化學(xué)魯科版必修一第一章第三節(jié)氧化劑和還原劑（第一課時(shí)）

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明 通過(guò)第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)化合價(jià)變化）；第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用原電池”奠定基礎(chǔ).因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)

2、薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類(lèi)及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類(lèi)反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無(wú)數(shù)變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類(lèi)反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無(wú)電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：（1）通過(guò)對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。 （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。 （3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊。 能

3、力目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來(lái)上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的

4、參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備: 教學(xué)過(guò)程教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)課題引入投影與實(shí)物1.旺旺雪餅-干燥劑(主要成分:生石灰)2.月餅-脫氧劑實(shí)物展示 (主要成分-還原鐵粉)3

5、.脫氧劑介紹:幻燈片 防止氧氣氧化學(xué)生知道干燥劑但不知道脫氧劑比較新穎,興趣大.概念形成(由點(diǎn)及面能力)1.最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?2.氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。3.氧化劑概念: (板書(shū))學(xué)生能答出:氧氣學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式討論: 化合價(jià)均降低知識(shí)引伸知識(shí)遷移(對(duì)立統(tǒng)一思想)1.常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:H2 + CuO = Cu + H2O2.什么叫還原劑?常見(jiàn)的還原劑有哪些?學(xué)生討論并筆記判斷氧化劑學(xué)生回答知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成(對(duì)立統(tǒng)一能力)重點(diǎn)1. 實(shí)驗(yàn)演示：銅 氧化銅 銅2. 概念聯(lián)系: 氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化

6、產(chǎn)物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成： 化合價(jià)降低 氧化劑 + 還原劑 = 深化理解氧化劑和還原劑概念思考并討論:氧化劑為何是被還原? (是被還原劑還原) 還原劑為何是被氧化? (是被氧化劑氧化)學(xué)生筆記:還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高活動(dòng)探究:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等2.為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?3.實(shí)驗(yàn)演示: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 有電子轉(zhuǎn)移學(xué)生筆記學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流

7、針有現(xiàn)象.學(xué)生討論與總結(jié):實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移課堂鞏固與加深1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = Cu + ZnSO4學(xué)生練習(xí)活動(dòng)表演與課堂總結(jié)(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高語(yǔ)言表達(dá)能力)1.要求五名學(xué)生（拿展板）： 各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)（學(xué)生甲）:氧化劑 （學(xué)生乙）還原劑 （學(xué)生丙）還原產(chǎn)物 （學(xué)生丁）氧化產(chǎn)物 （學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)2.組織學(xué)生上臺(tái)表演并補(bǔ)充說(shuō)明3. 投影與總結(jié)表?yè)P(yáng)學(xué)生小組討論推薦小組代表上臺(tái)表演:（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱?，我?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱?，我?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。課后反思1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到