(yīng)一 一 ，、，、 一 一、一C+4HNO 3 （濃）=2H 2O+4NO 2 T +COT一 一、，一 一. 一S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2 T +2HO【資料卡片】勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學獎得主玻爾幫忙保

4、存。1940年，納粹德國占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團團轉(zhuǎn)。同在實驗室工作的一位匈牙利化學家赫維西(1943年化學獎得主)幫他想了個好主意：將獎牌放入生水”中，純金獎牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙。濃硝酸和濃鹽酸按體積比為 1 ： 3混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金屬如金、鉗等溶解?！舅伎寂c交流】硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：j N； NII.N02 LuHNO7

5、I J J /(1)寫出每一步反應(yīng)的化學方程式。(2)請分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。寫出有關(guān)化學方程式：N2- NH3：。NH 3f NO:。NO NO 2:。NO2f HNO 3：。(二)酸雨及防治煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。1.酸雨的形成8 / 7酸雨：主要指 pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。圖5/ 5酸雨的形成示意圖成因：主要是

6、大氣中的 SO2與NOx溶于水形成的。硫酸型酸雨:S>SO2一 SO3H 2SO4硝酸型酸雨：NO2-HNO32.酸雨的危害(1)對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動物生長。(3)破壞土壤、植被、森林。(4)腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。(5)滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。(3) 雨的防治(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源（2）對煤（其中含硫為 0.3%-5%）進行處理，如選洗加

7、工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石 灰、對排放的煙進行處理等柳杉）等（3）種植能夠吸收 SO2的有關(guān)樹木（如臭椿、垂柳、 （4）加強工廠廢氣的回收處理 （5）改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放三、學習小結(jié)用于制造炸商.染料. 農(nóng)藥等實臆室重要化學試劑虛髀用翠丁激性質(zhì) J易樨發(fā)使湖泊的水質(zhì)變酸.導(dǎo)致水生生物死亡、馥南漫潰土壤，會使土壤變得貧辯酸雨的危酸雨防 硝酸及治具有酸的通性造成森林大面積死亡酸雨對人體健康也有直裝區(qū)購J改變能源結(jié)構(gòu)酸雨 控制酸性物質(zhì)的防 的排放 治提高人們的環(huán)境一 保護意識f酸化性福的學頻強軾化性m色時符液硝酸能使 3反鈍化鐵.鋁鈍化 座一（與除Al. Pl外的 大多數(shù)金屬

8、反應(yīng)與非金屬反應(yīng)如與碳反應(yīng) 與還原性化合沏.如出S.】田等反應(yīng)四、達標檢測1 .下列對于硝酸的認識，不正確的是（）A.濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸D.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案 D解析濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣、二氧化氮和水，A項正確；硝酸是氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，B項正確；常溫下鐵和鋁在濃硝酸中鈍化，因此可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸，C項正確；銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水，不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤。2.0.3 mol銅和含1.2 mol HNO 3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成 NO2的量為（

9、）A.0.2 mol B.0.6 molC.小于 0.6 mol D.大于 0.6 mol答案 C解析 因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T + 2H2O,隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H2O,所以放出的 NO2 小于0.6 mol。3 .氮及其化合物的變化關(guān)系如下所示。則下列說法不正確的是()A. 路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、n、出是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2答案 D解析 氮氣和氧氣在放

10、電條件下反應(yīng)生成NO, NO與O2反應(yīng)生成NO2,氮氣與氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2， D 錯誤。4 .下列有關(guān)酸雨的說法正確的是()A. 凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B.酸雨的形成只與SO2的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料答案 C解析 A選項，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH V 5.6的降水稱為酸雨；B選項， 酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成與氮氧化物的排放有關(guān)；C 選項， 利用石灰石等物質(zhì)，使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，達到脫硫的目的，減少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D 選項，化石燃

11、料是現(xiàn)代社會的主要能源，不可能一點都不使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力開發(fā)清潔環(huán)保的新能源，減少酸雨的形成。5 .現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A. B. C. D.答案 C解析 煤及其他化石燃料中含S 元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2 的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。6 .某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2 的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是()A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2 SO23 H2O=2HSO3B.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為 HSO3 + OH =H2O + SO2C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程中SO2可循環(huán)利