化學反應(yīng)與能量變化復(fù)習

1、1.1.了解了解化學反應(yīng)能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系，化學反應(yīng)能量變化與物質(zhì)能量的關(guān)系，能夠說出化學能轉(zhuǎn)化的主要形式。能夠說出化學能轉(zhuǎn)化的主要形式。2.2.能夠根據(jù)焓變能夠根據(jù)焓變判斷判斷反應(yīng)熱，能夠從鍵能變反應(yīng)熱，能夠從鍵能變化的角度化的角度理解理解焓變。焓變。3 3能夠能夠說出說出熱化學方程式的意義，并能正確熱化學方程式的意義，并能正確書書寫寫4.4.能用公式表示能用公式表示中和熱中和熱的測定實驗原理，根的測定實驗原理，根據(jù)原理說出實驗操作的注意事項。據(jù)原理說出實驗操作的注意事項。5.5.能夠運用能夠運用蓋斯定律蓋斯定律進行簡單的計算。進行簡單的計算。6. 6. 認識節(jié)約能源、充分利用能源和開

2、發(fā)新能認識節(jié)約能源、充分利用能源和開發(fā)新能源的意義。源的意義?？季V解讀考綱解讀化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量焓變、焓變、反應(yīng)熱反應(yīng)熱熱化學方程式熱化學方程式蓋斯定律蓋斯定律中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱中和熱的測定中和熱的測定能源能源節(jié)約能源節(jié)約能源的意義的意義開發(fā)新能源開發(fā)新能源化學反應(yīng)熱的計算化學反應(yīng)熱的計算第一章知識結(jié)構(gòu)第一章知識結(jié)構(gòu)1、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變定義：定義： 在化學反應(yīng)過程中放出或吸在化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量收的熱量,通常叫做通常叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱,恒壓條件恒壓條件時時也稱也稱“焓變焓變” 。符號：符號：用用H表示。表示。單位：單位：一般采用一般采用kJ/mol。反應(yīng)熱、焓變

3、反應(yīng)熱、焓變H的計算方法的計算方法1、從從焓變焓變角度看角度看：H生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓2、從、從反應(yīng)熱反應(yīng)熱角度看：角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量3、從、從鍵能鍵能角度看：角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”4、從、從實驗實驗角度看：角度看：實驗測量實驗測量 測量儀器叫測量儀器叫量熱計量熱計反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)能量變化關(guān)系：物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)能量變化關(guān)系：反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量吸收吸收能量能量反應(yīng)物總能量小反應(yīng)

4、物總能量小( (穩(wěn)定穩(wěn)定) )，生成物總能量大生成物總能量大( (不穩(wěn)定不穩(wěn)定) ) ，吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)a 表示舊化學鍵斷裂吸收的熱量；表示舊化學鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學鍵形成放出的熱量表示新化學鍵形成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的本質(zhì)反應(yīng)熱的本質(zhì)四、常見的放四、常見的放(吸吸)熱反應(yīng)熱反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)1.可燃物的燃燒反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)2.金屬與酸或水的反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)4.大部分化合反應(yīng)大部分化合反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)1.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體氫氧化鋇晶體與氯化銨固體2.C和和CO2的反應(yīng)的反應(yīng)3.某些加熱分解反應(yīng)某些加熱分解反應(yīng)4

5、.C和和H2O的反應(yīng)的反應(yīng)2、熱化學方程式、熱化學方程式1.H寫右邊用寫右邊用空格空格隔開，隔開，H值值“-” 表放熱表放熱,“+”表吸熱。單位表吸熱。單位“kJ/mol”2. 系數(shù)系數(shù)只表示物質(zhì)的量可以是分數(shù)。只表示物質(zhì)的量可以是分數(shù)。3. 標狀態(tài)標狀態(tài)，用，用s、L、g、aq表固、表固、液、氣體和溶液，不標液、氣體和溶液，不標“、”。4. H的值的值與化學計量數(shù)成正比與化學計量數(shù)成正比5. 正反應(yīng)若放熱則逆反應(yīng)為吸熱正反應(yīng)若放熱則逆反應(yīng)為吸熱 二者二者H的符號相反而數(shù)值相的符號相反而數(shù)值相等。等。3、反應(yīng)熱類型、反應(yīng)熱類型燃燒熱、中和熱等燃燒熱、中和熱等 25oC、101kPa時，時，mo

6、l純物質(zhì)純物質(zhì)完全完全燃燒生成燃燒生成穩(wěn)定的化合物穩(wěn)定的化合物時所放出的時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位KJ/mol如常溫常壓下，如常溫常壓下，molCH4完全燃燒完全燃燒890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒的熱量，就是甲烷的燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol（1）燃燒熱）燃燒熱 完全燃燒下列元素要生成對應(yīng)氧完全燃燒下列元素要生成對應(yīng)氧化物化物: C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g) N N2 (g)注意注意（2 2）中和熱）中和熱 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)在稀溶液中，酸跟堿

7、發(fā)生中和反應(yīng)而生成而生成mol水，這時的反應(yīng)熱叫水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。在中學階段，我們只討做中和熱。在中學階段，我們只討論論強酸強酸和和強堿強堿反應(yīng)時，反應(yīng)時，1molH+與與1molOH起反應(yīng)生成起反應(yīng)生成1mol1mol水，都水，都放出放出57.3KJ57.3KJ的熱量，的熱量，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；）； H=57.3KJ/mol 它包括化石燃料、陽光、風力、流水、它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。潮汐及柴草等等。 我國目前使用能源的主要能源是我國目前使用能源的主要能源是化石燃化石燃料料（煤、石油、天然氣等）。（煤、石油、天然氣等）。新能源新能源太

8、陽能，氫能，地熱能，風能、太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等?？扇急?。4 4、能源、能源就是能提供能量的自然資源就是能提供能量的自然資源5 5、蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算、蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算蓋斯定律蓋斯定律 化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 若一個化學方程式可由另外幾個化學方若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學反應(yīng)焓變的代數(shù)和。即為這幾個化學

9、反應(yīng)焓變的代數(shù)和。中和熱的測定中和熱的測定1 1、實驗原理、實驗原理2 2、實驗用品、實驗用品3 3、實驗步驟、實驗步驟4 4、誤差分析、誤差分析6 6、中和熱實驗、中和熱實驗化學反應(yīng)與能量習題評講化學反應(yīng)與能量習題評講HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol下列下列H2和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HCl的的示意圖，分示意圖，分析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？已知已知1 mol H2中化學鍵斷裂時需要吸熱中化學鍵斷裂時需要吸熱436kJ1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸熱分子中化學鍵斷裂時需要吸熱24

10、3kJH原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子時放熱分子時放熱431kJ。 下列敘述正確的是下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)的的H = 183 kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)的的H = 183 kJmol1D氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)的的H = 183 kJmol1

11、CD 判斷正誤判斷正誤 A鍵能與反應(yīng)熱計算鍵能與反應(yīng)熱計算A已知已知1g甲烷甲烷燃燒生成二氧化碳和燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水液態(tài)水放出放出的熱量為的熱量為55.625kJ。下列熱化學方程式中不。下列熱化學方程式中不正確的是正確的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H 890kJ/molB.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)； H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H55.625kJ/molD下列熱化學方程式中的下列熱化學方程式中的H能表示物質(zhì)能表示物質(zhì)燃燒熱燃燒熱的是（的是（ ）A. 2CO (g )

12、 + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = -556kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O (l ) H = -890kJmol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) =2H2O(l ) ； H = -571.6kJmol-1D2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) = 4HCl (g) ； H = -369.2kJmol-1B下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A.H為為“”時，表示該反應(yīng)為時，表示該反應(yīng)為吸熱吸熱反反應(yīng)應(yīng)B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/mol 說明碳的說明碳的燃燒熱燃燒熱為為

13、110.5kJC.反應(yīng)熱反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的的大小與反應(yīng)物所具有的能量能量 和生成物所具有的能量無關(guān)和生成物所具有的能量無關(guān)D化學反應(yīng)的化學反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的只與反應(yīng)體系的始始態(tài)和終點態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑途徑無無關(guān)關(guān)DC(s)1/2O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol，這個熱化學方程式表示，這個熱化學方程式表示()A1 g碳燃燒生成一氧化碳時放出碳燃燒生成一氧化碳時放出 126.4 kJ的熱量的熱量B1 g碳燃燒生成一氧化碳時吸收碳燃燒生成一氧化碳時吸收 126.4 kJ的熱量的熱量C1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧固體碳在

14、氧氣中燃燒生成一氧 化碳氣體時放出化碳氣體時放出126.4 kJ的熱量的熱量D12 g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時 放出放出126.4 kJ的熱量的熱量C下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和和NaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H 57.3 kJ/mol，則，則H2SO4和和Ca(OH)2的的 反應(yīng)熱反應(yīng)熱H2(57.3) kJ/molBCO(g)燃燒熱是燃燒熱是283.0 kJ/mol，則，則 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H566.0 kJ/molC需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D1 mo

15、l甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化 碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B下列熱化學方程式中下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的代表燃燒熱的A.CH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1B. S(s)O2(g)=SO3(s) H2C. C6H12O6(s)6O2(g)= 6CO2(g)6H2O(l)H3D. 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H4C25 、101 kPa下，下，C、H2、CH4和和葡葡萄糖萄糖的的燃燒熱燃燒熱依次是依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下

16、列熱化學方程式正確的是，則下列熱化學方程式正確的是A.1/2C(s)O2(g)=CO(g)H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molC.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJD.1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/molD下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱，甲烷的燃燒熱 為為802 kJ/molB等量等量H2在在O2中完全燃燒，生成中完全燃燒，生成 H2O(g

17、)比生成比生成H2O(l)放出的熱量多放出的熱量多C同溫同壓下同溫同壓下H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在在光照光照和和點燃點燃條件下的條件下的H不同不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： C(金剛石，金剛石， s)=C(石墨，石墨， s) H0DB0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成完全燃燒生成氮氣氮氣和和氣態(tài)水氣態(tài)水時放出時放出133.5 kJ熱量。正確的是熱量。正確的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N

18、2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1D下列化學反應(yīng)下列化學反應(yīng)H的的數(shù)值數(shù)值(放熱放熱)最大的是最大的是A.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H1B.NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H2C.CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H3D.NaOH(aq)1/2H2SO4(濃濃)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H4D1、1g H2在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成HCl氣氣體放出體放

19、出 92.3 kJ的熱量，熱化學式正確的熱量，熱化學式正確AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=-92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H=92.3kJ/molCH2 Cl22HCl H=-184.6kJ/molD2HCI(g)H2(g)Cl2(g) H184.6kJ/mol D2. 已知已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ/mol下列說法中正確的是下列說法中正確的是A濃硫酸濃硫酸和和NaOH溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成 l mol水水時放熱時放熱57.3 kJB含含l molH2SO4的稀硫酸與

20、足量稀的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為溶液中和后，放熱為57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH與與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3與與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJD葡萄糖的燃燒熱是葡萄糖的燃燒熱是 -2804 kJ/mol當它氧化生成當它氧化生成1 g 液態(tài)水時放出液態(tài)水時放出的熱量是的熱量是A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJA4、已知下列兩個熱化學方程式已知下列兩個熱化學

21、方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ/mol實驗測得，實驗測得，5mol氫氣和丙烷氫氣和丙烷的混合氣體的混合氣體完全燃燒時放熱完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是氫氣與丙烷的體積比是A1：3 B3：1 C1：4 D1：1A5、下列熱化學方程式中下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是代表燃燒熱的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2

22、( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 C下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是A當當H0時表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B需需加熱加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C反反應(yīng)熱的大小應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)量和生成物所具有的能量無關(guān)D1molNaOH分別和分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱

23、量：反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH192.9kJmol-1D12、 在同溫同壓下，下列三個反應(yīng)放出的熱在同溫同壓下，下列三個反應(yīng)放出的熱量分別用量分別用a、b、c表示，表示，H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H=- c kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=- a kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H=- b kJ/mol則則a、b、c的關(guān)系是的關(guān)系是_ab, c=1/2a13、 已知已知0.1mol液態(tài)肼液態(tài)肼(N2H4)與足與足量液態(tài)雙氧水量液態(tài)雙氧水(H2O2)反應(yīng)時，產(chǎn)生反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，放出大量氮氣和水蒸氣，放

24、出64kJ的熱的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。量。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) H=-640kJmol-1反應(yīng)：反應(yīng)：P4+5O2=P4O10 已知斷裂下列化已知斷裂下列化學鍵所需能量分別為：學鍵所需能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol，根據(jù)，根據(jù)圖示分子結(jié)構(gòu)圖示分子結(jié)構(gòu)估算該反應(yīng)估算該反應(yīng)的的HH= (6a+5d) - (4c+12b)15、已知：、已知： C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1= -110.35 kJmol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2= -282.57 kJmol-1則反應(yīng)則反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為_ H2=392.92 kJmol-1 已知：已知： 則反應(yīng)則反應(yīng) = kJmol1 1225 .393)()()(molkJHgCOgOs