2018高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4

1、第一節(jié)原電池學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以銅鋅原電池為例， 熟悉原電池的工作原理。2.會(huì)正確判斷原電池的正 極和負(fù)極。3.掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法。一 原電池的工作原理D D 導(dǎo)學(xué)探究夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)1.按右圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片加厚變亮，CuSQ 溶液顏色變淺；電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，裝置中的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。該裝置稱 作原電池。(2)原電池構(gòu)成的條件：具有活動(dòng)性丕同的兩個(gè)電極，二者直接或間接地連在一起，插入電 解質(zhì)溶液中，且能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列圖示裝置能形成原電池的是AD 電子流動(dòng)方向和電流方向1外電路：電子由鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向

2、銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。赍電極為負(fù)極， _銅電極為正極。2內(nèi)電路：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4) 電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)式是 Zn 2e_=z6+,發(fā)生氧化反應(yīng);正極反應(yīng)式是 Cu1 2*+ 2e_=Cu發(fā)生還原反應(yīng)；電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn + CiT =zn*+ Cu。(5) 用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，其變化是溶液的溫度略有升高，原因是還有Cu2+直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片加厚變亮；電流表指針發(fā)生偏 _轉(zhuǎn)；CuSQ 溶液的顏色變淺。2用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，其結(jié)果是溶液的溫度不升高(或無(wú)變化);由此可說(shuō)明

3、 CuSO22.按下圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題: 溶液中的。$+不能移向鋅片得電子被還原。(3) 離子移動(dòng)方向1硫酸鋅溶液中：zn2+向鹽橋移動(dòng)；2硫酸銅溶液中：cu+向銅極移動(dòng)；3鹽橋中：K+移向正極區(qū)(CuSQ 溶液)，Cl移向負(fù)極區(qū)(ZnSQ 溶液)。(4) 若取出裝置中的鹽橋，電流表的指針是否還會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？為什么？答案 不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路。若取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 與問(wèn)題 1 中的原電池裝置相比較，問(wèn)題2 中雙液原電池具有的特點(diǎn)：(1) 具有鹽橋。取下鹽橋，無(wú)法形成閉合回路，反應(yīng)

4、不能進(jìn)行，可控制原電池反應(yīng)的進(jìn)行。(2) 兩個(gè)半電池完全隔開(kāi)，Cu2+無(wú)法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。歸納總結(jié)】1. 原電池原理原電池原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行,還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2. 原電池電極及電極反應(yīng)特點(diǎn)(1) 負(fù)極為電子流出極，相對(duì)活潑，通常是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬或某些還原劑，電極被氧化， _發(fā)生氧化反應(yīng)。(2) 正極為電子流入極，相對(duì)不活潑，通常是活動(dòng)性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般是電解 質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被還原或電極上附著物本身被還原，發(fā)生還原反 _3.

5、原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極。TZnSOi解灌CUSOL幣池電氓花的KCJ飽和溶液3(1) 電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如 Q)與負(fù)極反應(yīng)。(2) 電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極丄不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。_1.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列敘述不正確的是( )A. a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ 2e-=CuC. 無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a 和

6、b 用導(dǎo)線連接后，電流由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極答案 D解析 a 和 b 不連接時(shí)，F(xiàn)e 和 Cu2+直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，A 項(xiàng)正確；若 a 和 b 用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時(shí)鐵為負(fù)極，銅為正極，電極反應(yīng)式分別為Fe 2e_=Fe*、Cu2+ 2e =Cu B 項(xiàng)正確；分析選項(xiàng)AB 可知，選項(xiàng) C 是正確的；在原 電池中，電流應(yīng)由正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故D 項(xiàng)錯(cuò)。2.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）A.電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)； 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+ 2e=HfD.取出鹽

7、橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 答案 A解析 鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A 選項(xiàng)正確；鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e=Cu C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫H H 導(dǎo)學(xué)探究夯實(shí)基礎(chǔ)突破要點(diǎn)1.原電池電極（正極、負(fù)極）的判斷依據(jù)有多種。試填寫下表:活學(xué)即時(shí)即練鞏固提升4判斷依據(jù)正極負(fù)極電極材料不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體活潑金屬電子流向電子流入電子流出電極反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極現(xiàn)象電極增重或產(chǎn)生氣體電極減輕離子移

8、向陽(yáng)離子移向陰離子移向2.將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應(yīng)式_負(fù)極反應(yīng)式_總反應(yīng)方程式_答案 2H+ 2e=HfFe 2e=F（TFe+ H2SO4=FeS 耐 H453.有一紐扣電池，其電極分別為Zn和 Ag20,以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+ Ag20+ l-2O=2Agb Zn (OH)2。(1)_ Zn 發(fā)生_反應(yīng)，是極， 電極反應(yīng)式是(2)_ Ag2O 發(fā)生_ 反應(yīng)，是 _ 極，電極反應(yīng)式是 _ 。答案 氧化 負(fù) Zn+ 2OH 2e=Zn(OH)a還原 正 Ag2O+ 2e+ -2O=2Agb 2OF歸納總結(jié)】1. 一般電極反應(yīng)式的

9、書寫方法(1) 定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2) 看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的應(yīng)讓其結(jié)合 OH 生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。(3) 兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。2. 已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式(1) 分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。(2) 在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。(3) 根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(4) 復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式一簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式。3.某電池的總反應(yīng)為 F

10、e+2Fe3+=3F(e+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()、正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NQ)2溶液CFeZnFe2(SOQ3溶液DAgFeCuSQ 溶液答案 A解析 能實(shí)現(xiàn)反應(yīng) Fe+ 2Fe3+=3Fe+的原電池應(yīng)符合以下條件：負(fù)極為 Fe，正極材料的 活潑性比Fe 差；電解質(zhì)溶液應(yīng)為含 Fe3+的溶液，B、D 兩項(xiàng)電解質(zhì)溶液選錯(cuò)； C 項(xiàng)負(fù)極材活學(xué)即時(shí)即練譏固提升6料選錯(cuò)。4.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s)=2Ag(s) + Cu2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。7電流攪請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 電極 X 的材料是 _;電解質(zhì)溶液 Y 是_。(

11、2) 銀電極為電池的 _極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _; X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _。(3) 外電路中的電子是從 _ 電極流向 _電極。答案 (1)Cu AgNO 溶液(2)正 2Ag + 2e =2Ag(或 Ag + e =Ag)Cu 2e =Cu(3)Cu(負(fù))Ag(正)解析 該原電池的電池總反應(yīng)式為2Ag+(aq) + Cu(s)=2Ag(s) + Cu2+(aq),由此可知 X 極是銅，作負(fù)極，銀作正極， Y 應(yīng)是 AgNO 溶液。電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅 電極流向銀電極。1將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A. 兩燒杯中銅片

12、表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極8C. 兩燒杯中溶液的 pH 均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案 C解析 圖甲是一個(gè)原電池裝置，負(fù)極（Zn） : Zn 2e_=ZrT，正極（Cu） : 2H+ 2e-=Hf,形成原電池能加快產(chǎn)生氫氣的速率；圖乙中，Zn 直接與稀 HbSQ 反應(yīng)生成 H2: Zn+ 2H+=Zri+甲、乙兩燒杯中 H2SQ4均被消耗，溶液的 pH 均增大。2.某原電池裝置如圖所示。 下列有關(guān)敘述中正確的是（）鹽橋中裝有含瓊膠的KC1泡和藩液）A. Fe 作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH 均不變C. 負(fù)極反應(yīng)：2+ 2e_=HfD.

13、 工作一段時(shí)間后，NaCI 溶液中c（Cl）增大答案 D解析 該裝置是原電池。A 項(xiàng)，在該原電池中 Fe 作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)； B 項(xiàng)，工作一段時(shí) 間后，左邊的燒杯中會(huì)含有大量的 Fe2*，溶液的 pH 減小，右邊燒杯中的 不斷放電產(chǎn)生氫 氣，因此燒杯中溶液 pH 會(huì)逐漸增大；C 項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe 2e=F（T ; D 項(xiàng)，工作一段時(shí) 間后，左側(cè)燒杯中由于 Fe2+不斷進(jìn)入溶液，根據(jù)溶液呈電中性原則，鹽橋中的CI會(huì)進(jìn)入該燒杯溶液中，則該燒杯溶液中 qci）增大。3. 用銅片、銀片、Cu（NQ）2溶液、AgNQ 溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNQs的 U 形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原

14、電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為 Ag+ e=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片直接浸入 AgNQ 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.B. C.D.答案 C解析 銅片、銀片、Cu（NQ）2溶液、AgNQ 溶液、導(dǎo)線、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu 作負(fù)極，Ag 作正極，電極反應(yīng)為 Cu 2e=CIJ+（負(fù)極），2Ag+ 2e=2Ag（正極），鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子是由負(fù)極流向正極，電流的方向和電子的流向相反。因此錯(cuò)誤，正確。4. 分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，下列結(jié)論正確的是（）9Cu 作正極，電極反應(yīng)式為 2H+ 2e=H

15、f答案動(dòng)性 Mg Al);當(dāng) NaOH 溶液是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al 作負(fù)極(Mg 不與 NaOH 溶液反應(yīng))；中 Cu作負(fù)極，反應(yīng)式為 Cu 2e=CF, Fe 作正極，因?yàn)槌叵?，F(xiàn)e 遇濃硝酸發(fā)生鈍化；中Cu 作正極，電極反應(yīng)式為 2H2O+ Q+ 4e =4OH。5.(1)向等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b 中分別加入過(guò)量的稀HbSQ,同時(shí)向 a 中加入少量 CuS0 溶液,F 列產(chǎn)生氫氣的體積(V與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是H2的量不變而使甲燒杯中的反應(yīng)速率減慢、乙燒杯中的反應(yīng)速率加快， 可向甲燒杯中加入的答案 (1)A (2)CHsCQQNa 或 HCOOI 等) CuSO(或 CuCb 等

16、)解析 (1)Zn 粉的質(zhì)量相等、 HSO 過(guò)量，H2的量由 Zn 粉的量決定。a 中部分 Zn 與 CuSO 發(fā)生反應(yīng)置換出 Cu 并形成Zn Cu H2SQ”原電池，反應(yīng)速率加快了，但產(chǎn)生 H2的體積減小 了。(2)向甲中加入一種鹽使 MH2)不變而反應(yīng)速率減慢，應(yīng)使c(H+)減小而的總量不變,加入 CHCOONa 等弱酸鹽最合適，但不能加入NaCO、NaHCO NazS 等鹽，因?yàn)樗鼈兣c H2SO反應(yīng)產(chǎn)生氣體而使 H2的量減少；欲加快反應(yīng)速率，可加入CuCb、CuSO 等鹽，因?yàn)?Zn 粉足量，所以不影響產(chǎn)生 H2的量，但不能加入 Cu(NO)2,因?yàn)槿艏尤?Cu(NO)2，溶液中就有了

17、 H+ NO，與 Zn 反應(yīng)不產(chǎn)生 H。 A.中 Mg 作負(fù)極，中 Fe 作負(fù)極B.中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為 6H2O+ 6e =60H+ 3H2fC.中Fe 作負(fù)極D.中解析電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極反應(yīng)發(fā)生改變。當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí),Mg 作負(fù)極(活(2)甲、乙兩個(gè)燒杯中盛有等體積等濃度的兩份稀HbSQ,分別加入足量的鋅粒，要保證產(chǎn)生一種鹽是(寫化學(xué)式，下同)，向乙燒杯中加入的一種鹽是106.由 A、B C、D 四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象二價(jià)金屬 A 不斷溶解C 極質(zhì)量增加A 上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1) 裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是 _ 。(2) 裝置乙中正

18、極的電極反應(yīng)式是 _ 。(3) 裝置丙中溶液的 pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 _。答案 (1)A 2e=A*(2)Cu2+ 2e=Cu變大D A B C解析 甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A 不斷溶解，則 A 為負(fù)極、B 為正極，活動(dòng)性 A B;乙中 C 極增重，即析出 Cu,貝UB 為負(fù)極，活動(dòng)性 B C;丙中 A 上有氣 泡即 H產(chǎn)生，則 A 為正極，活動(dòng)性 D A,隨著的消耗，pH 變大。40 分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組 1 原電池的工作原理1. 下列說(shuō)法正確的是()A. 原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B. 原電池中，電流

19、的方向是負(fù)極一導(dǎo)線一正極C. 雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D. 在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極答案 D解析 A 項(xiàng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；B 項(xiàng)，電流的方向應(yīng)是正極一導(dǎo)線一負(fù)極；C 項(xiàng)，鹽橋不能用導(dǎo)線代替。2. 某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+ 2=F + Hf,則下列說(shuō)法中正確的是()A. 用 HNO 作電解質(zhì)溶液B. 用鋅作原電池正極C. 用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變D. 用銅作原電池正極答案 DEf-=_一_!-_=-ME-i-E-裝置CuSO.fff屮嗣 1 飆11解析根據(jù)原電池反應(yīng)式可以確定原電池負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸，但不12_L

20、2+能為 HNO）,若為稀 HNO,則原電池反應(yīng)為 3Fe+ 8H + 2NG =2NOT+ 3Fe + 4fO。3.如圖所示的裝置中有電流產(chǎn)生，則以下說(shuō)法不正確的是（）A. Fe 是負(fù)極，C 是正極B. 負(fù)極反應(yīng)式為 Fe 3e_=F+C. 內(nèi)電路中陰離子移向 FeCl2溶液D. 電流由石墨電極流向 Fe 電極答案 B解析圖示裝置為原電池，負(fù)極(Fe) : Fe 2e=F+,正極(C) : 2Fe3+ 2e=2F+, A項(xiàng)正確，B 項(xiàng)不正確；內(nèi)電路中，F(xiàn)e 電極失電子，呈正電，吸引陰離子，C 項(xiàng)正確；外電路中，電流由正極（C）流向負(fù)極（Fe） , D 項(xiàng)正確。4. 一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是

21、Zn+ Cu2+=z6+ Cu,該反應(yīng)的原電池正確組合是（）選項(xiàng)ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSOHCl答案 C解析 該原電池負(fù)極為 Zn,正極為比 Zn 不活潑的金屬或石墨等，電解質(zhì)溶液中含有Cu2+,故只有 C 選項(xiàng)正確。題組 2 原電池的應(yīng)用5.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 ri鹽橋- jj KIA.2Ag(s) + Ccf+(aq)=2Ag+(aq) + Cd(s)I-1 -Co+3Agr1EZE民口溶能FwCb搟液( )& I，鹽橋+13B.Co2+(aq) + Cd(s)=Co(s) + Ccf+(aq)+2

22、+C.2Ag (aq) + Cd(s)=2Ag(s) + Cd (aq)D.2Ag+(aq) + Co(s)=2Ag(s) + Co+(aq)答案 A14解析 根據(jù)原電池知識(shí)，金屬活動(dòng)性：負(fù)極正極，可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為Co Ag,則選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。6.有 a、b、c、d 四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：電流從 a 極流向 d 極由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.abcdC.dabcD.abdc答案 C解析由第一個(gè)裝置 a 極溶解，故 a 為負(fù)極，可知金屬活動(dòng)性 ab，第二個(gè)裝置依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知金屬活動(dòng)性bc;同理第三個(gè)裝置 d 極溶解可知 d

23、極為負(fù)極，金屬活動(dòng)性 dc,由第四個(gè)裝置電流從 a 極流向 d 極，則電子從 d 極流向 a 極，故金屬活動(dòng)性 da,則選項(xiàng) C 符合題意。7.下列敘述正確的是（）A. 反應(yīng) AlCl3+ 4NaOH=NaAQ 3NaCI+ 2H2O 可以設(shè)計(jì)成原電池B. Zn 和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO 溶液能加快產(chǎn)生 H2的速率C. 把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu 片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明 Cu 與 H2SQ 能發(fā)生反應(yīng)而 Fe 被鈍化D. Zn Cu 原電池工作過(guò)程中，溶液中 屮向負(fù)極作定向移動(dòng)答案 B解析 A 項(xiàng)，屬非氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池；B 項(xiàng)，

24、鋅與置換出來(lái)的銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，加快產(chǎn)生H2的速率；C 項(xiàng)，構(gòu)成原電池，負(fù)極 Fe 2e=F（e+，正極 2HCd實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a 極質(zhì)量減小b 極質(zhì)量增加b 極有氣泡產(chǎn)生c 極無(wú)變化實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d 極溶解c 極有氣泡產(chǎn)生B.bcda7 r_ . _ dfi =15+ 2e=Hf;D 項(xiàng)，向原電池的正極作定向移動(dòng)。2AgCI + Mg=Mg8.Mg AgCI 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池方程式為16+ 2Ag+ 2C。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.可用于海上照明供電B. 負(fù)極反應(yīng)為 AgCl + e_=A 肝 Cl一C. Mg 為電池的正極D. AgC

25、l 為正極，發(fā)生了氧化反應(yīng)答案 A解析 Mg-AgCl 電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可用于海上照明供電，A 項(xiàng)正確；該電池中 Mg 發(fā)生氧化反應(yīng)作電池的負(fù)極，反應(yīng)式為 Mg- 2e-=Mg+, B C 項(xiàng)不正確；AgCl 發(fā)生還 原反應(yīng)，為電池正極， D 項(xiàng)不正確。9.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、 能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i + Mn O=LiM nO,下列說(shuō)法正確的是（）A. Li 是正極，電極反應(yīng)式為 Li e_=Li*B. Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Li e=Li+C. MnQ 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO e=MnOD.

26、 Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Li 2e=Li2+答案 B0+4+1+3解析 由總反應(yīng)方程式 Li + MnQ=Li MnQ 可知，Li 元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高（0 宀+ 1）, Mn 元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低（+ 4+ 3） oLi 被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li e=Li+, MnO 在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為 MnO e=MnO。能力提升題10.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu 片插入電解質(zhì) A 溶液中組成原電池，如圖（1）若 A 為稀鹽酸，則 Al 片作_ 極，該電極的電極反應(yīng)式為 _ ,Cu 片電極反應(yīng)式為 _。若 A 為 NaOH 貝UAl 片作_ 極，該電極的電極反應(yīng)式

27、為 _ 。若 A 為濃 HNO,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖 2 所示，反應(yīng)過(guò)程中有 紅棕色1 所示:圖 117氣體產(chǎn)生。0t1s 時(shí)，原電池的負(fù)極是 _ ，正極的電極反應(yīng)式為 _ ,溶液中的 向_ 極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，此時(shí) _作負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為 _。若 A 為稀 HNQ 則 Cu 片作_ 極，該電極的電極反應(yīng)式為 _。答案負(fù) Al 3e=Al3+2H+ 2e-=Hf(2) 負(fù) Al + 40H 3e=AlO+ 2fO(3) AI 片 NQ + 2H+ e=NOf+ H20 正(或 Cu 片)Cu 片 Cu 2e=Cu+(4)正 NO +

28、 3e+ 4H+=NOT+ 2HO解析(1)Cu Al 鹽酸構(gòu)成的原電池， Al 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 AI 3e=AI3+; Cu 作正 極，電極反應(yīng)式為 2H+ 2e=Hf。(2)AI Cu- NaOH 溶液構(gòu)成的原電池，AI 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為AI 3e+ 4OH =AIO+2H2O Cu 作正極，電極反應(yīng)式為 2fO+ 2e=Hf + 2OH。AI Cu-濃硝酸構(gòu)成的原電池，在0ti時(shí)，AI 片作負(fù)極，正極 NO 在酸性條件下得電子生成 NO 和 H2O,在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向正極移動(dòng)。由于 AI 在濃 HNO中發(fā)生了鈍化，生成的氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，此時(shí)Cu 與濃 H

29、NO 反應(yīng)而導(dǎo)致 Cu 作負(fù)極，電子流動(dòng)方向發(fā)生改變。(4) AI Cu-稀 HNO 構(gòu)成的原電池中 AI 片作負(fù)極，Cu 片作正極，該電極上 NO 在酸性條件 下得電子生成 NO 和 H2Q11.(1)利用反應(yīng) Cu+ 2FeCl3=CuC2+ 2FeCb 設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問(wèn)題：1寫出電極反應(yīng)式:正極_負(fù)極_2_ 圖中 X 溶液是_ , Y 溶液是3_原電池工作時(shí)，鹽橋中的(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向 X 溶液方向移動(dòng)?？刂七m合的條件，將反應(yīng) 2Fe3+ 2I2Fe2+ I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。18卜溶液 KI溶液甲乙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生 _(

30、填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi) 。甲中石墨電極上發(fā)生 _(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 _。2電流表讀數(shù)為 0 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作_(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為 _。 利用反應(yīng) 2Cu+ O2+ 2SQ=2CuS 決 2H2O 可制備 CuSO,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其 正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。答案2Fe3+ 2e一=2Fe+Cu 2e一=cU+FeCb CuCl2陽(yáng)(2)氧化2I 2e=I2還原 2Fe3+ 2e=2F(e+正 12+ 2e=21(3)02+ 4e+ 4H+=2H0一2+解析(1)該原電池中

31、 Cu 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Cu 2e =Cu ; C 作正極，電極反應(yīng)式為 2Fe3+2e=2FS+。X 應(yīng)為 FeCb 溶液，Y 應(yīng)為 CuCb 溶液。原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離 子向正極(C)移動(dòng)。根據(jù)反應(yīng) 2Fe3+ 2I一=2 龍+ 12,原電池的電極反應(yīng)：負(fù)極2I 2e=,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極 2Fe3+ 2e=2FS+,發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流表讀數(shù)為0 時(shí)反應(yīng)已平衡，此時(shí)，在甲中加入 FeCl2固體，反應(yīng) 2Fe3+ 2I卯尹+丨2向左移動(dòng)。因此，右側(cè)石墨作正極，電極反應(yīng)式為 I2+ 2e=2I;左側(cè)石墨作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Fe2+ 2e=

32、2F&+。(3)Cu 作負(fù)極，Q 在正極上得電子： 0+ 4e+ 4H+=2H0。12.設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO(aq) , FeSO(aq) , CuSO(aq)，銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。(1)完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。斗要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。(2) 銅片為電極之一，CuSO(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)19間后，可觀察到負(fù)極_。(3) 甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 _，其原因是答案(1)(下列三幅圖中，作出任意一幅即可)20（2）電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出（3）甲乙池的負(fù)極可與 CuSO 溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；甲