天津市河?xùn)|區(qū)2019屆高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題-17c7eff8d92045769e5cc0eaa40ef0b8

1、題號一一三總分得分考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx評卷人得分絕密啟用前天津市河?xùn)|區(qū)2019屆高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題試卷副標題注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確.的是A .電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B.很多鮮花和水果的香味來自于酯C.淘米水能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D.碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料2,下列過程沒有.明顯現(xiàn)象的是A ,加熱NH4C1固體B.向A12（SO4）3

2、溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D,向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸3.下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說 法錯誤的是LNaTi2（PO4）3Na3Ti*（PO4）iA .充電時，a為電源正極B.充電時，C向Bi電極移動，Na+向NaTi2（PO4）2電極移動C.充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）： n（Cl-）=1:3試卷第11頁，總7頁D.放電時，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H +3e=Bi+Cl-+H2O4.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的

3、氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，后灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與澳發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO 3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A. AB. BC. CD. D5. 一定條件下，在水溶液中1 mol ClO1(x=0,1,2,3,4 )的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是元素的化合價A .上述離子中結(jié)合 H '能力最弓的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是 AC,上述離子與H +結(jié)合有漂白性的是 BD. B T a + D反應(yīng)物的鍵能

4、之和小于生成物的鍵能之和6. MnSO4 H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰:題答內(nèi)線訂裝在要不請派下列說法錯誤的是A .裝置I燒瓶中放入的藥品 X為銅屑B.裝置II中用 多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.裝置III用于吸收未反應(yīng)的 SO2D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備 MnSO4 H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程第II卷(非選擇題) 請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、工業(yè)流程7. 21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下：COrHp.Nli3 一一廠飛一*1 丁區(qū)王W.加0+0MgC;

5、回答下列問題：(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式 (2)A常溫下為氣體，A的電子式是 (3)反應(yīng)中兩種氫化物穩(wěn)定性比較 >填化學(xué)式)(4)反應(yīng)是侯氏制堿反應(yīng)，反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 填化學(xué)式)(5)寫出侯氏制堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (6)在空氣中直接加熱 MgCl 2 6H 2O的最終產(chǎn)物是 填化學(xué)式)將406gMgCl2 6H2O加熱至450 C ,固體質(zhì)量減少至 153g,此時固體產(chǎn)物的化學(xué)式是 O(8)除去粗鹽中Ca2t Mg 2：SO4一離子所需試劑及正確順序a. NaOH溶液b.稀硫酸c. Na2co3溶液d. NaHCO 3溶液 e. BaCl2溶液f.鹽酸評卷人 得分

6、 三、綜合題題答內(nèi)線訂裝在要不請派VJ >)> 上一工。 >)> ,、 打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕8.澳丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:回答下列問題:(1)A -B的反應(yīng)類型 反應(yīng)；F-G的反應(yīng)類型 反應(yīng)。(2)C含有的官能團名稱 。(3)C 一D的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)E F的化學(xué)反應(yīng)方程式(5)1的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)假設(shè)有機物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則 J核磁共振氫譜有 組峰。寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1： 3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(8)將下列合成路線補充完整ch2=chc

7、h2oh試劑與條件a該路線中化合物X為件a為:NaCNCH3COOH化合物X©NaOHHC1aCHEHCH2coOCHm 一定條”;化合物Y為:化合物Ych2cooch39.磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}:I.直接法4EH,SO.即一工咫溶旅氣體X為(填化學(xué)式)；(2)浸取”步驟，濃硫酸能與 KCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是 ;(3)轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 (已知：Ca3(PO4)2難溶于水);(4)濾液中加入甲醇的作用是 ;操彳I堤;II.中和反應(yīng)法(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二

8、氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍mum上更-1 w I I 陽A下爻»出.電解法制取KH 2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。在 室(填標號)可得到KH2P。4；寫出產(chǎn)生CIO3-的電極反應(yīng)式 10,直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。題答內(nèi)線訂裝在要不請派(1)下圖是1mol CH 4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。CH4完全燃燒的活化能是 kJ/mol在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、”O(jiān)(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱VJ &g

9、t;)> 上一工。 >)> ,、 打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕0.51。L52.0化學(xué)方程式;(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑 X ,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收 SO?,同時又可得到化肥。X可以是(填序號)。a.Ca(OH)2b.K2CO3c.Na2SO3d.NH3?H2O對NO2+SO2=SO3+NO ah<0反應(yīng)進行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同 )，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示：能夠加快該

10、化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是 a.降低溫度b.增大壓強c.升高溫度d.減小壓強如果要將圖中 C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 若A點對應(yīng)實驗中，SO2(g)的起始濃度為comol/L ,經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO2)mol/(L?min);圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td,計算判斷Tc Td (填>、=、或v )本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考參考答案1 . D 【解析】 【詳解】A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子車t移，A正確；B.一些低級酯有芳香氣味，很多

11、鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有 C元素，屬于單質(zhì)，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。2. D【解析】 【詳解】A.加熱NH4C1固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化俊，有明顯 的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3

12、溶液中滴加少量鹽酸， 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3,無明顯現(xiàn)象，D符合 題意； 故合理選項是D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象， 掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。 D項為易錯 點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、 鹽酸過量生成物 為氯化鈉、二氧化碳和水。3. C 【解析】充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl ,反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H +,則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 NaTi2（PO4）2+2Na+2e=Na3Ti2（PO4）3,放電時，B

13、i為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)， NaTi2（PO4）2為負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl , Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；B.充電時，Cl-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2（PO4）2電極移動，B正確；C.充電時，Bi電極上的電極反應(yīng)為 Bi+Cl -+H2O-3e-=BiOCl+2H +, NaTi2（PO4）2電極上，反應(yīng) 為NaTi2（PO4）2+2Na+2e-= Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）： n（Cl-）=3: 1, C 錯誤;D.放電日Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為

14、BiOCl+2H +3e=Bi+Cl-+H2O, D正確；故合理選項是Co【點睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應(yīng)式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。4. B【解析】【詳解】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO 4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的澳單質(zhì)，由于苯與

15、水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的 Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O,因此看到銅逐漸溶解， 不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤； 故合理選項是Bo5. A【解析】A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越弓H,次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，應(yīng)為B, A錯誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；C.C1O-與H+結(jié)合形成HC1O,具有強氧化性、漂白性， C正確；D

16、.B- A+D ,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3clO-=ClO3-+2Cl-, AH= (64kJ/mol+2 X0kJ/mol )-3 )60kJ/mol=-116kJ/mol ,為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項是Ao6. A 【解析】 【分析】由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成MnSO%,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，出中 NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼. Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu, A項錯誤；B.裝

17、置n中用 多孔球泡”，增大接觸面積，可增大 SO2的吸收速率，B項正確；C.出中NaOH溶液可吸收尾氣， C項正確；D.用裝置H反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確； 答案選Ao 7. 1s22s22p63s23p6:口;Cl：H2ONH3CO2i +* iN aCl N3H2H O CO N H C l N a H C MgO M g O H C l aecf或 eacf 或 ecaf【解析】 【分析】(1)鹽的成分是NaCl,含有的非金屬兀素是 Cl, Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l；(2)熔融的NaCl電解產(chǎn)生Na和C» C%分子中兩個C

18、l原子共用一對電子；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強；(4)根據(jù)加入的物質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)中含有的同一物質(zhì)判斷可以循環(huán)使用的物質(zhì)；NaCl、NH3、H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、NH4CI； NaHCO3溶解度比較小，會形成沉淀；(6)根據(jù)鹽的水解規(guī)律，結(jié)合鹽酸具有揮發(fā)性分析判斷；(7)根據(jù)鹽的水解規(guī)律、鹽酸的揮發(fā)性及反應(yīng)前后固態(tài)物質(zhì)質(zhì)量變化值判斷固體物質(zhì)的化學(xué) 式；(8)首先確定每種雜質(zhì)離子除去選用的試劑：用NaOH溶液除去Mg2+;用 W2CO3溶液除去Ca2+,用BaCl2溶液除去SO42-;然后確定加入試劑的先后順序，為了將雜質(zhì)離子除去，加入 的試劑要過量，引入的雜質(zhì)離

19、子要容易除去，SO42-要在Ca2+之前除去，否則會引入新的雜質(zhì)離子Ba2+,就要再加入Na2CO3溶液，使步驟繁瑣，由于加入的NaOH、Na2CO3是過量的， 所以要用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去多余的OH-、CO32-o【詳解】(1)精鹽NaCl中含有的非金屬元素的離子C的核外有18個電子，Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6；(2)A是Cl2, A的電子式是：。匕Cl：； , 元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強；由于元素的非金屬性O(shè)>N,所以穩(wěn)定性 H2O>NH3；(4)向NaCl飽和溶液中先通入 NH3,然后再通入CO2, NaCl、NH 3、H2O、CO2反

20、應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3> NH 4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH 3+H2O+CO2=NaHCO 3 J +NHCl,將 NaHCO3加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2,將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2再通入到飽和食鹽水中制取NaHCO3,因此可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2 ；(5)由(4)可知侯氏制堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH 3+H2O+CO 2=NaHCO3 +NHCl;(6)MgCl 2是強酸弱堿鹽，將晶體加熱，結(jié)晶水變?yōu)槿軇┧?，Mg 2+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生 Mg(OH) 2、 HCl , HCl具有揮發(fā)性，從溶液中逸出，Mg(OH) 2加熱分解產(chǎn)生MgO和水，因此

21、MgCl2?6H2O 在空氣中直接加熱，最終產(chǎn)物是MgO;406gMgCl 2?6H2O的物質(zhì)的量n(MgCl 2?6H2O)=406ge03g/mol=2mol ,若加熱時完全水解變 為 Mg(OH)2,根據(jù) Mg 元素守恒，mMg(OH) 2=2mol)58g/mol=116g<153g，說明未水解完全， 部分發(fā)生水解；若變?yōu)?Mg(OH)Cl , mMg(OH)Cl=2molX 76.5g/mol=153g ,質(zhì)量恰好符合， 說明MgCl 2?6H2O發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是 Mg(OH)Cl ;(8)用NaOH溶液與Ca2+、Mg2+反應(yīng)生成Ca(OH)2、Mg(OH) 2,除去Mg2

22、+和大部分Ca2+,用 BaCl2溶液與SO42-反應(yīng)生成BaSO4而除去Ba2+,最后用飽和的 W2CO3除去余下的少量 Ca2+ 和后來加入的Ba2+, Na2co3溶液不能加在8202溶液前，否則會引入Ba2+;由于加入的NaOH、 Na2CO3是過量的，所以要用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去多余的OH-、CO32-,因此加入試劑的先后順序為aecf;也可以先向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，使SO42形成BaSO沉淀；再加入足量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；再加入足量的Na2CO3溶液，使Ca2+ 及 Ba2+形成 CaCO3、BaCO3沉淀，過濾，除去 BaSO,、M

23、g(OH) 2、CaCO3、BaCO3沉淀，向 濾液在加入鹽酸，與過量的NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl,加入試劑的先后順序為 eacf； 還可以向溶液中先加入足量的BaCl2溶液，使SO,2-形成BaSO沉淀；然后加入足量的 W2CO3溶液，使原溶液中Ca2+及引入的過量的 Ba2+形成CaCO3、BaCO3沉淀；再加入足量的 NaOH 溶液，使 Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀；過濾，除去 BaSO,、CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2沉淀， 最后向濾液中加入足量鹽酸，除去過量的NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl,加入試劑的先后順序為ecaf。【點睛】 本題以海水開

24、發(fā)利用為線索，綜合考查了原子核外電子排布、電子式、物質(zhì)的穩(wěn)定性、鹽的水解、物質(zhì)的循環(huán)利用及混合物的分離與提純等知識，體現(xiàn)了學(xué)以致用的學(xué)習(xí)理念，(8)在選擇除雜試劑時要注意不能引入新的雜質(zhì)，或過量的試劑，后面要容易除去。8.取代還原(或加成) 竣基、Cl原子+2NaOHHCOO-CH2=CH-CH 2CNCH2=CH-CH2COOHCH3OH濃硫酸、加熱由A與B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知A為1B-GHa-C1,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,答案第13頁，總11頁B中甲基被氧化生成 C,對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知 C中氯原子被取代、竣基發(fā)生中和反應(yīng)得到D,故D為，由E、F、G、H的結(jié)構(gòu)，可知E分子

25、內(nèi)脫去1分子水生成F, F中?；贿€原生成 G , G中羥基被-CN取代生成H.對比H、J的結(jié)構(gòu),結(jié)合I的分子式、反應(yīng)條件，可知HRI發(fā)生-CN轉(zhuǎn)化為-COOH , I中發(fā)生酯化反應(yīng)生成 J,CDOH故I為O(1)A是甲苯卜，A與Cl 2在Fe催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B： |-C1-ch3,所以A-B(2)C結(jié)構(gòu)簡式為:產(chǎn)生G：發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)； F是,F與H2在催化劑存在時發(fā)生厥基的加成反應(yīng),與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng);,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知 C中含有的官能團名稱是 Cl原子和竣基;(3)C是鄰氯苯甲酸，C與苯酚在NaOH存在時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 D, C中氯原子被取代、竣基發(fā)生中和反應(yīng)得到

26、D,該反應(yīng)反應(yīng)方程式:OH+2NaOH催優(yōu)乳OL. jO+NaCl+2H 2O；IJI.(4)E,E與硫酸在加熱時發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)產(chǎn)生F:所以EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為:oCOOff+H2O;(5)根據(jù)上述分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式是COOH JL(6)J結(jié)構(gòu)簡式為:，假設(shè)有機物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，另個取代基上有4種不同環(huán)境的H原子，因此J分子中H原子的種類共有4+1=5種，即J的核磁共振氫譜有 5組峰;(7)E分子的結(jié)構(gòu)簡式為:其中一種與NaOH按物質(zhì)的量比1： 3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:(8)CH 2=CH-CH 20H 與 NaCN、CH3COOH 發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生 X

27、: CH2=CH-CH 2CN , X 在NaOH、HCl條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Y: CH 2=CH-CH 2COOH ; 丫與CH30H在濃硫酸存在時,在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH-CH 2COOCH3,該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚合物3-融CttCOOCHj因此該路線中化合物CH2=CH-CH2CN；化合物Y為：CH2=CH-CH 2C00H ；試齊與條件 a為：CH30H、濃硫酸、加熱?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，涉及有機物官能團識別、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、反應(yīng)條件的判斷及合成路線設(shè)計等，分析有機物的結(jié)構(gòu)，明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌

28、握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，題目難度中等。9. HCl有(HCl)氣體生成，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動Ca3(PO4)2+4H+2SO42=CaSO4+2H2P04促進 KH 2P04 析出蒸儲H3PO4+OH -=H2PO4-+H2O36.5 CCI-+60H -6e-=ClO 3-+3H2O【解析】【分析】I .濃硫酸與KCI發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫酸氫鉀和HCI ,在70 c條件下，向KHS0 4溶液加入Ca3(PO4)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 KH 2P04、CaS04、K2SO4,過濾，除去 CaS04,向濾液中加入甲醇，可以降低KH 2P04的溶解度，得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀晶體，由于甲

29、醇沸點低，而水的沸點高，所以通過蒸儲將甲醇與 K2SO4的水溶液分離，得到K2SO4。氫氧化鉀溶液與高純度磷酸 在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀和水，根據(jù)磷酸二氫鉀的含量與溶液的pH關(guān)系判斷最佳pH范圍；C室連接電源負極得到電子做陰極，陽離子鉀離子通過陽離子交換膜進入C室，得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀，氯離子通過陰離子交換膜在A室失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?.(1)由流程可知，KCl與濃硫酸得到 KHSO4,則得到的氣體為 HCl;(2)浸取”步驟，濃硫酸能與 KCl能發(fā)生反應(yīng)是由于 H2SO4(濃)+KCl= KHSO4+HC1 T,反 應(yīng)產(chǎn)生的HCl脫離平衡體系，減小了生成物的濃度

30、，平衡正向移動，逐漸發(fā)生反應(yīng)，由硫 酸變?yōu)閾]發(fā)性的 HCl ;(3)由流程可知在70c條件下，KHSO4溶液加入Ca3(PO4)2可以轉(zhuǎn)化得到 KH2P。4,同時得 到 CaSO4,該反應(yīng)的離子方程式為：Ca3(PO4)2+4H+2SO42-=CaSO4+2H2P。4-；(4)濾液中加入甲醇得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀，說明甲醇的作用是降低磷酸二氫鉀的溶解度， 促進磷酸二氫鉀的析出；由于甲醇沸點低，而水的沸點高，所以操作I是蒸儲，通過蒸儲將甲醇與K2SO4的水溶液分離，得到 K2SO4;n .(6)磷酸是三元弱酸，與 KOH溶液按1:1物質(zhì)的量關(guān)系發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀和水。該反

31、應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H3PO4+OH-=H2PO4+H2O;根據(jù)磷酸二氫鉀的含量與溶液的pH關(guān)系圖可知：要制備含量達80%磷酸二氫鉀，最佳 pH范圍是36.5;me室連接電源負極，作陰極，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子K+通過陽離子交換膜進入C室，與C室的H2PO4結(jié)合為KH 2P。4,得到產(chǎn)品磷酸二氫鉀，Cl-則通過陰離子交換膜進入A室，在A室Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到ClOJ,電極反應(yīng)式為：Cl-+6OH-6e-=ClO 3-+3H2?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備的有關(guān)知識，涉及離子方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制、混合物的分離、化學(xué)平衡移動、裝置的評價、電極反應(yīng)式的書寫等，綜合性較強，注意將

32、知識點與流程結(jié)合 分析，題目難度中等。10. 126kJ/molCH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H 2O(g)+CO 2(g) H=+352kJ/molbd bc降低溫度Co5t活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量；先根據(jù)圖示寫出兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后將二者疊加，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)分別加入不同的洗滌劑 X,根據(jù)不同的洗滌劑 X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng)，判斷符合條件 的洗滌劑X;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；如果要將圖中 C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B點的平衡狀態(tài)，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，考慮溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響；A點實驗中，

33、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 a (NO?) =50%,起始時，SO2(g)的起始濃度為Comol/L ,NO2的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計算公式n NO2起始時的物料比為=0.4,可計算起始時n SO2v(NO 2)= %計算；tC、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為 Tc和Td,溫度和平衡常數(shù)有關(guān)，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)，分別計算C和D點時的化學(xué)平衡常數(shù)，據(jù)此判斷兩點溫度。活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量，根據(jù)圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol ;根據(jù)圖示可得熱化學(xué)方程式： i: CH4(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H 2O(g) H=-902kJ/mol ;ii： S(g)+O2(g尸SO2(g

34、) H=-577kJ/mol ,則根據(jù)蓋斯定律，i-2 識，整理可得 CH4(g)+ SO2(g尸2S(g)+2H 2O(g)+CO 2(g) H=+352kJ/mol ；(2)分別加入不同的洗滌劑 X,根據(jù)不同的洗滌劑 X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng)，要求將含 SO2 的煙氣通過洗滌劑 X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2,同時又可得到化肥，植物需求量較大的化肥是氮肥，磷肥，鉀肥，a.若洗滌劑X選用Ca(OH)2,通入SO2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生CaSO4,但不是化肥，a不符合題意；b.若洗滌劑X選用K2CO3,溶液堿性較強，可以吸收SO2,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生鉀肥，b符合題意；c.若洗滌劑X選用Na2SO3,溶液堿性較強，可發(fā)生反應(yīng)生成 NaHSO3,加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2,同時產(chǎn)生Na2SO4,但不是化肥，c不符合題意；d.若洗滌劑X選用NH3?H2O,是堿性溶液，可以吸收S