河北衡水中學(xué)2019屆高三下學(xué)期理科綜合化學(xué)試題

1、河北衡水中學(xué) 2019 屆高三下學(xué)期理科綜合化學(xué)試題（掃描版含詳解）7.下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是選項(xiàng)描述解鐸A丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽C硝石（KNG）如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?KNO 分解D其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮8. 化學(xué)與生活，生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 向燃煤中加入 CaO 推廣電動(dòng)公交車均符合綠色化學(xué)理念B. 市售“鋅強(qiáng)化醬油”中含有大量鋅元素C 銀氨溶液常用于測定血液中葡萄糖的含量D.皂化反應(yīng)用

2、于制備高級脂肪酸和甘油9. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是A. 苯環(huán)上的一氯代物有 3 種B. 含有 2 種宮能團(tuán)C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)D. 分子中的所有碳原子一定共面10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半徑依次增大， X 是短周期元素中原子半徑最小的， Z、W 同主族, 且 Z、W 的原子序數(shù)之差與 Y 的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W 的最外層電子數(shù)之和為 15。下列說法正確的是A. Z 單質(zhì)與 WYZ 在高溫條件下反應(yīng)生成 W 單質(zhì)，說明非金屬性：ZWB. 向無色的 X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X

3、2Z2Y4的還原性C. Y、Z、W 勺簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. 由 X、Y 兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同11. 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如閣所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中C. 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)儀器 b 中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加D. 反應(yīng)完全后，可用儀器 a、b 蒸餾得到產(chǎn)品12.傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同 時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅

4、溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是A. b 極為正極，電極反應(yīng)式為 Q+4H+4e-=2H0B. H+由 a 極通過質(zhì)子交換膜向 b 極移動(dòng)C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SQ+Q+2H2O=2HSQD. 若 a 極消耗 2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）SQ,理論上 c 極，有 6.4g 銅析出13.已知 HA 的酸性弱于 HB 的酸性。25C時(shí)，用 NaQH 固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol ?L熱砒IW隸確IK和華的混合物CuSO捅液啟杵電嶄質(zhì)濟(jì)液的 HA 溶pH 的變液和 HB 溶液的 pH （溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的化悄

5、況如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示溶液的 pH 與-Igc (A-)的變化關(guān)系B.心凹=100Ka(HA)C. 溶液中水的電離程度：MND. N 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c (Na+) Q 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c ( Na+)26.(14 分)工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2,同時(shí)生成 CC2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬 H 的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。(1)_ 儀器 a 的名稱為_。儀器 b 的作用為。(2)_ 實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性； _ (按順序填入下列步驟的序號)。1向裝置 A、B、C D 中分別加入相應(yīng)試劑，打開活塞K,通入一段時(shí)間 N2。

6、2加熱裝置 B 處硬質(zhì)玻璃管。3關(guān)閉活塞 K,連接盛有適量水的量氣管。4點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈。5待裝置 B 處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。(3)_ 裝置 B 處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（4） 讀取 B 氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、 _、視線與凹液面最低點(diǎn)相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測氣體的體積 _（填“偏大”或“偏小”）。（5） 實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為VmL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）；取裝置 C 中液體，加入足量 BaCb 溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.100 0mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

7、 UmL。1達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 _。2Ha 的產(chǎn)率為_ （列出代數(shù)式即可）。3還可通過 _，得出裝置 C 中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。（6 ）從安全角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為 _。27.（ 14 分）錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。I.溶液中的 Mn+可被酸性（NH）2S2Q溶液氧化為 MnO,該方法可用于檢驗(yàn)M6+。（1）用酸性（NH）2SO 溶液檢驗(yàn) MF 時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（2）該反應(yīng)的離子方程式為。Oih/VoH（3） （ NH）2S2Q可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為1 1，則 H2S2C8的結(jié)構(gòu)簡式為。n.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分為MnQ 還含有

8、少量 AI2Q、MgC SQ2）為原料制備 Mn 的工藝流程如下所示。濾蒲I M2 M3已知：部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。難溶物Fe (CH3Al (CH3Mg(OH2Mn(OH2溶度積常數(shù)4.0X10-38-331.0X10-111.8X10-131.8X10當(dāng)溶液中離子濃度w1.0X10-5mol? L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。（1）“酸浸”時(shí)，MnQ 將 Fe 氧化為 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為 _;該過程中浸出時(shí)間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖甲、圖乙所示。H；SOiNaF NHJICOi鉗含ft廢料MSpHLMnO：一還驗(yàn) f 伽too%則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為

9、 _、_。(2)若酸浸”后所得濾液中_ c(M6+)=0.18mol?L-1，則應(yīng)調(diào) pH的范圍為 _。(3)_“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _ ?！斑€原”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作_ 。28.(15 分)“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳、硫及其化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。(1)下列事實(shí)中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是_ (填字母)。A. SO2具有漂白性而 CO 沒有B. 少量 H2SO 可與 Na2CC3反應(yīng)生成 NaHCOC.SO2能使酸性 KMnO 溶液褪色而 CO 不能D.NazCO 溶液顯堿性，而 N&SQ 溶液

10、顯中性(2) 通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。水環(huán)制! COHg) * X) + 0( JFcOU) * CCHg)AWJ-*17.2U mol1QJFeO(s) *HQ(外* HXi)kJ mol12COQ0* SOj(Q 2COXg)局+0 U * nl環(huán)聯(lián)產(chǎn)D )LWWVV-W WW V MM*系統(tǒng)(n)制取氫氣的熱化學(xué)方程式為 _ ；兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的 H2時(shí)所需能量較少的是_。(3 )向 10L 恒容密閉容器中充入 2 molCO 和 1 molSO，發(fā)生反應(yīng) 2CO(g) +SQ ( g)二 S (g) +2CO (g )。CO 和 CQ 的平衡體積分?jǐn)?shù)()與

11、溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示。1圖中表示 CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為 _（填“ L1”或“ L2”）。2TiC時(shí)，SQ 的平衡轉(zhuǎn)化率 ai=_ ，反應(yīng)的平衡常數(shù) Ki=_。3只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大CQ 的平衡轉(zhuǎn)化率的是 _（填字母）。A. 增大壓強(qiáng)B. 充入一定量的 H2SC. 充入一定量的 SQD. 加入適當(dāng)催化劑4向起始溢度為 TiC的 10L 絕熱容器中充入 2 mol CQ 和 imol S02,重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ （填“”_“V”或“ =”）Ki,理由為 _ 。35.化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）砷和鎳均為重要

12、的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。（1） 基態(tài) As 原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為 _。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為 _（填元素符號。）（2）N&AsQ 可用于碘的微量分析。1Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?_。2NasAsQ 中所含陰離子的立體構(gòu)型為 _ ，寫出一種與其互為等電子體的分子： _ （填化學(xué)式）。O Of I I、M H.CCCH-CCF,2+（3）可用于合成 Ni 的配體，M 中 C 原子的雜化方式為_ ，其所含鍵和鍵的數(shù)目之比為_。（4） Ni 與 Ca 處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 Ni

13、 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬 Ca 的高，其 原因?yàn)?。區(qū)分晶體 Ni 和非晶體 Ni 的最可靠的科學(xué)方法為 _ 。（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度p=_ g cm3。36.化學(xué)一一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）M 為一種香料的中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A 制備 M 的一種合成路線如下:HO m已知：OIRf &CHO+出CK I&H;Oxflk ft fflOH OH* I ORCIIO+R.CHJHORiCHCHRr ,ICHO（Ri、R2、R3表示烴基或氫原子）（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。B 的化學(xué)名稱為 _ 。（2） C 中所含

14、官能團(tuán)的名稱為 _。（3） FTG G+HRM 的反應(yīng)類型分別為 _、_。（4） ERF 的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（5） 同時(shí)滿足下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有 _種（不考慮立體異構(gòu)）。1屬于芳香族化合物2既能與新制 Cu (OH2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有 4 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。(6)參照上述合成路線和信息，以 1，3 一環(huán)己二烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚丁二酸乙二酯的合成路線： _ ?；瘜W(xué)參考答案及解析7. B【解析】兩個(gè)反應(yīng)的條件不同， A 錯(cuò)誤；由信息知 “瓦”的主要成分為硅酸鹽，B 正確；K 元素的焰色反應(yīng)；為紫色，故產(chǎn)生“紫青煙

15、”的原因?yàn)镵 元素的焰色反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；文中涉及的操作方法為蒸餾，D 錯(cuò)誤。8. A【解析】綠色化學(xué)理念趨從源頭上控制污染，A 正確；鋅為微量元素，不能含量太大，B 錯(cuò)誤；常用新制 Cu(OH2測定血液中葡萄糖的含蟹，C 錯(cuò)誤；皂化反 應(yīng)可用于制備高級脂肪酸鈉(肥皂)和甘油， D 錯(cuò)誤。9. D【解析】該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3 種，A 正確；該有機(jī)物分子中含有羧基、 碳碳雙鍵 2 種宮能團(tuán)，B 正確；該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，C 正確；該有機(jī)物分子中所有的碳原子不一定共面，D 錯(cuò)誤。10. B【解析】根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W 分別為 H O C Si , C 與 Si

16、02在高溫條件下發(fā)生反應(yīng) 2C+SiQ高溫Si+2COf,說明還原性 CSi, A 錯(cuò)誤；X2Z2Y4溶液為草 酸溶液，草酸具有還原性，B 正確；O C Si 的非金屬性依次減弱，對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C 錯(cuò)誤；由 H、0 兩種元素形成的化合物為 H20 和 H2Q,H0 中含有極性共價(jià)鍵，H2C2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D 錯(cuò)誤。11. D【解析】水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A 正確；將濃硫酸加入濃硝酸中，冷卻后，將所得混合物加入苯中，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并防止苯大量揮發(fā)，B 正確；碎瓷片起防止液體暴沸的作用，實(shí)驗(yàn)時(shí)未加碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)

17、加，C 正確；球形冷凝管不能用于蒸餾，D 錯(cuò)誤。12. D【解析】a 極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 SQ+2H2O2e-=SQ2-+4Hf, b 極為正極，電極反應(yīng)式為02+ 4H+4e-=2H20,A 正確；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故日+由 a 極通過質(zhì)子交換膜向 b 極移動(dòng)，B 正確；該燃料電池的總反應(yīng)式為 2SO+ O2+2H0=2HSO, C 正確； c 極為陽極， d 極為陰極， 若 a 極消耗 2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO,轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子，理論上 d 極有 6.4 g 銅析出，D 錯(cuò)誤。13. B【解析】由“ HA 的酸性弱于 HB 的酸性”可知，K, ( HB K

18、a(HA),由圖可知，曲線 I 表示溶液的 pH 與-lgc(B-)的變化關(guān)系，A 錯(cuò)誤；根據(jù)圖中M N 點(diǎn)的數(shù)據(jù)知，c(A)= c ( B-),貝 U c ( HA)=c ( HB，故K(HB)c( H H)= 100, B 正確；M 點(diǎn)溶液的 pH 比 N 點(diǎn)溶液的 pH 小，c (OH)小，水的電離程度弱，CKa(HA) CN(H)錯(cuò)誤，N Q 點(diǎn)對應(yīng)溶液的 pH 相等，由圖可知 c (A-)vc (B-),根據(jù)電荷守恒知，N 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c ( Na+) 小于 Q 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中 c ( Nej), D 錯(cuò)誤。26.(14 分)(1)酒精噴燈(1 分)平衡壓強(qiáng)、檢查裝置是否存在堵塞

19、(2 分)(2)(2 分)(3)C+H0 (g)高溫C0+H、C+2H0 (g)高溫CQ+2f (2 分)(4)調(diào)整量氣管至左右液面相平(1 分) 偏大(1 分)(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(1 分)34V210 L m -6( V1-V3)10,-mol224L mol3測定洗凈后干燥的 BaCQ 的質(zhì)量(1 分)(6) 缺少防倒吸裝置(1 分)【解析】(1)由裝置圖知，儀器 a 的名稱為酒精噴燈。玻璃導(dǎo)管 b 可平衡壓強(qiáng)，并檢查裝置是否存在堵塞。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作為向裝置A、B、C D中分別加入相應(yīng)

20、的試劑，打開活塞K,通入一段時(shí)間 N2以排盡裝置中的空氣；再關(guān)閉活塞K,連接盛有適量水的量氣管；點(diǎn)燃裝置 B 處酒精噴燈預(yù)熱木炭粉，以防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管后冷凝，使木炭粉潮濕不易與水蒸氣反應(yīng)；然后點(diǎn)燃裝置A 處酒精燈，提供水蒸氣；待裝 置 B 處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱，故正確的實(shí)驗(yàn)步 驟為。(3)裝置 B 處硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生 C與水蒸氣在高 溫條件下生成 CO的反應(yīng)和 C 與水蒸氣在高溫條件下生成 CQ、的反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為C+H0 (g)高溫C0+H2、C+2H0 ( g)高溫CQ+2H。(4)讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、調(diào)整量氣管至左右液面相平、平視讀數(shù)。

21、若仰視讀 取初始讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，導(dǎo)致所測氣體的體積偏大。(5甲基橙的變色范圍為3.1 ? 4.4，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。根據(jù)信息知，反應(yīng)生成的n (CC2) = (V1XIQ-3LX0.100 0mol ?L-1-V3X10-3LXQ.100 0mol ?L-1)12m .mol6/2=(V1-V3)10mol ； mg 木炭粉中所含 n (C) = mol ;由碳原子守恒知，所測混合氣體中212g mol12_4m(M-Vj 10 1,N (CQ =- - mol=12 2_4m6(V1V3)10mol ；由化學(xué)方程式 C+2H

22、Q(g)咼溫CQ+2H,計(jì)1211 1算得H2的理論產(chǎn)量為(x2)mol=mmol，則 Ha 的產(chǎn)率為22L mo13通過測定洗凈后干燥的 BaC03的質(zhì)量，可得出生成 的 C02的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出H2的產(chǎn)率。(6) 裝置受熱不均勻或裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，容易引起倒吸。27.(14 分)I. (1)溶液由無色變?yōu)樽霞t色(1 分)(2) 5S2Q2-+2M6+8H20=2MnQ+10SQ2-+16H ( 2 分)(3)(2 分)n. (1) 3MnQ+2Fe+12H=3Mn+2Fe3+ 6H2O (2 分)60min (I 分)3:1 (1 分)14(2)wpHv 8 (2 分)3(3)1:2

23、 (2 分)鋁熱反應(yīng)(1 分)【解析】I. (1)溶液中的皿斤轉(zhuǎn)化為 MnO 時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色。(2) Mri+被酸性(NH)2S2Q 溶液氧化為 MnO,還原產(chǎn)物應(yīng)為 SQ2-，反應(yīng)的離子方程式為 5S2Q2-+2M6+8HbO=2M nQ+10SQ2-+16H+。n. (1)由題中信息可知，酸浸”時(shí)，MnQ 在酸性介質(zhì)中將 Fe 氧化為 Fe3+,本身被還原為 MrT，該反應(yīng)的 離子方程式為3Mn C2+2Fe+12Hf=3M+2Fe3+6H20;由圖甲可知，適宜的浸出時(shí)間為60min，由圖乙可知，適宜的液同比為 3:1。(2)由流程圖中信息知，“調(diào)pH的目的是使 Fe3

24、A13+M淀完全，而 MrT 不沉淀，根據(jù) KspA1 (OH3=33383+3+V210-3Lm-6( V1-V3)10mol12(3) H2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則 HS08的結(jié)構(gòu)簡式為HO%。一。1.0 x10-, ,KspFe (OH3 = 4.0 x10-可知，Al 沉淀完全時(shí) Fe 已沉淀完全，Al (OH3恰好完全沉淀-14pHv &(3)根據(jù)信息知，“煅燒”時(shí)，空氣中的 02將 MnC0 氧化為 MnQ,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式O2? 2MnC0,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。“還原”時(shí)發(fā)生鋁粉與高熔點(diǎn)金屬氧化物的反應(yīng)，又稱鋁

25、熱反應(yīng)。28.( 15 分)(1)D( 2 分)(2)S(g)+ 2 出 0 2) =SQ(g)+2f(g)H=-90.0 kJ ?mol-1(2 分) 系統(tǒng)(n)(2 分)(3 L2(l 分)250% (2 分)1 (2 分)3C (1 分)4 ( g) H2 =+ 17.2 kJ? mol-1， 3FeQ (s) + H2Q ( g)二 Fe3Q4(s) + H (g) H3= -58.2 kJ mol-1,2CQ(g) +S02(g)二 S ( g) +2C02(g) HF+8.0 kJ? mol-1，應(yīng)用蓋斯定律得系統(tǒng)(I)中熱化學(xué)碳水循環(huán)制取氫氣的熱化學(xué)方程式為+X2+X2,即 C(

26、 s)+ 2W0 (g)二CQ(g) +2H2 ( g) H=+90.4 kJ? mol-;系統(tǒng)(H)中熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫的熱化學(xué)方程式為X2 +X2 -4，即 S (g) +2H0 (g) U S0a (g) +2H (g) H=-90.0 kJ? mol-1。系統(tǒng)(I)為吸熱反應(yīng)，系統(tǒng)(H)為放熱反應(yīng)，故制得等量的 H 時(shí)所需能量較少的是系統(tǒng)(H)。(3)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)， CQ的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，CQ 的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，故圖中表示 CQ 的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為L2。由圖中信息，TJC時(shí)，M 點(diǎn)對應(yīng)體系中 C0 和 CQ 的平衡體積分

27、數(shù)相等， 則平衡時(shí) C0 和 CQ 的物質(zhì)的量相等， 設(shè)參與反應(yīng)的 SQ 的物質(zhì)的量為 x，根據(jù)“三段式法可得 2mol-2x=2x，解得 x=0.5 mol，故 SQ 的平衡轉(zhuǎn)化率a1=0.5mlX100%=50% 同時(shí)計(jì)算得 CQ(g)、SQ (g)、S( g)、CQ (g)的平衡濃度分別為 0.1 mol1mol時(shí)的 pH 為-lg1.0 1031.010-33, 1.010-5-14=14, M開始沉淀時(shí)的 pH 為-lg1.0 10314=8,則“調(diào) pH的范圍為141.8 10-1330.18-141111?L-、0.05mol ?L-、0. 05 mol ?L-、0.1mol ?

28、L-，故該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1O該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， A 錯(cuò)誤；充入一定贄 HS 后,22其與 SQ 反應(yīng)生成硫單質(zhì)，平衡逆向移動(dòng)，CO 的平衡 轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率減小， B 錯(cuò)誤；充入一定量 SQ,SO 的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CQ 的平衡轉(zhuǎn)化率增 大，反應(yīng)速率加快，C 正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，D 錯(cuò)誤。4該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫容器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。35.（ 15 分）（1）球形、啞鈴形（或紡錘形）（2 分）Br（ 1 分）（2 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以

29、光的形式釋放能量（2 分）三角錐形（1 分）PCl3、PBrs、NE、NCls等（答一種即可，1 分）（3）sp3, sp2（2 分）7:1 （ 1 分）（4）Ni 的原子半徑較小，價(jià)層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng)（325.36 103a2cNA【解析】（1）基態(tài) As 原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，故其電子云輪廓圖形狀為球形、啞鈴形或紡錘形。般情況下，同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，故第四周期主族元素中第一電離能 最大的是 Br。（2金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮訌妮^高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài) 時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應(yīng)。33AsQ-中

30、 As 原子的價(jià)層電子對數(shù)目為 4,其立體構(gòu) 型為三角錐形。根據(jù)等電子體的含義知，與AsO-互為等電子體的分子有 PCI3、PBr3、NF3、NC13等。O （）（）I, L 為 4,雜化方式為 sp3，碳氧雙鍵中 C 原子的價(jià)層電子對數(shù)目為 3,雜化方式為 sp2。每個(gè)分子中含有 14 個(gè)二鍵和 2 個(gè)n鍵，則二鍵與n鍵的數(shù)目之比為 7:1。（4 ）金屬晶體熔沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與價(jià)層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)。區(qū)分晶體 Ni 和非晶體 Ni 的最可靠的科學(xué)方法為 X-射線衍射法。36.(15 分)2 分）X-射線衍射法（1 分）(5)(2 分)(3 )由O ()I IH,CCC比CC的結(jié)構(gòu)簡式可知,CH、 一 CH、一