滬教版九年級化學(xué)講學(xué)稿廣泛應(yīng)用的酸堿鹽常見的鹽

1、常見的鹽知識點(diǎn)回顧一、鹽 鹽：由金屬離子（包括NH4+）和酸根離子結(jié)合形成的化合物 鹽的分類：依據(jù)鹽的組成，可以把鹽分成鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與金屬反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：鹽金屬新鹽新金屬 注意：所用的鹽必須可溶；所用金屬的活動性必須強(qiáng)于所用鹽中的金屬；所用金屬不包括K、Ca、Na等，因?yàn)檫@類金屬的化學(xué)性質(zhì)極為活潑，會先與水反應(yīng)，如2Na2H2O2NaOHH2。金屬的活潑性：金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序如下K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金屬活動性順序中，排在_的金屬能與酸（稀硫酸、

2、鹽酸、醋酸等）反應(yīng)置換出氫氣，且活動性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈；活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從_中置換出來。2、鹽與酸反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：鹽酸新鹽新酸注意：若某鹽不溶于某酸，則該鹽與該酸不反應(yīng)；用強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）制取弱酸（H2CO3、醋酸等），用不揮發(fā)性酸（H2SO4等）制取揮發(fā)性酸(HCl、HNO3等)，用溶解度大的酸（H2SO4、HCl等）制取溶解度小的酸（硅酸H2SiO3等）。3、鹽與堿反應(yīng) 反應(yīng)規(guī)律：鹽堿新鹽新堿 注意：反應(yīng)物條件：反應(yīng)物均可溶；生成物條件：至少有一種沉淀（銨鹽和堿的反應(yīng)除外）。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOHNH4Cl_4、鹽與鹽反應(yīng) 反應(yīng)

3、規(guī)律：鹽鹽新鹽新鹽 注意：反應(yīng)物條件：反應(yīng)物均可溶；生成物條件：至少生成一種沉淀。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3NaCl_，BaCl2Na2SO4_，CaCl2Na2CO3_。復(fù)分解反應(yīng)條件：1、_ 2、_ 3、_鹽的溶解性_鹽、_鹽、_鹽和_鹽都易溶于水；在鹽酸鹽中，除_不溶于水外，其余一般都易溶于水；在硫酸鹽中，除_不溶，_、_微溶外，其余一般都易溶于水；_鹽、_鹽大多數(shù)不溶于水。三、幾種常見的鹽1、氯化鈉化學(xué)式_，俗稱_，_色晶體，_溶于水，熔點(diǎn)：801，沸點(diǎn)：1413 ，醫(yī)療上用的生理鹽水是_的氯化鈉溶液。海水中含有大量NaCl，1L海水約含40gNaCl。食鹽常用于生產(chǎn)氯氣、

4、燒堿，做調(diào)味品。 2、碳酸鈉 化學(xué)式_，俗稱_，_色粉末狀固體，_溶于水，顯_。 碳酸鈉常用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)。 三酸兩堿：_、_、_和_、_。 3、碳酸氫鈉 化學(xué)式_，俗稱_，_色粉末狀固體，_溶于水，顯_。 它與碳酸鈉相似，都能和酸溶液反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w。 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉可用作治療胃酸過多的藥劑；也是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一。 碳酸氫鈉受熱易分解：_，干粉滅火器中的干粉就是碳酸氫鈉 4、硫酸銅 化學(xué)式_，無水的硫酸銅是一種_色固體，_溶于水，水溶液呈_色，從硫酸銅溶液里析出的晶體是_色的，俗稱_，化學(xué)式_?？捎糜诰珶?/p>

5、銅、鍍銅，常用熟石灰和硫酸銅配制殺菌劑波爾多液。5、碳酸鈣化學(xué)式_，石灰石的主要成分是碳酸鈣，自然界中的大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼和珍珠，鍋爐和水壺的水垢主要成分也是碳酸鈣。石灰石、大理石高溫煅燒：CaCO3CaOCO2 石灰石可以作為建筑材料，生產(chǎn)生石灰、水泥、玻璃以及煉鐵等也要用到石灰石。四、化學(xué)肥料農(nóng)作物的生長需要_、_、_等營養(yǎng)元素。氮肥：作用：能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。常見氮肥：硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨、硝酸銨、尿素。磷肥：作用：能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。常見磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（都是磷酸鹽）。鉀肥：作用：能促進(jìn)

6、作物的莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病、抗倒伏能力。常見鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀。復(fù)合肥：含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥NH的檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥與堿（_、_等）混合加熱，都有_放出，氨氣有_氣味，能使?jié)駶櫟腳變藍(lán)。該方法可用于銨態(tài)氮肥檢驗(yàn)，也就是用于_（填離子符號）的檢驗(yàn)。寫出NH4NO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與_、_等堿性物質(zhì)混用，否則會降低_。五、酸、堿、鹽的正確使用1酸堿鹽用途廣泛，但多數(shù)酸、堿有_性，許多鹽有_性，所以要注意使用方法，確保安全。 2濃硫酸、濃硝酸有_性、_性，與可燃物混放還易引起_，所以要妥善保管，小心使用。 3稀釋濃硫酸時，要掌握正確的稀釋方法，否則可

7、能造成事故。稀釋濃硫酸時，要把_緩緩注入_中，用玻璃棒_并不斷_。 4鹽的種類繁多，不同的鹽性質(zhì)_，用途也_，不要混淆。例如：有咸味的工業(yè)用鹽，可能含有_，對人體有毒害和致癌作用。許多重金屬鹽（如_鹽、_鹽、_鹽等）都有毒性，要嚴(yán)格防止混入_中。 5溶液使用的注意事項(xiàng)：(1)應(yīng)按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的_，若未規(guī)定用量時，則應(yīng)該使用_。(2)使用濃酸、濃堿要特別_。可以用稀酸、稀堿就不用_或_。(3)實(shí)驗(yàn)后的溶液應(yīng)倒入_內(nèi)，不要_，防止_或_。(4)配制的溶液應(yīng)及時裝入_，貼好_備用。鞏固練習(xí)1分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（）A氧氣、碳酸鈣、空氣 B氫氣、硫酸

8、鈉、水 C生鐵、食鹽、冰水 D金剛石、熟石灰、石油2【2019年江蘇省蘇州市】下列敘述正確的是A用小蘇打治療胃酸過多 B用氫氧化鈉改良酸性土壤C用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液 D用食鹽水除去熱水瓶中的水垢3. 下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A銀和稀鹽酸 B鐵和硫酸鋅溶液 C硝酸鉀溶液和食鹽水 D硫酸和氯化鋇溶液4下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）ANH4Cl、K2CO3、NaOH BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4 DK2SO4 、NH4HCO3 、NaCl5 下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是ANaCl Na2CO3 H2SO4 B CuSO4 KNO3

9、Na2SO4CBaCl2 NaOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH6 AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是A H2S B SO2 C N2 D NO27.下列各組離子在水中能大量共存的是ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 8.下列鹽的用途中，錯誤的是( )A用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C用氯化鈉配制生理鹽水 D用碳酸氫鈉做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉9小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活

10、動性順序。他設(shè)計(jì)了四個實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是：（ ） A B C D10向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ）A一定有鋅粉剩余 B所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C一定有銀粉生成 D所得溶液中一定有Cu2+、Ag+11已知某無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四種溶液中的一種，取等量的三份該溶液，分別向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固體、N

11、aOH溶液三種物質(zhì)中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述則該無色溶液X是下列各項(xiàng)中的（）加入的物質(zhì)AgNO3溶液Cu（OH）2固體NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀固體溶解，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象ANaCl溶液 B稀鹽酸 C稀硝酸 DBa（NO3）2溶液12如表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）A向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl B向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2C向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液D等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合 13除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和操作都正確的是（ ）

12、14. 燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。下列說法正確的是（ ）Aab段產(chǎn)生白色沉淀 Bbc段溶液質(zhì)量增加86.3gCc點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% Dd點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是Na2CO315. 在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。（1）操作 的名稱是_。（2）該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。（3）為了驗(yàn)證加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，

13、可取上層清液加入_（填序號）進(jìn)行檢驗(yàn)。 A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞16焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究：【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10.由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯_?！咎骄繉?shí)驗(yàn)二】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示?！静殚嗁Y料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳和一種常見的固體物質(zhì)。（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)璧有水珠。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_。（3）該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是N

14、aOH或Na2CO3。他們猜想的依據(jù)是_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶滾、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論I取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解加入足量_，振蕩，靜止。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含Na2CO3II取I操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液_產(chǎn)物不含NaOH17.實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請你回答下列問題：（1）X

15、溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 。18.碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，有氣體逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究:認(rèn)為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進(jìn)行了猜想并做了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液?！静孪肱c假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分猜想一:硫酸鈉 猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三:硫酸鈉、硫酸【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)結(jié)論