2018屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7章第2節(jié)常見的酸和堿(第3課時(shí))自主學(xué)案(無(wú)答案)滬教版

1、第7章 第2節(jié) 常見的酸和堿（第3課時(shí)）酸的通性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握稀鹽酸、稀硫酸與指示劑、某些活潑金屬、某些金屬氧化物、碳酸鹽 反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象和反應(yīng)的產(chǎn)物2.認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸的腐蝕性【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】歸納酸的共同化學(xué)性質(zhì)，酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫【自主學(xué)習(xí)】 一、閱讀課文第 42 頁(yè)，完成以下問題：1. 鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸溶液中都含有大量的 _ ，所以它們具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。2. 常見金屬活動(dòng)性順序是 _（H）_，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 _ ；排在 _-前面的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)（置換出酸中的氫），排在 _ 后面的金屬則不能置換酸中的氫。二、寫出下列反應(yīng)的

2、化學(xué)方程式：1._ 鐵和稀鹽酸 _ 2.氧化銅和稀硫酸 _3. 碳酸鈉溶液與鹽酸 _4. 氧化鐵和稀硫酸 _【活動(dòng)一】一、探究金屬活動(dòng)性：將培養(yǎng)皿放在投影儀上，倒入適量的稀鹽酸或稀硫酸，用塑料板條將其隔成四等份，分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘和銅片四種金屬，再用漏斗分 別罩住鎂條和鋅粒，用火柴點(diǎn)燃生成的氣體。實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：用砂紙將四種金屬打磨至光亮，目的是 _;四種金屬顆粒大小取相同、在同一個(gè)容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是 _。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_總結(jié)與反思：是否所有的酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣？ _是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣？ _ ；注意：酸一般用 _ 酸和_ 酸，不能用 _ 和_金屬是_ 的金屬。金

3、屬如果是鐵，則生成 _ 鹽。Fe + HCI =_+_【合作學(xué)習(xí)】1.下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（）A.Z n Fe Mg Cu B.Mg Zn Fe Cu C.Mg Fe Zn Cu D.Cu Fe Zn Mg2.下列物質(zhì)中， 能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得的是（）A.CuSOB.Fe2（SCu）3C.Z nSQD.HgSQ【活動(dòng)二】一、歸納酸的通性：21. 酸溶液能與指示劑起反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸 _ ，無(wú)色酚酞試液遇酸 _。2. 酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成 _ 和氫氣。（屬于_ 反應(yīng)）Zn +HCI=_+_Mg +_H 2SQ=_+_將 X、Y Z 三塊大小相同的金屬片分別投入到10%

4、的稀硫酸中，X 表面無(wú)明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢產(chǎn)生氣泡，Z 表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?_。3. 酸能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成 _和_ 。Fe2Q+ _HCI= _ + _Fe2Q+ H2SQ =+MgQ+ _HCI=_ +_4. 酸與碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳。CaC(3+ HCI =+_ _NaCQ + H2SQ =+MgC3+ _HCI =+_ _【課堂反饋】1.除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法Ar 二氧化碳:一氧化碳氧氣點(diǎn)燃B氯化鈉碳酸鈉稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過(guò)濾D碳酸鈉碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)3. 銹鐵釘中注入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 _ , _ ，反應(yīng)方程式為 _,_過(guò)一會(huì)有 _，反應(yīng)方程式為_。4. _ 色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象 _ ，反應(yīng)方程式為_。5將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：1若天平仍保