山西省臨汾一中、忻州一中、長治二中等五校2017屆高三第三次聯(lián)考化學試題Word版含答案

1、可能用到的相對原子質量：H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷（選擇題共42分）、選擇題(本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列關于化學與環(huán)境的敘述中的是A.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產生 B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體C.“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣2.下列化學用語書寫正確的是A.鎂離子的結構示意圖: B.苯甲酸乙酯的結構簡式：C.CO2的電子式：D.中子數(shù)為18的氯原子：3.同溫同壓下，分別用等質量的H2、CO

2、、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是4. 已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A.加入催化劑，減小了反應的活化能 B.加入催化劑，可提高HI的平衡轉化率C.降低溫度，HI的分解速率加快 D.反應物的總能量大于生成物的總能量5.下列關于實驗的敘述中正確的是A.向某溶液中加入足量CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-B.在某試樣中加入NaOH濃溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則試樣中含有NH4+C.用Na2CO3溶液可以鑒別物質的量濃度之比為2 : 1的稀鹽酸和稀硫酸D.分液時，分液漏斗

3、中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 7. 化學在生產生活中有著廣泛的應用，下列對應關系的是選項化學性質實際應用A濃硫酸有脫水性濃硫酸作干燥劑BCu能與FeCl3溶液反應FeCl3溶液蝕刻銅線路板CK2FeO4與水反應生成O2和Fe(OH)3K2FeO4可作水的消毒劑和凈化劑D常溫下干燥的氯氣與鐵不反應用鋼瓶儲存液氯8. 下列實驗裝置錯誤的是9. 下列關于有機化合物的說法正確的是A.2 -甲基丙烷也稱異丁烷 B.蔗糖和纖維素都屬于髙分子化合物C.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應 D. C3H6Cl2有3種同分異構體10.在加入

4、鋁粉能產生H2的無色溶液中，能大量共存的離子組是A. Mg2+、Cu2+、SO42-、C1- B.K+、Mg2+、NO3-、I-C. Na+、Ba2+、C1-、Br- D. NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A. 6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3時，轉移的電子數(shù)為0.2NAB.1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應時，轉移的電子數(shù)為2NAC.標準狀況下，5.6 L NO和5. 6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAD. 50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA12.X

5、、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質可用于自來水的消毒殺菌。下列說法正確的是A.非金屬性:Y>X>WB.Z與W形成的化合物中存在共價鍵C.一定條件下Z3Y2與水反應可生成MD.工業(yè)上用W單質與澄清石灰水反應制取漂白粉13.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是詵項實驗操作實驗目的A將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性C常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸比較Fe

6、和Cu的金屬活動性D將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中驗證鐵的吸氧腐蝕14. 已知:鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。下列說法正確的是A.鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-C.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）D.右圖中Li作負極，Mo3S4作陽極第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題(本題包括6小題，共58分）15. (7分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與

7、E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。（1）元素A在周期表中的位置是_；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_(填離子符號）。(2)常溫下，F(xiàn)的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_。(3) E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_(填化學式)。(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：_。16. (9分)氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。 已知利用F

8、eO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下：反應I. H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJ mo1-1；反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) H=b kJ mo1-1。(1)反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H =_(用含 a、b的代數(shù)式表示）kJ mo1-1。(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是_。(3)900時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0. 60 mol FeO(s)并通入0. 20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆

9、粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是_。.用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉化率的關系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。(4)FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注）。17. (11分)海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程?；卮鹣铝袉栴}：(1) 若試劑A是一種有色氣體單質，則A是_(填化學式）；寫出該反

10、應的離子方程式:_。(2) “操作II”是_(填“蒸發(fā)”“ 蒸餾”“ 分液”或“重結晶”，下同），“操作III”是_。(3) 試劑B可能是下列物質中的_(填字母）。a.飽和NaCl溶液 b.CCl4c. NaOHd.乙醇實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產中，通常不使用苯，理由是_(任寫兩點)。(4)MgCl2中可能含有NaCl雜質，檢驗雜質存在的方法是_。18. (11分)某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去）。(1)反應開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為_。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。寫出SO2與

11、FeCl3溶液反應的離子方程式:_。向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應后，檢驗生成的Fe2+的方法是_。該小組同學向反應后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應生成了SO42-。該做法不合理的理由是_。(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產生沉淀的原因提出下列假設(不考慮各因素的疊加）： 假設1:裝置A中白霧進人裝置C中參與反應。假設2:_。假設3:在酸性條件下NO3-能氧化SO2。(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟(簡述操作過程）預期現(xiàn)象

12、和結論19. (10分)氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產品。(1)等物質的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移的電子數(shù)之比為_。(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及NN各1 mol需吸收的能童依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。 a極為電池的_(填“正”或“負”)極。當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_。(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣

13、中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。20. (10分)三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質）：(1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應的化學方程式為_。(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_。(3)氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應的化學方程式為_。(4)Mn2O3與MnO2

14、類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為_。(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是_(任寫一點）。1. A 2. B 3.C 4. A 5.D 6. C 7. A 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. D 14. B 15.(1)第一周期I A族(1分)；S2-(1分)(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(3)HC1(1分)(4)NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO(寫“=”也給分)(2分)16. (l)2a+b(2分）(2)用反應

15、I放出的熱量向反應II供熱(2分)(3)FeO細顆粒表面積大，與H2O的接觸面積大，反應速率快(2分)相等(1分)(4) (2分)17.(1)C12(1分)；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)(2)蒸餾(1分)；重結晶(1分）(3)b(2分)；苯易燃，在生產中易發(fā)生爆炸；苯有毒，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學原 則；苯與Br2在光照下可能發(fā)生化學反應；在Fe存在下，苯會與溴發(fā)生取代反應(或其他合理答案，2分）(4)用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量MgCl2樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有NaCl存在(2分）18.(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(1分）(2)2Fe3+ +SO2 +2H2O =SO42- +4H+ +2Fe2+ (2分)取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴人KSCN溶液，不變紅，再滴加適量新制的氯水(或H2O2溶液等），溶液變紅(2分）硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗(1分）(3)SO2被 Fe3+氧化為SO42- (l分）(4)實驗步驟(簡述操作過程）預期現(xiàn)象和結論取適量Ba(NO3)2溶液于試管中；（1分）向試管中通入過量SO2氣體；（1分）再向試管中加入過量鹽酸(