滬教九年級化學(xué)知識點總結(jié)副本

1、第六章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)在水中的分散一、物質(zhì)在水中的分散形式1.濁液（不均勻、不穩(wěn)定、不透明）（1）懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒形式分散于水中形成的混合物。（2）乳濁液：物質(zhì)以小液滴形式分散于水中形成的混合物。2.溶液：物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散于另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定、透明（不一定無色）的混合物。（溶液四特征）3、加快物質(zhì)溶解的方法：（1）加熱；（2）攪拌；（3）固體研成粉末。二、去油污的方法1.乳化：使兩種不互溶的物質(zhì)形成比較穩(wěn)定的乳濁液的過程。（如洗滌劑去油污）2.溶解：使油脂溶解。（如汽油去油污）3.加熱：使油脂分解成可溶物質(zhì)。4.堿性物質(zhì)：與油脂反應(yīng)生成可溶物質(zhì)。三、物質(zhì)溶解時

2、的能量變化1.有的放熱：NaOH;2.有的不變：NaCl；3.有的吸熱：NH4NO3。四、水溶液的某些特性1.凝固點下降； 2.沸點上升； 3.某些溶液能導(dǎo)電（形成了自由移動的離子）。第二節(jié) 溶液組成的表示一、溶液的組成溶液1.溶質(zhì)：被溶解（分散）的物質(zhì)。（固、液、氣）2.溶劑：起溶解（分散）作用的物質(zhì)。（液：以水為主）注：一種溶液中可以有多種溶質(zhì)，但一般只有一種溶劑。3.溶液的質(zhì)量和體積（1）m液=m質(zhì)+m劑 （2）V液= m液/ 液二、溶液濃度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）1.表達式：= （m質(zhì) / m液）×100% m質(zhì)=m液× m液=m質(zhì) /2.相關(guān)計算（1）濃溶液稀釋

3、（溶質(zhì)質(zhì)量不變）；（2）稀溶液濃縮或加溶質(zhì)；（3）同種溶質(zhì)不同濃度的溶液混合（溶質(zhì)相加，溶液相加）；（4）不同種溶質(zhì)的溶液混合（各溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量相加）；（5）和化學(xué)方程式結(jié)合的計算（反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量之和生成氣體的質(zhì)量生成不溶性固體的質(zhì)量不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量）。3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）稱取和量取（托盤天平、量筒、膠頭滴管）溶解（燒杯、玻璃棒）裝瓶、貼標(biāo)簽（2）用濃溶液稀釋計算（濃溶液和水的體積）量?。客?、膠頭滴管）稀釋（燒杯、玻璃棒）裝瓶、貼標(biāo)簽第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性一、物質(zhì)溶解性的定義：溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力。二、影響物質(zhì)

4、溶解性的因素1.溶質(zhì)的性質(zhì)（內(nèi)因）；2.溶劑的性質(zhì)（外因）；3.溫度（大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶解性增強，Ca(OH)2相反。）。三、物質(zhì)溶解性的定性表示溶液的飽和程度1.飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某物質(zhì)的溶液，稱為該物質(zhì)的飽和溶液。注：飽和溶液是該溫度下最濃（質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大）的溶液。飽和溶液稀溶液濃溶液不飽和溶液2. 不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液。3.相互轉(zhuǎn)化加溶劑升溫加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和溶液 不飽和溶液4.溶液的濃度與溶液飽和程度的關(guān)系注：（1）一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃；（2）酒精與水可以

5、以任意比例互溶。四、物質(zhì)溶解性的定量表示溶解度（S）1、定義：一定溫度下，100g水中溶解某物質(zhì)達到飽和狀態(tài)時，所需該物質(zhì)（溶質(zhì)）的質(zhì)量（單位：g），稱為該物質(zhì)的溶解度。（一定溫度下，100g水中最多能能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。）2.影響因素（1）固體物質(zhì)：溶質(zhì)（內(nèi)因）；溶劑（外因）；溫度（外因）。（2）氣體物質(zhì)：溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）。3.相關(guān)計算（1）計算某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：= S/(100g+S)×100%；（2）計算某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量（也可用于判斷溶液是否飽和）：（S/100g）=（m質(zhì) / m劑）4.溶解度曲

6、線圖（1）點：曲線交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。）（2）線：曲線上表示物質(zhì)的溶解度，溶液剛好達到飽和；（3）面：曲線以下的點表示溶液不飽和，曲線以上的點表示溶液飽和且有晶體析出（點到曲線的距離為析出晶體的量）。（4）曲線圖上可以獲得的其他信息：物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢；不同物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系；溶液飽和與不飽和之間的轉(zhuǎn)化方法；溶液通過降溫析出固體的多少的比較；溶液升溫或降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較。五、結(jié)晶（晶體從溶液中析出的過程）1.蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶劑使晶體析出。（適用于大多數(shù)物質(zhì)）2.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：通過對熱飽和溶液降溫冷卻

7、使晶體析出。（適用于溶解度隨溫度升高而增大且影響較大的物質(zhì)）步驟：溶解 加熱濃縮（形成熱飽和溶液） 降溫 過濾 烘干3.兩種混合物的分離提純：提純哪種物質(zhì)就是用該物質(zhì)最適宜的方法。4.兩種溶液通過降溫比較析出固體的多少，必須說明的三個條件： 降溫范圍相同；溶液質(zhì)量（一般相等）；溶液飽和程度（一般為飽和）。第七章 廣泛應(yīng)用的酸、堿、鹽第一節(jié) 溶液的酸堿性一、基本概念1、酸性、堿性和中性（1）酸性：能使紫色石蕊試液變紅的性質(zhì)。（溶液中有H+）（2）堿性：能使紫色石蕊試液變藍的性質(zhì)。（溶液中有OH-）（3）中性：不能使紫色石蕊試液變色的性質(zhì)。2、酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)和中性物質(zhì)（1）酸性物質(zhì)：顯酸性的物

8、質(zhì)。（食醋、碳酸、酸果汁等）（2）堿性物質(zhì)：顯堿性的物質(zhì)。（純堿、肥皂水、石灰水等）（3）中性物質(zhì)：顯中性的物質(zhì)。（食鹽、蔗糖、蒸餾水等）3、酸、堿、鹽（化合物包含氧化物、酸、堿、鹽）（1）酸：電離時陽離子全部是H+的化合物。（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等）（酸一定是酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)不一定是酸）（2）堿：電離時陰離子全部是OH-的化合物。（NaOH、Ca(OH)2、KOH等）（堿一定是堿性物質(zhì)，堿性物質(zhì)不一定是堿）（3）鹽：電離時有金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子（含Cl-：鹽酸根）的化合物。（NaHSO4酸性物質(zhì)、NaCl中性物質(zhì)、Na2CO3堿性物質(zhì)）注：電離：化合物在

9、水溶液中或熔融狀態(tài)下形成自由移動離子的過程。二、溶液酸堿性的表示1、溶液酸堿性的定性表示酸堿指示劑酸堿指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅色藍色紫色無色酚酞試液無色紅色無色2、溶液酸堿性的定量表示酸堿度（pH值）（1）pH與溶液酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性pH變化關(guān)系酸性pH<7pH越小，酸性越強中性pH=7pH恒定堿性pH>7pH越大，堿性越強（2）pH值的測定pH試紙使用方法：取一小塊試紙在干燥的表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙上，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。pH加水量堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)中性物質(zhì)7 注意事項：PH讀數(shù)取整；不能直接將pH試紙伸入待測液中；不

10、能用水濕潤pH試紙。（3）溶液稀釋與pH的變化三、溶液酸堿性與生命活動1、人體胃液的主要成分是：鹽酸（HCl）2、植物生長的適宜環(huán)境是：接近中性3、酸雨：pH<5.6的降水。（正常雨水pH在5.67之間是因為空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3溶于水顯酸性。）第二節(jié) 常見的酸和堿一、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)。（兩交換，價不變）2、反應(yīng)物類型（1）金屬氧化物與酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）酸與堿：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O（3）酸與某些鹽：Na2CO3 + 2HCl = 2NaC

11、l+ CO2+ H2O堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)還要求兩種反應(yīng)物均可溶。（4）堿與某些鹽：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（5）某些鹽與鹽：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 3、反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水、或有氣體、或有沉淀。堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)還要求兩種反應(yīng)物均可溶。常見沉淀：氫氧（OH-）：鎂（Mg2+）鋁（Al3+）鐵（Fe3+）銅（Cu2+）都不溶；碳酸（CO32-）：鈣（Ca2+）鋇（Ba2+）銀（Ag+）不溶；AgCl、BaSO4遇水遇酸均不溶。4、反應(yīng)現(xiàn)象的描述（1）若反應(yīng)物中有固體（金屬氧化物、不溶的鹽或堿、題中告知的固體），描述

12、固體逐漸減少；（2）若生成物中有氣體，描述有氣泡產(chǎn)生；（3）若生成物中有沉淀，描述有某顏色的沉淀產(chǎn)生；（4）若有含銅或鐵的化合物參與反應(yīng)，描述溶液顏色的變化。注：常見鐵和銅的單質(zhì)、化合物、離子及沉淀的顏色總結(jié)單質(zhì)Cu：紫紅色Fe：黑色粉末氧化物CuO：黑色Fe2O3：紅棕色、Fe3O4：黑色離子Cu2+：藍色Fe2+：淺綠色、Fe3+：黃色沉淀Cu(OH)2：藍色Fe(OH)3：紅褐色5、反應(yīng)的微觀實質(zhì)（一種陽離子與一種陰離子結(jié)合成某些分子或某種沉淀）（1）酸和堿中和反應(yīng)：H+和OH-結(jié)合成水分子。Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa2+、OH- H+、Cl- Ca2

13、+、Cl- H2O分子（2）酸和碳酸鹽反應(yīng)：H+和CO32-結(jié)合成水分子和二氧化碳分子。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na+ 、CO32- H+、Cl- Na+ 、Cl- 、H2O分子、CO2分子（3）產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)：一種陽離子和一種陰離子結(jié)合成某沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3Na+ 、CO32- Ca2+、OH- Na+ 、OH- CaCO3二、常見的酸1、幾種常見的酸（1）鹽酸（HCl的水溶液）：胃液的主要成分。（2）硫酸（H2SO4）：用于鉛蓄電池、硫酸型酸雨。 強酸（3）硝酸（HNO3）：硝酸型酸雨。弱酸（4）

14、碳酸（H2CO3）：汽水飲料。（5）醋酸（CH3COOH）:食醋主要成分。2、濃鹽酸和濃硫酸（1）濃鹽酸：無色有刺激性氣味的液體，密度（1.18g/mL）略大于水，具有強的揮發(fā)性（瓶口有白霧：揮發(fā)出HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）。鹽酸的用途：除銹，制藥等。（2）濃硫酸：無色無味黏稠的油狀液體，密度（1.84g/mL）大于水，具有吸水性（常用作干燥劑）。特性：吸水性（物理性質(zhì)）：常用作干燥劑；脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：炭化腐蝕。稀釋（放出大量熱）：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并不斷用玻璃棒攪拌（加快散熱）。硫酸的用途：除銹，用于鉛蓄電池，制農(nóng)藥、化肥等。注：濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣

15、中的變化溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸3、稀酸的化學(xué)通性（H+的化學(xué)性質(zhì)）（1）都能使紫色石蕊試液變紅；Mg、Al、Zn、Fe（2）都能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）都能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O； MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O（4）都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；（中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種）HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4

16、= CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O（5）都能與某些鹽（含CO32-的鹽）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸（新酸為H2CO3寫為H2O + CO2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2OK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O注：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（體現(xiàn)硫酸的性質(zhì)而不體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)，不是酸的通性）三、常見的堿1、幾種常見的堿：強堿（NaOH、C

17、a(OH)2、Ba(OH)2、KOH）、弱堿（Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、氨水NH3·H2O（實質(zhì)NH4OH）2、氫氧化鈉和氫氧化鈣（1）NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水（溶解放熱）、在空氣中吸水易潮解（用作干燥劑）。制取：Ca(OH)+NaCO =CaCO+2NaOH用途：用于生產(chǎn)紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業(yè)等方面，也用作廚房爐具清潔劑。（2）Ca(OH)2：俗稱熟石灰、消石灰，也是石灰水、石灰乳、石灰漿的主要成分。物理性質(zhì)：白色固體，微溶于

18、水（溶解度隨溫度升高而減小），其水溶液稱為澄清石灰水。制取： CaO（生石灰） + H2O = Ca(OH)2（反應(yīng)放出大量熱） 常用作干燥劑用途：做建筑材料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液(CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+CaSO4)3、堿的化學(xué)通性（OH-的化學(xué)性質(zhì)）（1）都能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅；（2）都能與某些非金屬氧化物（CO2 、SO2等）反應(yīng)生成鹽和水；（不是復(fù)分解反應(yīng)）；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和氫氧化鈣在空氣中變質(zhì)的原因SO2 + Ca(OH)2 = Ca

19、SO3（亞硫酸鈣）+ H2O；SO2 +2NaOH = Na2SO3（亞硫酸鈉） + H2O（3）都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；（中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種）HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O（4）都能與某些鹽（含NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、Al3+的鹽）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿（新堿為NH3·H2O寫為H2O + NH3）CuSO4 + Ca(OH)2 =

20、Cu(OH)2+CaSO4CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2；NH4Cl+ NaOH= NaCl + H2O + NH3；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（該反應(yīng)不體現(xiàn)堿的通性）四、中和反應(yīng)1、定義：酸與堿結(jié)合生成鹽和水的反應(yīng)。（生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)）生成鹽和水的反應(yīng)有：金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿、酸和堿。2、特點：放熱。3、反應(yīng)進程的判斷：需用酸堿指示劑（常用無色酚酞試液）指示。注意：沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)如何驗證其發(fā)生：（1）驗證反應(yīng)物消失（中和反應(yīng)加指示劑）；（2）驗證生成物的產(chǎn)生（CO2和NaOH反應(yīng)驗證Na2C

21、O3的存在）。4、應(yīng)用：改良酸性土壤，Mg(OH)2、Al(OH)3中和胃酸過多等。第三節(jié) 幾種重要的鹽一、鹽的分類1、根據(jù)陽離子種類分：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銨鹽、銅鹽、亞鐵鹽等；2、根據(jù)陰離子種類分：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等；3、根據(jù)溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽（見溶解性表）。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、某些鹽能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。Fe+ CuSO4=Cu + Fe SO4 Zn + Fe SO4= Zn SO4+ Fe2Al + 3Fe SO4=Al2(SO4)3+3Fe Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)22、某些鹽能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新

22、鹽和新酸（新酸H2CO3寫為H2O + CO2）。HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl1、 某些鹽能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿（NH3·H2O寫為H2O + NH3）。 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2；(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O4、某些鹽能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種新鹽。NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3；BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3

23、+ 2NaCl三、鹽的酸堿性判斷方法及原因：方法：比較金屬陽離子對應(yīng)的堿的堿性強弱和酸根陰離子對應(yīng)酸的酸性強弱，“誰強顯誰性，都強顯中性”。原因是由弱的離子決定。例：Na2CO3中Na+對應(yīng)的NaOH是強堿，而CO32-對應(yīng)的H2CO3是弱酸，所以Na2CO3溶液顯堿性，原因是由CO32-引起的。四、幾種常見的鹽1、NaCl：食鹽的主要成分。白色固體，易溶于水，溶解度受溫度影響不大。用途：用于食品調(diào)味，防腐劑，制燒堿和氯氣，配制生理鹽水。制取：海水或湖水曬鹽。2、Na2CO3：俗稱：純堿、蘇打、堿面。白色固體，易溶于水，溶液呈堿性，溶解度受溫度影響較大。用途：廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)

24、、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、玻璃、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域， 用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于中和面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸。制?。海?）侯氏聯(lián)合制堿法；（2）冬天內(nèi)陸湖中撈取。3、NaHCO3：俗稱：小蘇打。白色固體，易溶于水，溶液略呈堿性。用途：碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多，也是發(fā)酵粉的主要成分之一。化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2+ H2O（2）受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O4、CaCO3：大理石、石灰石的主要成分。白色固體，難溶于水。氮肥：含有N元素的肥料。如：NH4Cl磷肥：含有P元素的肥料

25、。如：Ca(H2PO4)2復(fù)合肥：含有多種營養(yǎng)素的肥料。如KNO3鉀肥：含有K元素的肥料。如：KCl液態(tài)氮肥：氨水有機氮肥：尿素銨態(tài)氮肥：NH4Cl硝態(tài)氮肥：NaNO3作用于植物莖和桿作用于植物枝和葉作用于植物花和果實化學(xué)肥料高溫用途：作建筑材料，補鈣劑，治療胃酸過多，用于生產(chǎn)生石灰和二氧化碳。（CaCO3 CO2+ CaO ）五、化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料的分類2、固氮的方法（1）生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以將氮氣轉(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物。（2）閃電固氮：N2和O2在閃電時可轉(zhuǎn)化為氮氧化物，進而合成含氮化合物。（3）人工固氮：工廠通過將N2和H2轉(zhuǎn)化為氨氣，進而合成含氮化合物。3、化學(xué)肥料與

26、農(nóng)家肥的對比（1）優(yōu)點：肥分含量高，肥效快。（2）缺點：肥分單一，使用不合理會破壞土壤結(jié)構(gòu)，甚至污染水資源六、離子的共存與檢驗1、離子共存（1）定義：陰陽離子不會相互結(jié)合形成水、氣體或沉淀。（2）不能共存的離子對生成水的離子對：H+-OH-生成氣體的離子對：H+-CO32-、H+-HCO3-、NH4+-OH-生成沉淀的離子對：Mg2+-OH-、Al3+-OH-、Fe3+-OH-、Cu2+-OH-、Ca2+-CO32-、Ba2+-CO32-、Ag+-CO32-、Ba2+-SO42-、Ag+-Cl-（3）隱含條件溶液的顏色：有顏色的離子Fe2+：淺綠色、Fe3+：黃色、Cu2+：藍色溶液的酸堿性：

27、酸性（PH<7）含H+，堿性（PH>7）含OH-2、離子的檢驗（1）酸（H+）紫色石蕊試液 石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 pH試紙 pH<7 活潑金屬（Zn） 有氣泡產(chǎn)生 碳酸鹽 有氣泡產(chǎn)生 CuO或Fe2O3 溶液由無色變?yōu)樗{色或黃色（2）堿(OH-)紫色石蕊試液 石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色 無色酚酞試液 無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色 pH試紙 pH>7Cu2+或Fe3+的可溶性鹽 有藍色或紅褐色沉淀產(chǎn)生（3）Cl-： 取少量待測液于試管中，滴入幾滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3。現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀（4）SO42-：取少量待測液于試管中，滴入幾滴BaCl2或B

28、a(NO3)2試劑并滴加稀HNO3。現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀（5）碳酸鹽(CO32-)：取少量待測固體或溶液于試管，加入幾滴稀HCl或稀HNO3。將生成的氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量待測溶液于試管，加入含Ca2+或Ba2+的溶液Ca(NO3)2，Ba(NO3)2，Ca(OH)2，Ba(OH)2，CaCl2，BaCl2,現(xiàn)象：有白色沉淀生成。（無SO42-干擾）（6）銨鹽（NH4+）：取少量待測固體或溶液于試管，加入可溶性堿共熱，將生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?，F(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。七、物質(zhì)的分離和除雜（酸堿鹽可先考慮溶解性和溶解度的不同）1、原則：主不減（主要物質(zhì)不被所加物質(zhì)