2016高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)近5年模擬試題分考點匯編(全國卷)：金屬材料Word版含答案[高考]

1、專業(yè)文檔珍貴文檔2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)近5年模擬試題分考點匯編（全國卷，有解析）：金屬材料1、根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是（）1以含硅物質(zhì)作為原料主要產(chǎn)物是硅酸鹽反應(yīng)條件是高溫反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化【解析】陶瓷是利用黏土在高溫條件下燒制，得結(jié)構(gòu)致密的多晶燒結(jié)體。其生產(chǎn)過程中 發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化和物理變化。故正確，應(yīng)選Co2、下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是（A.電解法：Fe、AlB.C.熱分解法:Hg、MgD.【答案】D）熱還原法：Cu、Na火法或濕法：Cu3、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）A.鋁合金的熔點比純鋁高B鋁合金的硬度比純鋁小C.

2、鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕D常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸【答案】D4、 工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）A. AlB. FeC. CuD. Ag【答案】A5、下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是（）金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電 解飽和NaCI溶液方法冶煉【答案】D6、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（）可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取 鎂用電冶鋁時，原料是氯化鋁濕法煉銅是用鋅

3、和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅A. B. C. D. 【答案】D7、金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A.金屬在地殼中的含量多少B.金屬的熔沸點高低C.金屬的活潑性強弱D.金屬的導(dǎo)電性強弱A.只有C.【答案】CB.只有D.只有專業(yè)文檔珍貴文檔【答案】C8、下列有關(guān)合金性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能B. 相同金屬元素組成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C. 鋁與鎂鋁合金在冷的濃硝酸中的反應(yīng)相同D. 合金具有各成分金屬性質(zhì)之和【答案】A【解析】雖然是由

4、相同元素組成的合金，若各元素的含量不同，則其性質(zhì)也有差異，B錯；鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁的表面上形成一層致密的氧化膜，而鎂鋁合 金則是鎂和鋁依次與濃硝酸發(fā)生常規(guī)的氧化還原反應(yīng)，C 錯；合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡單加和，D 錯。9、 下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（）A 組成元素相同B耐腐蝕性能不同C 都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D 構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B10、下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）A. 金屬化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M ne=MT+,電子直接由氧化劑提供B.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是M+ nH2O=M（OH+ n/2H2TC.金屬的

5、化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行，以析出H2為主D.在潮濕的強酸性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要以正極上析出H2為主【答案】D【解析】金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接與氧化劑接觸，金屬提供電子，A 項錯誤；在堿性或中性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，酸性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕，B、C 項錯誤。11、 下列關(guān)于合金與純金屬性質(zhì)的說法中不正確的是（）A. 合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒有固定的熔點B. 相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質(zhì)也可能有所差別C. 合金跟金屬一樣能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有較好的延展性D. 合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應(yīng)用更加廣泛【答案】A【解析】A 項中

6、由于合金具有特定的結(jié)構(gòu)，所以其熔點也是固定的，A 錯；合金具有金屬的特性，所以其導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性也很好，C 正確；合金中不同的金屬，及相同的金屬不同的用量都可以形成性質(zhì)不同的合金，即其性質(zhì)可以調(diào)控，所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質(zhì)，使它的性能更加優(yōu)越，因此應(yīng)用也更加廣泛，B D 正確。12、下列對金.銀.銅的描述錯誤的是（ ）A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90%以上B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取C. 銀在有機合成.能源開發(fā).材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景D. 因為銅的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線電纜的材料絕大部分換成了金或銀專業(yè)文檔珍貴文檔【答

7、案】A13、 下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（）A.鈀B.鉑C.鐵 D.銅【答案】C14、 金屬腐蝕是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化 還原）而腐蝕損耗的過程。下列說法不正確的是（）A .鐵制品表面產(chǎn)生的鐵銹可以阻止里面的鐵與空氣進一步接觸B. 鐵制品生銹的過程是一個緩慢氧化的過程專業(yè)文檔珍貴文檔C. 車、船表面涂上一層油漆可以防止鐵生銹D. 生銹報廢的鐵制品可以回收重新煉鐵【答案】A【解析】鐵銹為疏松的結(jié)構(gòu)，不能阻止里面的鐵與空氣、水進一步接觸，直到銹透。15、海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕。鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為()A. 2Fe 4e =2F

8、gB. 2Fe2+ 4e=2FeC. 2H2O+ O2+ 4e =4OHD. 2Fe3+ 2e =2F(i【答案】C【解析】鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)為主，電化學(xué)中又以吸氧腐蝕為主，正極是O2得電子。16、 蛇紋石礦可以看作由MgO、F62O3、AI2O3、SiQ 組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的 實驗步驟如下：蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，(2)進行I操作時，控制溶液pH = 78(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH 見下表)氫氧化物Fe(OH)Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀 pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若 Ca(OH2過量可能會導(dǎo)致 _溶解、_沉淀。從沉淀混合物 A 中提

9、取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A 中加入 _ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_依次填寫實驗操作名稱)。(4) 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 _ (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5) 現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品 aMgCO3 bMg(OH)2 CH2O 中 a、b、c 的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰):1樣品稱量2高溫分解3_4_5MgO 稱量(6) 18.2 g 產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生 6.6 g CQ 和 8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_ ,b=_ ,c=_ o【答案】(1)Fe3JAl3+(2)Al(OH)3Mg(OH)2還含有的金屬離

10、子是蛇S10.1 沉處初 A COi&tKWB專業(yè)文檔珍貴文檔NaOH或 Ca(OH 刃 過濾、洗滌、灼燒(4) CQ(或 CaCO)(5) 用濃硫酸吸收水蒸氣稱量堿石灰吸收 CQ 前后的質(zhì)量專業(yè)文檔珍貴文檔(6)31317、為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下實驗：(1) 稱取礦石粉末 1.25 g,加入過量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無色無味氣體 A 0.380 g,生成淺綠色物質(zhì) B 的溶液，尚存不溶性殘渣。(2) 將產(chǎn)生的 A 通入足量的石灰水中，產(chǎn)生 0.864 g 白色沉淀。(3) 將濾去殘渣的 B 溶液定容為 100 mL，取少許，加過氧化氫，生成含C 物質(zhì)的棕黃

11、色溶液，再滴入 KSCN 容液，溶液呈紅色。(4) 移出定容后的 B 溶液 25 mL，用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定，耗用 21.55 mL 時到達終 點。反應(yīng)式：5(B 陽離子)+ MnO4+ 8H+=5(CP陽離子)+ Mn2+ 4 出 0請回答下列問題：(1) A 的相對分子質(zhì)量為_ ，化學(xué)式為_ 。(2) B 溶液的陽離子符號是 _。(3) 礦石的主要成分是_ 。(4) 主要成分在樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 _ 。【答案】(1)44 CO2(2)FeT (3)FeCO (4)80%【解析】根據(jù)產(chǎn)生的氣體無色無味，并能使澄清的石灰水變渾濁，可知該氣體為CQ；根據(jù) B 的溶液為淺綠

12、色， 且加入 H2O2生成的 C 為棕黃色， 再滴入 KSCN 呈紅色， 說明 B 為 Fe2+，C 為 Fe3+;由以上可知礦石的主要成分為FeCO；(4)5Fei*+NfaO7+SH_=?Fea_+ Mii= + 4HjO52x2.15510-所以所以 lQOmL 溶液中含溶液中含 F#一的物質(zhì)的量為：一的物質(zhì)的量為：2- 155x10 x4 = 8.62x10(1111FeCO3中中 8 8 廠的質(zhì)量為廠的質(zhì)量為: :屮屮0- 864=0.5184(B所所1 FeCOa 的質(zhì)量的質(zhì)量為662= 10*56+0.51841 (g故故 FM5 在樣品中的質(zhì)量分喩為在樣品中的質(zhì)量分喩為1x10

13、0-80%.18、實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體(混有氯化氫氣體、水蒸氣) 和進行有關(guān)實驗，回答下列問題：(1)寫出制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_：石廉康專業(yè)文檔珍貴文檔(2)要驗證制得的氣體中混有氯化氫氣體，應(yīng)將A 裝置與 E 裝置連接，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3) 要驗證制得的氣體是二氧化碳，除 A 裝置外，還應(yīng)選用上述裝置中的 _(填裝置字母，下同).(4 )要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進行連接，連接順序是：_ ，其中 B 裝置中濃硫酸的作用是：_【答案】(1) 2HCI + CaCQ = CaCl2+fO+ COT(2)HCI

14、+ AgNO3= AgCIJ+ HNO(3)C(4)A E B D吸收二氧化碳中的水蒸氣19、以硫鐵礦(主要成分為 FeS)為原料制備氯化鐵晶體(FeC3 6H2O)的工藝流程如下： 空氣30%脫氯氣I II硫硫扶礦扶礦- -* * | |焰堀焰堀-1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 2121閒空客閒空客* I過濾過濾| | |氯化氯化| |一一 Fr：1*61L 0jI( (晶晶1$粗粗AA)S02濾渣濾渣回答下列問題：(2)_酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 _ 、_。(3)_ 通氯氣氧化時， 發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方

15、程式為 _ ;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 _(寫化學(xué))。【答案】K= u、心；SO2 + NaOH=NaHSO提高鐵元素的浸出率抑制 Fe3+水解CI2+ 2Fe2+=2CF+ 2Fe3+CI2、HCI曲辺)【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可寫出平衡常數(shù)表達式為K=，,過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SQ+ NaOH=NaHSO(2)加入過量鹽酸可保證鐵元素浸出到溶液中，且Fe3+容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯氣的目的是氧化 Fe2+,尾氣中的有害氣體是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣 體。20 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混

16、合物a g 與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C (不含結(jié)晶水)b g。求反應(yīng)過程生成 Ha 多少克?！敬鸢浮?b a)/4821 據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007 年 4 月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊 急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：專業(yè)文檔珍貴文檔在一定條件下，SC2轉(zhuǎn)化為 SO3的反應(yīng)為 2SC2(g)+ 6(g)2SQ(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K =_;過量的 SQ 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方

17、程式為專業(yè)文檔珍貴文檔請回答：(1)_工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是 _ (填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品 _ (填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。氧化鋁熔點高達 2 050C,工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施(3) 在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是： _ 用化學(xué)方程式表示)(4) 工業(yè)上制取金屬鎂時是電解 MgCb，電解反應(yīng)方程式為_ ，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物：【答案】(1)Al2O3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na3AlFs)和少量 Ca 巨(

18、3)2C+ 022CO專業(yè)文檔珍貴文檔Mg+Cl2f因為 MgO 熔點太高，MgCb 熔點低，熔化時能發(fā)生電離而導(dǎo)電；AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離【解析】該題以工業(yè)冶煉金屬鋁為載體考查了原料的判斷、原理的詮釋以及原料的合理 利用。(1) 鋁土礦的主要化學(xué)成分是 AI2O3,另外還有 SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O 等，電解前必須 進行提純。石油煉制、煤的干餾產(chǎn)品的固體物質(zhì)的成分為碳，具有導(dǎo)電性，可以作為電解鋁的陽極和陰極材料。(2) 純凈 AI2O3的熔點很高，而其電解必須在熔融狀態(tài)下進行，若采用純凈的 AI2O3進行電解，則加熱熔融需要浪費大量的能量，所以工業(yè)上采用加入

19、冰晶石(Na3AIF6)和氟化鈣(CaR) 的方法，降低 AI2O3的熔點。(3) 工業(yè)冶煉鋁的關(guān)鍵操作是電解，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，熔融物中的O2失電子，生成 O2,在電解過程中陽極的材料碳逐漸與生成的氧氣反應(yīng)，在高溫條件下生成CO。因為 MgCb為離子化合物，熔融時能發(fā)生電離，而AICI3為共價化合物，熔融時不發(fā)生電離，再者 MgO點很高，很難熔化，耗能太大。22、A、B、C、D E、G H、I、J 是前 20 號元素組成中學(xué)化學(xué)常見的化合物，F(xiàn)、H 常溫下呈氣態(tài)，B 常溫下呈液態(tài)，其中 F 是人類生存不能離開的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)常用于 焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問題：(

20、1) C 為四原子的化合物，請寫出 C 的電子式(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)_ 列出兩種 E 的工業(yè)用途 _和_ (用(4)MgCl2專業(yè)文檔珍貴文檔化學(xué)方程式表示)(4) 寫出過量的 H 與 D 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _專業(yè)文檔珍貴文檔(5)實驗室中選擇合適的試劑，可以用下列一套裝置中來制取E、F、H 三種氣體是( )【答案】(J |旗辰河孟或譏廣卩(2) CaC+2l4OCa (OH2+ HC 三 CHT(3) 2HOCH+ 5Q； 4CO+ 2H2O; HO CH+HC H2C=CHC。(4) CO+OH=HCO(5) B【解析】本題推斷應(yīng)抓住特征物質(zhì)進行突破，F(xiàn) 是人類生

21、存不能離開的氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn) 為Q, B 常溫下呈液態(tài)，通常為水，反應(yīng)常用于焊接和切割金屬，E 為乙炔，所以 A 為CaG, H 為 CO, I 為 CaCQ Q、HO CH 和 CQ 的制備需要用固體液體不加熱制氣體的裝 置(注意要形成密封體系)，綜合的考查氣體的制備，一套裝置制備多種氣體。選B。乙炔用途很廣，氧炔焰焊接金屬、制備聚氯乙烯塑料等。23、I中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL 乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點)。II .某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化

22、實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等 裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 甲裝置常常浸在 7080C的水浴中，目的是(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1 分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。 乙醇的催化氧化反應(yīng)是 _反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式B旗銀飆絲旗銀飆絲丁丁戊戊專業(yè)文檔珍貴文檔2_控制鼓氣速度的方法是_，若鼓氣速度過快則會_ ，若鼓氣速度過慢貝寸會 _ 。(3)_若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是填 戊裝置中導(dǎo)管代號)：乙接 _、接丙； 若產(chǎn)

23、物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_ 中?！敬鸢浮縄操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低n.( 1)使生成乙醇蒸汽的速率加快(2) 放熱 2CH3CHOH+O - 2CHCHO+HO2控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度反應(yīng)放熱太少，不能達到反應(yīng)所需溫度(3) b a 冰水24、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)回答下一問題：(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是(填序號)_.1采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石2在玻璃生產(chǎn)過程中加入 K、Pb 生產(chǎn)其有特殊用途的光玻璃3在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥4采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原 SiO2制備單

24、晶硅(2) 工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如圖：該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 _，物質(zhì) W 的化學(xué)式為_ .(3)_ 金屬腐蝕帶來的損失無法估量.鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式 為.【答案】(1)；(2)降低 AI2O 的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗；AI2Q;(3) Q+2l4O+4e=4OH.【解析】解：(1)采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)的金剛石為新型無機非金屬材料，故正確；2光學(xué)玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故錯誤；3水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故錯誤；4采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原 SiO2制備的單晶硅為新型無機非金屬材料，故正確. 故答案為：；專業(yè)文檔珍貴文檔(2) AbO 屬于離子晶體，

25、熔點較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能 溶解 AbO晶體，所以其在電解冶煉鋁時被用作助熔劑，降低三氧二化鋁熔化時所需的 溫度，在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低AI2O 的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗；W 是鋁土礦中主要成分氧化鋁，其化學(xué)式為：AbO;故答案為：降低 AI20的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗；AI2O3；專業(yè)文檔珍貴文檔(3)吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為: 故答案為：Q+2HO+4e=4OH.25、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合 金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2Q、VOSQ 及不溶

26、性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。請回答下列問題：(1) 工業(yè)上由 V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法， 其用化學(xué)方程式表示為 _(2)_反應(yīng)的目的是_ c(3) 該工藝中反應(yīng)的沉淀率(又稱沉磯率)是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 。(4) 用已知濃度的硫酸酸化的 H2C2O4溶液，滴定(VQ)2SQ 溶液，以測定反應(yīng)后溶液 中含 5)經(jīng)過熱重分析測得：NHVO 在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變 釩的曲線如下圖所示。則 NHVQ 在分解過程中 _。旦量 時門遲V十 H2QO+ HT：fVO2+ CQ+ X。X 為

27、_ （寫化學(xué)式）20C400dOO 7ypA. 先分解失去 HaO,再分解失去 NHB. 先分解失去 NH3,再分解失去 HzOC. 同時分解失去 H2O 和 NHD. 同時分解失去 H2、N2和 H2O【答案】3V2Q + 10AI 迺溫 6V+ 5AI2Q；將 VO 轉(zhuǎn)化為可溶性的 VOSQQ+2H2O+4e=4OH ,屁應(yīng)專業(yè)文檔珍貴文檔【解析】根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理即可得出化學(xué)方程式；根據(jù)流程示意圖可以得知，經(jīng)專業(yè)文檔過反應(yīng)后得到的濾渣用來制磚，得到的濾液進一步用來提取?？梢姺磻?yīng)的作用就是將樣 品中釩轉(zhuǎn)化為可溶性的釩進入溶液中。 根據(jù)題目的敘述反應(yīng)的沉淀率（又稱沉磯率）是回 釩26、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fg+、CiT、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的關(guān)藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量 的鐵紅和氧化銅。之即 可 以 得 知 反 應(yīng) 中 生 成 填寫下面空白。釩）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_ 、_ 、_ 、的_ 、_ ;沉）寫出處發(fā)