人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教材分析與教學建議

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教材分析與教學建議廣州大學附屬中學 董睿一、本章內(nèi)容的地位和功能物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學中的重要理論知識，也是中學化學中的重要內(nèi)容。通過學習這部分知識，可以使學生對化學1(必修)所學元素化合物等化學知識進行綜合、歸納，從微觀結(jié)構(gòu)上進一步認識、理解。1通過原子結(jié)構(gòu)理論的學習，幫助學生在化學1的基礎(chǔ)上進一步認識元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并對化學1中元素化合物知識進行綜合、歸納、整合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識。2原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學鍵的相關(guān)知識在必修模塊中起到承上啟下的作用，學生結(jié)束元素化合物等感性知識的學習，進入抽象的邏輯性很強的理論知識的學習。3化學鍵概念

2、的建立，不僅能使學生了解化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，還為學生認識有機化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。元素化合物(金屬、非金屬)(化學1)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律化學反應與能量有機化合物(化學2)原子結(jié)構(gòu)元素周期表(初中)二、本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點分析本章節(jié)線條清晰，邏輯性強。第一節(jié)：以周期表縱向結(jié)構(gòu)為線索。在學生初步了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，利用初中原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識，用原子結(jié)構(gòu)示意圖呈現(xiàn)結(jié)構(gòu)與周期表位置的關(guān)系：從同族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較最外層電子，突出最外層電子數(shù)的相同，認識族的概念。再以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過實驗和事實

3、，觀查和交流，進行歸納，得出結(jié)論：同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識。第二節(jié)：以周期表橫向結(jié)構(gòu)為線索，通過周期來體現(xiàn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。先從周期表前三周期元素原子核外電子排布入手，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，介紹原子核外電子排布，以118號元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過實驗和事實分析歸納出元素周期律，并體現(xiàn)周期表和周期律的應用。第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學鍵。 使學生進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知

4、識，以及化合物的形成和化學反應的本質(zhì)。三、內(nèi)容與教學目標要求（一）近3年來高考題1、2012廣東理綜圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應2、2011廣東理綜短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A原子半徑：丙丁乙 B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應甲乙丙丁戊3、

5、2010廣東理綜短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下列判斷正確的是A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙（二）近5年學業(yè)水平試題原子結(jié)構(gòu)示意圖：5題核素與原子結(jié)構(gòu)：6題同主族元素性質(zhì)的遞變：8題共價鍵與離子鍵：4題元素的位構(gòu)性關(guān)系：2題（三）教學目標要求第一節(jié) 元素周期表必修課程標準必修知識與技能目標要求說明1知道元素、核素的涵義。2 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1知道原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。 2能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。知道元素的周期、族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)

6、的關(guān)系。3通過觀察堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似之處，能夠預測堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似之處（具有還原性），并通過觀察其分別與O2、H2O反應的實驗現(xiàn)象檢驗自己的預測，并能夠通過對原子結(jié)構(gòu)差異性的分析解釋堿金屬性質(zhì)的遞變性。即：建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，知道元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)及電子層數(shù)的關(guān)系。4知道元素金屬性的強弱可用其單質(zhì)的還原性強弱來表示，并知道判斷元素金屬性強弱的實驗方法。5能夠初步運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，通過分析比較鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)的特點（相同點和不同點），預測鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，并通過觀察鹵素單質(zhì)間置換反應的實驗現(xiàn)象檢驗自己的預測。6知道元素非金屬性的強弱可用其單質(zhì)的氧化性強弱來表

7、示，并知道判斷元素非金屬性強弱的實驗方法。7能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點，判斷某元素的金屬性或非金屬性，并能判斷同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似性和遞變性。8認識原子結(jié)構(gòu)中的原子核和同位素放射性的關(guān)系，知道核素、同位素的概念，知道質(zhì)量數(shù)的涵義。1必修2中補充元素的金屬性、非金屬性強弱的比較方法。2建議要求學生會按照周期表格式默寫120號元素。第二節(jié) 元素周期律必修課程標準必修知識與技能目標要求說明1了解核外電子的排布。2能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3知道金屬、非金屬在周期表中的位置，及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1通過觀察核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布，能夠發(fā)現(xiàn)原子核

8、外電子排布呈周期性變化的規(guī)律，并能畫出這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2通過對科學數(shù)據(jù)的分析，知道元素的原子半徑、主要化合價隨原子核外電子排布的周期性而呈周期性變化。核外電子的排布規(guī)律、運動狀態(tài)、電子排布式在必修2中不作要求3能夠從原子核對核外電子的吸引力以及電子之間的排斥力來解釋元素化合價、原子半徑與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同時感受馬克思主義哲學中“矛盾的主要方面和次要方面的轉(zhuǎn)化關(guān)系”。 4能夠運用“判斷元素金屬性強弱的實驗方法”分析相關(guān)實驗方案，探究第三周期元素Na、Mg、Al金屬性的遞變規(guī)律，同時感受“對比”實驗中“控制變量”的思維方法。5通過觀察Na、Mg、Al分別與水、酸反應的實驗現(xiàn)象，從微觀原

9、子結(jié)構(gòu)特點及變化分析反應的本質(zhì)，書寫相應的化學方程式，建立同周期元素金屬性遞變規(guī)律的“宏觀微觀符號”三重表征。6能夠運用“判斷元素非金屬性強弱的實驗方法”分析有關(guān)實驗事實，探究第三周期元素Si、P、S、Cl非金屬性的遞變規(guī)律。7能夠根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點，判斷同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 8通過學習周期表、周期律在科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要運用，感受理論對實踐的指導作用。9通過對元素金屬性、非金屬性周期性變化的微觀本質(zhì)的分析，感受馬克思主義哲學中“量變與質(zhì)變”的關(guān)系。第三節(jié) 化學鍵必修課程標準必修知識與技能目標要求說明認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和化學鍵的形成。1. 通過觀察相關(guān)反應的實驗現(xiàn)象

10、、從微觀粒子組成角度分析反應物及產(chǎn)物的變化本質(zhì)、用化學方程式表述反應，建立離子鍵、共價鍵概念，并構(gòu)建離子鍵的“宏觀微觀符號”三重表征。2.能夠判斷常見的離子化合物和共價化合物。3. 知道同種非金屬原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵。3. 能夠從化學鍵的變化角度重新認識化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。金屬鍵等其他類型的化學鍵、分子間作用力、氫鍵、共價鍵的主要類型（鍵和鍵）、鍵長、鍵角、分子極性等在必修2中不作要求。四、課時安排第一節(jié)元素周期表2 課時第1課時：周期表結(jié)構(gòu)、堿金屬元素第2課時：鹵素、核素第二節(jié)元素周期律3 課時 第1課時：原子核外電子

11、排布、原子結(jié)構(gòu)（半徑、化合價）與周期表的關(guān)系第2課時：同周期元素的性質(zhì)變化：金屬第3課時：同周期元素的性質(zhì)變化：非金屬，周期律的指導和應用第三節(jié)化學鍵1課時復習2課時測驗與講評2課時總計10課時五、教學建議1明確能力梯度要求，落實教學目標要求必修模塊中的本章內(nèi)容，比較基礎(chǔ)，這在課程標準中有明確求。教師在進行本章內(nèi)容教學時一定要注意到教學內(nèi)容的范圍控制和教學難度的把握。在學時有限的情況下，切不可把教學隨意拔高，一定要適當控制深廣度，否則會造成學生學習的困難，挫傷學生的學習積極性。如：第一節(jié)元素周期表中，課本也簡單介紹了周期表的排布方法：“把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫

12、行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按照電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行?！庇欣蠋熢谏险n時會用較多時間用前18號或20號元素讓學生去嘗試自己排一排，其實意義不是太大。在這里，我們只要讓大部分學生認識到周期表是一個工具，可以根據(jù)元素在周期表中的位置，能迅速說出該元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)即可。再比如：第二節(jié)元素周期律中P13最后一段：“根據(jù)原子光譜和理論分析的結(jié)果，人們得出了原子核外電子排布的規(guī)律?！比缓笳n本給出了120號元素的原子核外電子排布的具體情況。原子核外電子排布的具體規(guī)律，在課本上沒有直接出現(xiàn)。我們在處理教材時，可以根據(jù)學生實際情況，總結(jié)出最基本的三條規(guī)律：第n電子層最多排布

13、2n2個電子，最外層最多排布8個電子，次外層最外層最多排布18個電子。一來可以指導學生學會分析數(shù)據(jù)，總結(jié)規(guī)律；二來可以幫助學生對周期表的結(jié)構(gòu)進行理解記憶。但是20號之后元素的核外電子排布應淡化回避，不要主動討論，更不要討論ds區(qū)元素的核外電子排布甚至是電子亞層的相關(guān)理論。但可以告訴他們，20號之后的元素電子排布規(guī)律復雜，相關(guān)內(nèi)容在大學階段有關(guān)專業(yè)會繼續(xù)學習。 有關(guān)第三節(jié)化學鍵中的電子式相關(guān)內(nèi)容也可以做類似處理。P22的“學與問”欄目在學生學習了用電子式表示NaCl、HCl的形成過程后，要求學生自行書寫H2O的形成過程，這里教師不必要求學生書寫掌握典型的離子化合物如MgCl2、Na2S和典型的共

14、價化合物如H2S、CO2等如何用電子式表示其形成過程。2培養(yǎng)學生學習思維的轉(zhuǎn)變，掌握基本的化學思維方法學生在初中化學和化學1(必修)的學習過程中，已經(jīng)對原子和物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有了初步的了解，但這種了解還是比較低層次，比較淺顯的。他們更多的精力還是放在了對具體的元素化合物的性質(zhì)的學習上，這種學習方法對化學科學的整體認知是非常不利的，往往只見樹木，不見森林。如果思維方法不進行改變的話，學生對化學的認知會越來越混亂。本章內(nèi)容將引導學生從原子、分子水平上認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒之間基本結(jié)構(gòu)區(qū)別，引起微粒之間的不同作用，造成對微粒性質(zhì)不同的影響為線索，形成“位置反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思維。考慮學

15、生的知識經(jīng)驗和化學學科發(fā)展特點，帶領(lǐng)學生認識最核心、最基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，使他們初步建立起微觀物質(zhì)研究的科學思想和方法，并學會從微觀結(jié)構(gòu)探查物質(zhì)性質(zhì)的宏觀表現(xiàn)，體會到化學完美的將微觀世界和宏觀世界對立統(tǒng)一的聯(lián)系起來的獨特魅力。通過本章學習，學生不但需要掌握關(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的具體知識，如：原子和離子的核外電子排布，最外層電子對微粒性質(zhì)的影響，微粒之間的作用等等，還需要他們在頭腦中形成從微觀結(jié)構(gòu)推斷宏觀性質(zhì)的理念，形成從事物內(nèi)在本質(zhì)來探測外在表現(xiàn)的思想，并讓學生形成從事務的相互聯(lián)系中總結(jié)、抽象出規(guī)律，并從規(guī)律中預測新知（也就是理論指導實踐）的能力。這種觀念和方法論上的思維方法，不僅為學生在今后的化

16、學學習中打下基礎(chǔ)，更可以遷移到其他學科的學習，這對參加理科綜合考試的同學尤為重要。3注意新舊知識聯(lián)系，扣住邏輯主線，建構(gòu)學生物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識本章內(nèi)容有兩條線索：元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學鍵）。人教版教材在內(nèi)容呈現(xiàn)順序是先學習元素周期表，然后學習元素周期律，主要原因是：初中介紹了元素周期表，學生了解；化學史上門捷列夫先根據(jù)推測排出周期表，再總結(jié)歸納出周期律；周期表直觀，在此基礎(chǔ)上認識周期律更容易呈現(xiàn)上更加利于學生接受。當然在學習過程中，根據(jù)學生實際的學習能力，教師也可以靈活處理教學順序。比如：對基礎(chǔ)扎實，學習能力較強的學生，教師也可以先以堿金屬和鹵族元素為例，引導學生如何去尋找、理解

17、和驗證元素的相似性和遞變形，再從前20號元素的核外電子排布入手，簡單總結(jié)出原子核外電子排布的規(guī)律，然后在教師引導下，讓學生嘗試根據(jù)原子最外層電子排布、原子半徑、元素的特征化合價、金屬和水或酸反應等方面的相似性和遞變性來尋找元素各種性質(zhì)的變化規(guī)律，接下來在學生對周期律了解和初步掌握的基礎(chǔ)上，再學習周期表，對“周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)”進行深化理解。本章教學要基于學生已經(jīng)在初中和必修1已經(jīng)積累大量的感性素材。如果在教學中從學生所熟悉的初中和必修1的內(nèi)容入手學習，低起點，小臺階會降低學生對新知識的陌生度，達到溫故知新的效果。本章要學習的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”知識，在初三課本上冊第四單元物質(zhì)構(gòu)成

18、的奧秘這一章中都有簡單介紹，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、離子的形成等，但學生并不清楚這些知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，而必修2的第一章內(nèi)容就是要在初中有關(guān)知識的基礎(chǔ)上向縱深發(fā)展去認識原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系，再通過數(shù)據(jù)的分析和實驗的體驗來認知元素周期表中同主族、同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進而揭示元素周期律，認識到元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系。因此教材的前兩節(jié)的編排順序不僅是體現(xiàn)化學史實，更重要的是便于學生在舊知識的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生新的認知。第三節(jié)化學鍵也是在初中“離子的形成”這個知識基礎(chǔ)上發(fā)展而來的。所以，本章教學時，一定要注意聯(lián)系舊知識來引導學生學習。例如：關(guān)于周期表的教學，可在介紹元素周期表的發(fā)

19、展簡史后，叫學生閱讀元素周期表，攝取信息并歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)（這就是與舊知識產(chǎn)生聯(lián)系），再要求學生比較第A族H、Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖和第A族 F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，及第三周期元素Na、Mg.P、S、Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生寫完后，引導思考：這些元素為什么編在同一周期或同一族？從而使學生認識到周期表的編排與原子結(jié)構(gòu)有內(nèi)在的聯(lián)系。這個認知就是在舊知識（原子結(jié)構(gòu)）的基礎(chǔ)上建立起來的。新舊知識聯(lián)系點：溫故（學生已具備初中、必修1知識）過程與方法知新（本章學習知識）學生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)通過學生查找元素周期表的發(fā)展史，培養(yǎng)學生學會運用查閱資料獲取信息元素周期表的發(fā)展史1了

20、解原子的構(gòu)成，知道原子核外電子是分層排布的，能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。2能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。運用歸納、概括方法得出周期表排布規(guī)律知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認識元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解了元素的概念和原子的構(gòu)成比較法同位素1. 知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。低起點，小臺階，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點離子鍵、共價鍵的形成過程，離子化合物，共價化合物概念。從化學鍵的變化的角度解釋化學反應的實質(zhì)必修1鈉及其化合物比較法，探究法堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性必修1氯及其化合物比較

21、法，探究法鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性必修1鈉、鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)、硫及其化合物比較法，探究法以第三周期為例實驗探究分析歸納出元素周期律。4通過科學探究和學與問等欄目，滲透化學學科思想和方法本章教材安排了三個科學探究、三個學與問和兩個思考與交流欄目，使用好教材中這些欄目，既突破了重點和難點，也使過程與方法目標得到了落實。例如：P5頁科學探究的表格，給出了鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑數(shù)值，在教學時引導學生閱讀、填寫、分析信息，歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性，從分類的角度明確同類物質(zhì)具有相似的屬性，由于這些堿金屬元素的電子層數(shù)不同，性質(zhì)又有不同，再通過實驗引導學生歸納其性質(zhì)的遞變

22、性。教學片段（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）：學生先通過查閱元素周期表，填寫堿金屬元素結(jié)構(gòu)（我們可以在P5的表格中添加一列：“元素在周期表中的位置”，這樣可以更好地體現(xiàn)元素“位構(gòu)性”之間的聯(lián)系）：1歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點和不同點同： 。異： 。2.思考：元素的化學性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測堿金屬元素性質(zhì)的異同點？（實驗探究）序號鉀鈉對比實驗1與氧氣反應相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象對比實驗2與水反應相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象（思考與交流）1. 通過上述實驗歸納鈉和鉀性質(zhì)的相似性和不同。2鈉和鉀的性質(zhì)和你根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)進行的推測一致嗎？3請預測整個堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性（學生這時由于通

23、過實驗驗證了元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的這種關(guān)系，可以大膽預測）（歸納總結(jié)）通過大量實驗和研究1堿金屬元素原子的最外層都有一個電子性質(zhì)相似，都能和氧氣和水反應，生成+1價化合物。2堿金屬從鋰到銫，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越來越易，與氧氣、水反應越來越劇烈。（研究方法）元素的金屬性強弱比較（教材P7注釋） 元素的金屬性比較可以從兩個方面比較：元素的金屬性越強，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應置換出氫氣；它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物堿性越強。教材在科學探究了堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律后，又以學與問欄目引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學習。最后得出元素的性質(zhì)與原子結(jié)

24、構(gòu)的關(guān)系：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。在處理此部分教學時建議關(guān)注以下幾點：1注意使用必修一學過的理論工具（氧化還原原理）來分析物質(zhì)的化學性質(zhì)。2由于學生在必修一已經(jīng)學習了氯元素，在萃取實驗中接觸過碘，對鹵族元素要比學習堿金屬時陌生感小很多，所以先從物理性質(zhì)學習。3對鹵素單質(zhì)與氫氣的反應沒有再安排實驗，而是通過直接給出實驗事實，讓學生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應的相同點和不同點。這告訴我們規(guī)律不一定非得通過實驗探究，也可通過分析已經(jīng)存在的科學事實歸納得出。4鹵素之間的置換反應實驗告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過和同一

25、種物質(zhì)反應的劇烈程度對比得出，也可以通過這種置換反應得出。5最后給學生總結(jié)元素的非金屬性強弱對比的方法（教材P9注釋）。元素的非金屬性比較可以從兩個方面比較：元素的非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣反應，生成的氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強，它們的最高價氧化物的水化物的酸性越強。學生通過堿金屬、鹵族兩個主族元素的學習后，得出同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，那么如何運用此規(guī)律進行舉一反三，靈活應用呢？建議可以利用教材P19習題第6題有關(guān)堿金屬元素鈁和P29復習題第10題有關(guān)氧族元素的研究。這就要求學生將學會的方法運用到處理實際問題中。本章節(jié)有大量的表格、數(shù)據(jù)。在教學中要使學生了解數(shù)據(jù)處理方法

26、和表示方式，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，讓學生體會通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。第二節(jié)元素周期律中P14科學探究： 先是以118號元素為例探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價的周期性變化，然后又以第三周期為例，探究其中一個周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，歸納出周期律。對P14的科學探究，建議讓學生填好表格后，學生分析數(shù)據(jù)，并以原子序數(shù)為橫坐標、分別以原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價為縱坐標畫直方圖、折線圖從而得出元素周期律。教學片段（第二節(jié) 元素周期律）：學生活動1填寫教材P14頁表中所缺的內(nèi)容；學生活動2對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。1原子核

27、外電子排布的周期性作圖在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標的直方圖。觀察所畫圖形，你的結(jié)論是什么？結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。2元素原子半徑變化的周期性作圖 在右圖中繼續(xù)畫出3-18號元素以原子序數(shù)為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 變化。電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。最外層電子數(shù)相同的同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑 。稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣

28、體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。思考影響原子半徑的因素（1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是 。（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是 。3元素化合價變化的周期性作圖在右圖中用不同顏色的筆分別畫出以3-18號元素原子序數(shù)為橫坐標、元素的主要化合價（最高化合價和最低化合價）為縱坐標的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論1隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn) 變化。2最高正價+負價 -總結(jié)：通過上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的 、 和 都呈現(xiàn)周期性變化，其中 的周期性變化帶來另外兩方面的周期性變化。P15的科學探究是以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)

29、的遞變規(guī)律。第三周期鈉鎂鋁為金屬元素，后面硅、磷、硫、氯四種都是非金屬元素。學生已經(jīng)在第一節(jié)學習中掌握了金屬性強弱判斷的方法，所以可以讓學習能力較強的學生先設(shè)計好實驗方案才做實驗，對學習能力較弱的學生，也可以由老師提供實驗方案，和他們一起分析討論設(shè)計的目的和意義。對于鈉鎂鋁三種金屬元素的金屬性強弱判斷，可以有不同的實驗處理：設(shè)計一、比較Na、Mg、Al三種金屬分別和水的反應比較Mg、Al兩種金屬分別和酸（H）的反應設(shè)計二、比較Na、Mg兩種金屬分別和水的反應比較Mg、Al兩種金屬分別和酸（H）的反應再讓學生推測Al和水反應的情況，并用實驗進行驗證。 兩種實驗處理各有千秋：設(shè)計一先用金屬和水的反

30、應直接得出三種金屬的金屬性強弱順序，因Mg、Al和水的反應均不太明顯，故再用Mg、Al和酸（H）的反應進行確認。設(shè)計二采用金屬Mg作為“中介”，把兩個實驗的結(jié)論聯(lián)系在一起得出金屬的金屬性強弱順序，也是常用的科學方法和思想。對硅、磷硫氯的非金屬強弱對比學生也應該利用鹵族學習中掌握的非金屬元素的強弱判斷標準，列出比較的項目，然后通過閱讀教材分析科學事實資料，歸納出非金屬的非金屬性強弱對比。在進行元素的金屬性、非金屬性強弱判斷后，要讓學生思考同周期元素性質(zhì)的這個變化規(guī)律的原因是什么？引導學生從元素原子的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，緊扣原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系這個主題。從而讓學生理解周期律的本質(zhì)。最后得出規(guī)律：

31、1第三周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強2除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。3元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律這三個科學探究看似安排在不同的地方，要解決的問題不同，但其實有一點是共同的：不論是周期表的主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，還是周期表的同周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，其本質(zhì)都是由原子結(jié)構(gòu)決定的，都體現(xiàn)出本章節(jié)的主線物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）。5利用好各種素材，對學生做出合適的學習評價物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)容重在突出化學學科的核心概念、基本理念和基本思想

32、方法，知識內(nèi)容的學科性和邏輯性較強，適宜采用以紙筆測驗為主的評價方法。在測試中要想辦法努力創(chuàng)設(shè)情境聯(lián)系實際，激發(fā)學生的興趣，加強試題的綜合性、探究性。雖然本章知識比較抽象，但也有不少內(nèi)容和實際聯(lián)系緊密，所以平時要注意設(shè)計一些探究活動，讓同學運用所學知識解決實際問題，學生自己記錄在學習探究過程中的體會，教師也可在此過程中通過觀察、問答對學生做出評價，做到師生評價結(jié)合、過程性評價與結(jié)果性評價結(jié)合。課本在P17用圖的形式形象反映了周期律在周期表中的體現(xiàn)，然后通過“學與問”讓同學尋找金屬性最強和非金屬性最強的元素，并找出位置。既讓學生再次熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，又繼續(xù)強化了元素的“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，在過程中，教師可以根據(jù)學生實際情況，由學生相互點評或者親自點評，形成多種評價。利用P22、P23的“思考和交流”欄目，教師組織并參與討論，強調(diào)同學之間的交流，并在此過程中，對學生形成過程性評價；最后以學習小組為單位，用表格的形式形成結(jié)論，再做出對學生的結(jié)果性評價。 元素周期律和元素周期表中蘊含著非常豐富的科學方法和人文精神，是培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和實踐能力的一個重要載體，而且一直處于不斷的變化之中，這些內(nèi)容在拓寬學生知識視野、激發(fā)學生學習興趣、改進學生學習方式、增強學生情感體驗、